9 химия презентация. скорость химической реакции. 4. 9х план - Понятие о скорости химической реакции. 4. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе

• Название: 4. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе
• Анкор: 9 химия презентация. скорость химической реакции
• Дата: 28.02.2023
• Размер: 206.05 Kb.
• Имя файла: 4. 9х план - Понятие о скорости химической реакции.pptx
• Тип: Документы; #959935

4. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе

Д/З §3

Стр.12

Читаем §3, подробно разбирая у доски все реакции (в общей тетради)

образуются другие, отличающиеся по составу,

строению и свойствам.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ -

• Изменение цвета
• Изменение запаха
• Выделение газа
• Образование или растворение осадка
• Выделение или поглощение энергии

Признаки химических реакций

Стр.21-22 №50,54,55 (рабочая тетрадь)

Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно более сложное вещество.

Fe + Cl2

3

2

2

=

NO2 + H2O + O2 HNO3

2

2

1/2

•2

4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3

=

FeCl

+3 -1

3

to

Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

AgBr Ag + Br2

2 2

=

KMnO4 O2 ↑ + MnO2 + K2MnO4

2

=

to

свет

Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции замещения – это реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

2 2 2

Na + H2O =

NaOH + H2↑

Fe + HCl =

FeCl2 + H2↑

2

2+ ─

Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

K2SO4 + BaCl2=

BaSO4 ↓ + KCl

2+ 2- + -

2

Na2CO3 + HCl =

NaCl +

+ -

2 2

Н2O

CO2↑

H2СO3

Классификация химических реакций

по изменению степеней окисления элементов

Окислительно – восстановительные реакции –

это реакции, идущие с изменением степени

окисления элементов.

Cu + O2 = CuO

0 0 +2 -2

Cu - 2 e- Cu

0 +2

O2 + 4 e- 2O

0 -2

4

2

1

окисление, восстановитель

восстановление, окислитель

2 2

Классификация химических реакций

по изменению степеней окисления элементов

Закончите уравнения ОВР, проставив

степени окисления элементов:

a) Cl2 + NaI =

I2 + NaCl

2 2

0 +1-1

0 +1 -1

б) SO2 + O2 =

+4 -2 0

SO3

+6-2

2 2

Классификация химических реакций

по изменению степеней окисления элементов

Реакции без изменения степеней окисления элементов

Li2O + H2O =

P2O5 + H2O =

H3PO4

+5 -2

+1 -2

+1+5 -2

3 2

+1 -2

+1 -2

+1-2+1

LiOH

2

HNO3 + KOH=

KNO3 + H2O

+1+5-2

+1-2+1

+1+5-2

+1-2

Классификация химических реакций

по поглощению или выделению энергии

Экзотермические реакции- это реакции , протекающие с выделением теплоты.

СH4 + O2

to

CO2 + H2O

2

2

+ 880кДж

=

Эндотермические реакции- это реакции , протекающие с поглощением теплоты.

N2 + O2 =

NO

2

- 180 кДж

to

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называют термохимическими.

Классификация химических реакций

по наличию или отсутствию катализатора

Реакции каталитические

H2O2

O2↑

+ H2O

MnO2

2 2

Реакции некаталитические

Al(OH)3

Al O

=

to

+3

+3 -2

2 3

+ H2O

2

3