Решение химических задач. химия. Решение Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН

• Название: Решение Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН
• Анкор: Решение химических задач
• Дата: 10.02.2023
• Размер: 71.42 Kb.
• Имя файла: химия.docx
• Тип: Решение; #930372

9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Железо → сульфат железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → дигидроксохлорид железа (III)



30. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна: а) 210-7 ; б) 8,110-3

Решение:

Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем  рН: 



Округляя значение логарифма до 0,01, получим:

а)

б)

51. Один грамм некоторого металла реагирует с 1,78 г серы или 8,89 г брома. Вычислите молярные массы эквивалента брома и металла, если известно, что молярная масса эквивалента серы составляет 16 г/моль.

Эквивалентная масса серы = 16 г/моль
1 г металла эквивалентен 1,78 г серы
г/моль металла эквивалентны 16 г/моль серы


1 г металла эквивалентен 8,89 г брома
8,99 г/моль металла эквивалентны г/моль брома

Ответ: Эм(Ме)=9 г/моль, Эм(Вг) = 79,9 г/моль

72. Какое количество хлорида аммония необходимо для приготовления 500 мл 0,2 М хлорида аммония NH4Cl? Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр этого раствора.



Эквивалентная масса  равна его молярной массе, т.е. 53,5 г/моль.



93. Вычислите общую жесткость воды, если в 40 л ее содержится 900 мг ионов Mg2+ и 2400 мг Ca2+

Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са²⁺ и Mg²⁺, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один мэкв/л жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са²⁺ или 12,16 мг/л Mg²⁺.

Находим общую жёсткость воды:



114. Катодом гальванического элемента является свинец. Подберите металл анода для этого элемента. Составьте схему указанного элемента, напишите уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, а также ионное и молекулярное уравнения реакции, происходящей при работе элемента.

В  гальваническом  элементе   более  активный  металл, с более  отрицательным  электродным  потенциалом  является  анодом.

Примем,  что  свинец  со  стандартным  электродным потенциалом  φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) =  - 0,126 В   - это катод,  а цинк  со  стандартным электродным потенциалом   φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B – анод

Составим схему гальванического элемента:

                      (-) Zn⁰  │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)

На  анод (цинк) протекает  процесс    (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  свинцовый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:     .  

А:

К: 





135. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора сульфата алюминия в случае: а) угольного анода; 15 б) алюминиевого анода.

Электролиз раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода:

K:

A:

Вывод:

Электролиз раствора Al2(SO4)3 в случае алюминиевого анода:

K:

A:

Вывод:

156. Для защиты от коррозии железо покрыли: а) цинком; б) оловом; в) никелем. Составьте уравнения анодных и катодных процессов, которые будут происходить в нейтральной среде при нарушении целостности защитного слоя.

Cтандартный электродный потенциал железа φ° (Fe²⁺/Fe⁰) = ₋ 0,447 B, стандартный электродный потенциал цинка φ° (Zn²⁺/Zn⁰) = ₋ 0,762 B, стандартный электродный потенциал олова φ°(Sn²⁺/Sn⁰) = −0,136 В, стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = −0,25 В.

Стандартный электродный потенциал цинка меньше чем у железа, значит железо, покрытое цинком - пример анодного покрытия. При  нарушении целостности такого покрытия в нейтральной среде возникает  гальваническая пара Zn – Fe, в этой паре цинк – анод, а железо – катод.

Более активный цинк будет разрушаться, но электроны с цинка переходят на поверхность железа и, тем самым, они будут защищать железо от коррозии. В этом случае на поверхности цинка происходит процесс окисления. Электроны с цинка переходят на поверхность железа, где протекает кислородная деполяризация электронов.

А)

Анод:
Катод:

А покрытия оловом и никелем по отношению будут катодными покрытиями.

При нарушении целостности катодного покрытия в нейтральной среде возникают гальванические пары Fe – Sn и Fe - Ni, в которых анод – железо – разрушается, а катод – олово или никель – остается защищенным.

В случае коррозии в нейтральной среде (во влажном воздухе)

на поверхности железа происходит процесс окисления. Электроны железа переходят на поверхность олова или никеля, где протекает кислородная деполяризация электронов.

Б)

Анод:

Катод:

В)

Анод:

Катод: