Домашка2. Решение При изобарном процессе работа рассчитывается по формуле Количество теплоты можем определить, зная энтальпию
![]()
|
Домашняя работа по химии студента НБ-21-1 Окулова Максима Вычислить количество теплоты и работу, совершаемую в изобарном процессе 5 м3 азота при давлении 0,943 атм., если объем газа увеличили до 8 м3 Решение: При изобарном процессе работа рассчитывается по формуле: ![]() ![]() Количество теплоты можем определить, зная энтальпию ![]() ![]() Где ![]() ![]() ![]() ![]() Или через изменение объема ![]() Отсюда выражаем ![]() ![]() Начальный объем 5 ![]() Подставим в формулу для энтальпии ![]() Ответ: ![]() ![]() 4.3.1 Вычислить тепловой эффект и энергию Гиббса при 298К в водном растворе K2CrO4 (aq) + KI (aq) + H2O (ж) = I2 (aq) + KCrO2 (aq) + KOH(aq) для CrO2- (aq): ΔfHo298 = -620,5 кДж/моль; ΔfGo298 = -612,1 кДж/моль для I2 (aq): ΔfHo298 = 22,6 кДж/моль; ΔfGo298 = 16 кДж/моль Решение: Запишем в ионном виде: CrO4(aq)2- +6I- +4H2O-(Ж)=3I2(aq)+2CrO2- +8 OH – Составим таблицу Excel с исходными данными ![]() Примем, что энтальпия образования катиона водорода равна 0 Применим закон Гесса: ![]() ![]() Учитывая стехиометрические коэффициенты Решение в Excel: ![]() ![]() Так как Энергия Гиббса меньше 0 значит реакция возможна 4.3.2 Для заданной реакции получить зависимости теплового эффекта, изменения энтропии и энергии Гиббса для интервала температуры от 25 ![]() Fe2O3 (тв) + C(графит) = Fe (α) + CO2 (г) Решение: Составим таблицу со значениями в Excel: ![]() Применим закон Гесса: ![]() По уравнению Кирхгофа при заданной температуре рассчитывают ![]() Расскроем интеграл ![]() Для энтропии: ![]() Составим таблицу с учетом, что c=0 ![]() На основе таблицы сделаем графическое представление зависимостей: ![]() Тепловой эффект от температуры ![]() Энтропия от температуры ![]() Энергия Гиббса от температуры ![]() Теплоемкость от температуры Можно сделать вывод о том, что повышение температуры сильно влияет на отклонение энергии Гиббса от точного значения |