Раздел
|
|
ФИО педагога
|
Ускенова Ж.А.
|
Дата
|
24.11.2022
|
Класс 8Б
|
Количество присутствующих:
|
отсутствующих:
|
Тема урока
|
Решение задач по уравнениям химических реакций
|
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
|
8.2.3.5 -вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций
|
Цель урока
|
сформировать умения вести расчеты по уравнению химической реакции на нахождение количества вещества, массы продукта реакции по количеству, массе исходного вещества;
|
Критерии успеха
|
Знает: алгоритм решения задач по уравнениям реакций.
Умеет: решать задачи по уравнениям реакций, используя алгоритм
|
Ход урока
|
Этапы урока
|
Деятельность учителя
|
Деятельность обучающихся
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
Орг. момент
|
: Психологический настрой. «Паутинка-разминка» или блиц-опрос, используя мяч
Спомощью разрезанных пазлов делит класс на группы.
Проверка домашнего задания:
Организует актуализацию мыслительных операций, достаточных для построения нового знания.
Давайте вспомним, что такое химическая формула?
Как называется вещество, формула которого Na2SO4?
Какую информацию дает нам эта формула?
Какие расчеты можно произвести по формуле вещества?
Какую информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению
Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4
Это вы сказали о качественной стороне. Но есть еще и количественная сторона реакции.
Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4
Mr 142 208 58,5 233
М(г\моль)142;208;58,5;233
ν(моль) 1 1 2 1
m = М·ν 142 208 117 233
закон сохр. массы 350 = 350
Какие еще расчеты можно вести по уравнению реакции?
Сформулируйте тему урока.
Исходя из темы, сформулируйте цель урока.
Как будем работать?
|
Настраиваются на положительный настрой урока.
Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.
Отвечают на вопросы учителя:
-Химическая формула
Записывают в тетради результаты беседы
Формулируют тему:
«Расчеты по уравнениям реакций»
Научиться решать задачи по уравнениям
реакций.
Используя алгоритмы и работая в
|
|
видеоролик
Картинки-пазлы
|
Изучение нового материала
|
сколько получится веществ.
Для решения задач по уравнениям химических реакций используется величина количество вещества.
Для того чтобы произвести расчёты по уравнению необходимо составить пропорцию, используя коэффициенты в уравнении реакции, зная, что они показывают величину количество вещества.
Как связаны между собой количество вещества и масса?
Чтобы найти количество вещества необходимо известную массу вещества разделить на его молярную массу Показывают карточки
Чтобы найти массу вещества необходимо количество вещества умножить на его молярную массу.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, которая рассчитывается по формуле вещества и значению относительных атомных масс из периодической системы.
Как связанно количество вещества и число частиц?
Чтобы найти количество вещества необходимо поделить число частиц на число Авогадро.
Чтобы найти число частиц необходимо умножить количество вещества на постоянную Авогадро.
Постоянная Авогадро величина приблизительно равна 6,0∙1023 частиц/моль.
. Решение задач по уравнениям реакций. Вопрос. Как вы думаете каков алгоритм решения таких задач? Ответы.
Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции
Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
Схема решения задач:
Запись уравнения химической реакции
Расчеты по уравне-нию химической реакции
 
   Условие Ответ
задачи
Порядок решения задач:
Краткая запись условия задачи.
Запись уравнения химической реакции.
Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.
Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.
Составление и решение пропорции.
Запись ответа задачи.
Образец решения задачи:
Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 г меди.
Дано: Решение
m(Cu) = 6,4 кг 6,4 г Х г
Найти:m(CuO) 2Cu + O2 = 2CuO
ν = 2 моль ν = 2 моль по уравнению реакции
М = 64г/моль М = 80 г/моль
m = 128г m = 160 г
Составляем пропорцию: 6,4 г : 128 г = Х г : 160 кг
Х = 6,4 * 160 / 128 Х = 8 г
Ответ: 8 г CuО
|
Устно отвечают на вопросы, с объяснением.
Каждая группа читает свой параграф, выбирает и предоставляет ключевую информацию из изученного материала на флипчарте.
Формулируют задачи:
-Разобрать алгоритм решения задач.
-Решить
самостоятельно задачи с взаимопроверкой.
-Решить задачи на закрепление.
Работают в парах с алгоритмами
(приложение), решают задачи с
взаимопроверкой
|
Стратегия
«Верно - не верно»
Словесная оценка учителя.
Взаимооценивание
Стратегия «Стикер»
|
ИКТ
Учебник, маркеры, флипчарт, стикеры
|
Подведение итогов урока (5 мин)
|
Рефлексия
Стратегия «Лестница успеха»
Дает инструкцию: 1.В на столах стикер.
2. На доске рефлексивный лист «Лестница успеха» приклейте ваш стикер на понимание темы: на верхней- поняли все, смогу применить; на средней- не совсем поняли; на нижней- не понял.
|
Ученики показывают умение обосновывать свое понимание
Записывают д.з. в дневники
|
Самооценивание
|
Рефлексивный лист, стикеры
|
Скачать 21.46 Kb.