Задачи конц. Решение v 1 с 1 v 2 с 2, v 1 1 0,50,1 v 1 0,05 л, или 50 мл
 Скачать 18.35 Kb.
|
|
Задача 1.Какой объем 1М раствора серной кислоты надо взять, чтобы получить 0,5 л 0,1М H2SO4? Дано: с1 = 1 моль/л, V2 = 0,5 л, с2 = 0,1 моль/л. Найти: V1 = ? Решение V1•с1 = V2•с2, V1•1 = 0,5•0,1; V1 = 0,05 л, или 50 мл. Ответ. V1 = 50 мл. Задача 2 ([1], № 4.23). Определите массу раствора с массовой долей  (СuSО4) 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей (СuSО4) 2%.Дано: 1 = 0,1,m2(р-ра) = 500 г, 2 = 0,02.Найти: m1(р-ра) = ? m(H2O) = ? Решение m1(р-ра)• 1 = m2(р-ра)• 2,m1(р-ра)•0,1 = 500•0,02. Отсюда m1(р-ра) = 100 г. Найдем массу добавляемой воды: m(H2O) = m2(р-ра) – m1(р-ра), m(H2O) = 500 – 100 = 400 г. Ответ. m1(р-ра) = 100 г, m(H2O) = 400 г. Задача 3 ([1], № 4.37). Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (  = 1,05 г/мл) потребуется для приготовления 0,35М раствора H2SO4 объемом 40 мл?Дано: 1 = 0,093, 1 = 1050 г/л,с2 = 0,35 моль/л, V2 = 0,04 л, М(H2SO4) = 98 г/моль. Найти: V1 = ? Решение m1(р-ра)• 1 = V2•с2•М(H2SO4),V1• 1• 1 = V2• с2•М(H2SO4).Подставляем значения известных величин: V1•1050•0,093 = 0,04•0,35•98. Отсюда V1 = 0,01405 л, или 14,05 мл. Ответ. V1 = 14,05 мл. Задача 4 [2]. Какой объем хлороводорода (н.у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора ( = 1,05 г/см3), в котором содержание хлороводорода в массовых долях равно 0,1(или 10%)? Дано: V(р-ра) = 1 л, (р-ра) = 1050 г/л, = 0,1,М(HCl) = 36,5 г/моль. Найти: V(HCl) = ? m(H2O) = ? Решение V(HCl)/22,4 = m(р-ра)• /М(HCl),V(HCl)/22,4 = V(р-ра)• (р-ра)• /М(HCl),V(HCl)/22,4 = 1•1050•0,1/36,5. Отсюда V(HCl) = 64,44 л. Найдем массу добавляемой воды: m(H2O) = m(р-ра) – m(HСl), m(H2O) = V(р-ра)• (р-ра) – V(HCl)/22,4• М(HCl),m(H2O) = 1•1050 – 64,44/22,4•36,5 = 945 г. Ответ. 64,44 л HCl и 945 г воды. Задача 5([1], № 4.34). Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2 и плотностью 1,22 г/мл. Дано: = 0,2, = 1220 г/л,М(NaOH) = 40 г/моль. Найти: c = ? Решение m(р-ра)• = с•V•М(NaOH),m(р-ра)• = с•m(р-ра)•М(NaOH)/ .Разделим обе части уравнения на m(р-ра) и подставим численные значения величин. 0,2 = c•40/1220. Отсюда c = 6,1 моль/л. Ответ. c = 6,1 моль/л. Задача 6 ([1], № 4.30). Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. Дано: m(Na2SO4) = 42,6 г, m(H2O) = 300 г, = 1120 г/л,M(Na2SO4) = 142 г/моль. Найти: c = ? Решение m(Na2SO4) = с•V•М(Na2SO4). Подставляя численные значения, получим: 42,6 = с•(42,6 + 300)/1120•142. Отсюда с = 0,98 моль/л. Ответ. с = 0,98 моль/л. Задача 7([1], № 4.19). В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% и массой 300 г? Дано: 1 = 0,1, 2 = 0,2, 3 = 0,12,m3(р-ра) = 300 г. Найти: m1(р-ра) = ? m2(р-ра) = ? Решение m1(р-ра)• 1 + m2(р-ра)• 2 = m3(р-ра)• 3,m1(р-ра)•0,1 + m2(р-ра)•0,2 = 300•0,12. Поскольку m1(р-ра) + m2(р-ра) = 300 г, то получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными. Решая совместно два уравнения, находим: m1(р-ра) = 240 г, m2(р-ра) = 60 г. Ответ. m1(р-ра) = 240 г, m2(р-ра) = 60 г. Задача 8([1], № 4.48). В воде массой 100 г при температуре 0 °С растворяется фторид натрия массой 4,1 г, а при температуре 40 °С – массой 4,5 г. Какая масса фторида натрия выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 40 °С раствора NaF массой 500 г до температуры 0 °С? Дано: m1(NaF) = 4,1 г, m2(NaF) = 4,5 г, m2(р-ра) = 500 г, – массовая доля NaF,(1 – ) – массовая доля воды.Найти: m(NaF) = ? Решение m(NaF) = m2(р-ра) – m1(р-ра). Поскольку m2(Н2О) (40 °С) = m1(Н2О) (0 °С), то можно записать: m2(р-ра)•(1 – 2) = m1(р-ра)•(1 – 1).Подставляем значения: 500•(1 – 4,5/(4,5 + 100)) = m1(р-ра)•(1 – 4,1/(4,1 + 100)). Отсюда m1(р-ра) = 104,1/104,5•500 = 498,09 г, m(NaF) = 500 – 498,09 = 1,91 г. Ответ. m(NaF) = 1,91 г. |