Вариант 29. Химия. Решение а b бор 5 элемент, электрона формула 1s 2 2s 2 2p 1 на валентном уровне

• Название: Решение а b бор 5 элемент, электрона формула 1s 2 2s 2 2p 1 на валентном уровне
• Анкор: Вариант 29
• Дата: 27.03.2022
• Размер: 19.58 Kb.
• Имя файла: Химия.docx
• Тип: Решение; #418787

Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).

Решение:

а) B – бор 5 элемент, электрона формула: 1s ²2s ²2p ¹

на валентном уровне:

n=2  ↑↓↑↓↑↓↑↓1 неспаренный электрон

б) S – 16 элемент, электронная формула: 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁴

на валентном уровне:

n=3  ↑↓↑↓↑↓↑↓2 неспаренных электрона

в) As –33 элемент, электронная формула: 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p³

на валентном уровне:

n=4  ↑↓↑↓↑↓↑↓3 неспаренных электрона

г) Cr – 24 элемент, электронная формула: 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹3d⁵

на валентном уровне:

n=6  ↑ ↑↓↑↓↑ ↑↓↑↓6 неспаренных электрона

д) Hg – 80 элемент электронная формула 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²4f¹⁴ 5d¹⁰

n = 0

e) Eu - 63 элемент электронная формула 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²4f⁷

n = 7

Fe – на фотке

29. Чем объясняется большое сходство между d – элементами пятого и шестого периодов, находящимися в одной и той же группе? Приведите примеры, иллюстрирующие близость их свойств.

В подгруппах d-элементов радиусы атомов в общем увеличиваются. Важно отметить следующую особенность: увеличение атомных и ионных радиусов в подгруппах d-элементов в основном отвечает переходу от элемента 4-го к элементу 5-го периода. Соответствующие же радиусы атомов d-элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы примерно одинаковы. Это объясняется тем, что увеличение радиусов за счет возрастания числа электронных слоев при переходе от 5-го к 6-му периоду компенсируется f-сжатием, вызванным заполнением электронами 4f-подслоя у f-элементов 6-го периода. В этом случае f-сжатие называется лантаноидным. При аналогичных электронных конфигурациях внешних слоев и примерно одинаковых размерах атомов и ионов для 5-го и 6-го периодов данной подгруппы характерна особая близость свойств.

• Наиболее устойчивые электронные конфигурации: • наполовину заполненная d-орбиталь (Mn, Tc, Re) • полностью заполненная d- орбиталь (Zn, Cd, Hg)

50

FeO (к) + СО (г) = Fe (k) + CO2 (г)

Исходные данные из приложения удобно оформить в виде следующей таблицы.

Стандартные энтальпия образования и энтропия веществ

Вещество	Δ Н 298 0 , кДж/моль	Δ S 298 0 ,Дж/моль∙К
FeO (к)	-264,85	60,75
СО(г)	-110,5	197,5
Fe (к)	0	27,15
СО2(г)	-393,5	213,7

Решение:

1(⁰₂₉₈. _х.р.= (_f⁰_CO2  + _f⁰_Fe) - (_f⁰_FeO+ 3_f⁰_CO) =

=(0-393.5)-(-264.85-110.5)= -18.15 кДж <0 – экзотермическая реакция - благоприятный фактор для протекания химической реакции, особенно при низких температурах.

2. (  )_х.р.= (_fS ⁰_CO2  + _fS ⁰_Fe) - (_fS ⁰_FeO + 3_fS ⁰_CO) =

=27.15+213.7-(60.75+197.5) =-17.4 Дж/К = -17.4 ∙ 10^-3кДж/моль<0.

Прямая реакция сопровождается уменьшением энтропии, беспорядок в системе уменьшается - неблагоприятный фактор для протекания химической реакции в прямом направлении.

3. Рассчитываем стандартную энергию по уравнению:

G⁰₂₉₈ = Н°₂₉₈ - TS⁰₂₉₈

 (  G  )_X._P. = -18,15-298* (-17.4 ∙ 10^-3) = -13,0 кДж<0.

71

92

M(CuSO4*5H2O) = 160 + 90 = 250 г, w = 160*100/250 = 64 %
m(k) / m(H2O) = 5/(64 -5) = 5/59
m(k) = 150*5/59 = 12.7 г