открытое занятие. Решение заданий 1 части огэ по химии
 Скачать 28.63 Kb.
|
|
Открытое внеурочное занятие по подготовке к экзамену по химии в 9 классе на тему «Решение заданий 1 части ОГЭ по химии» Цель: - обобщить и систематизировать основные химические понятия по неорганической химии. Задачи: Воспитывающая – воспитание у учащихся самостоятельности, активности при работе в парах и при индивидуальной работе, а также при выполнении самостоятельной работы, взаимопомощи и поддержки при работе в парах, самоконтроля при выполнении заданий. Развивающая – развитие интеллектуальных способностей при выполнении мыслительных операций: анализа, синтеза, оценки, сравнения, логики при выполнении дидактических заданий. Обучающая – организовать учащихся на закрепление для подготовки их к сдаче ГИА. Введение Каждая работа начинается с постановки цели. С какой целью вы ходите на факультативные занятия по химии? Итак, мотив налицо – мы хотим больше узнать, ликвидировать те проблемы, которые у каждого из нас есть и в итоге получить хороший результат на экзамене по химии. Каждый из вас на предыдущих занятиях написал о своих проблемах при работе с вариантом экзаменационной работы. Я классифицировала ваши проблемы и сейчас мы попытаемся с некоторыми из них справиться. По ходу нашей работы вы будете заполнять таблицу «Моя самооценка» 1 Начнем с мозгового штурма. Так как несколько заданий в варианте ОГЭ базируются на знаниях Периодической системы и закона, то мы и начнем с того, что вспомним их. Что показывает порядковый номер? Что показывает номер периода? Что показывает номер группы? В периоде слева направо ⇒ Увеличивается: Заряд ядра атома Электротрицательность Неметаллические свойства Валентность Высшая степень окисления Кислотные свойства оксидов Не меняется число электронных слоев Уменьшается: Радиус атома Металлические свойства Основные свойства оксидов В группе сверху вниз ⇓ Увеличивается: Заряд ядра атома; Радиус атома Металлические свойства Основные свойства оксидов Число электронных слоев Уменьшается: Электроотрицательность Неметаллические свойства Кислотные свойства оксидов Не меняется валентность и степень окисления химических элементов в одной группе. 2.Выполним первое и второе задание из варианта ОГЭ Первый вариант Задание 1 В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел: 2; 8; 6; 3 8; 8; 2; 2 2; 8; 1 2; 8; 8; 1 Задание 2 Сколько электронов содержит атом алюминия? 27 13 14 3 Задание 3 Число протонов в атоме равно числу электронов относительной атомной массе числу нейтронов заполненных электронных слоев Задание 4 Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно порядковому номеру элемента номеру группы заряду ядра атома номеру периода Второй вариант Задание 1 Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно числу нейтронов номеру периода заряду ядра атома номеру группы Задание 2 Атомы азота и фтора имеют одинаковое значение радиусов атомов значение зарядов ядер атомов число электронов во внешнем электронном слое число заполненных электронных слоёв Задание 3 Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число нейтронов в ядре атома значение относительной атомной массы число протонов в ядре атома число валентных электронов Задание 4 Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому хлора фтора кислорода серы Проверяем работу соседа, оцениваем проверяемую работу по образцу, возвращаем и выставляем результат в таблицу «Моя самооценка» 1 вар – 4; 2; 1; 4 2 вар – 4; 4; 4; 1 3.Теперь вспомним основные классы неорганических соединений и генетические ряды, которые они образуют (составим на доске схему из слов: элементы, металл, неметалл, основный оксид, кислотный оксид, кислота, основание, соль) 4.Теперь новые задания Распределите вещества по классам. СaCl2; BaO; Fe(OH)2; H2SO4; HNO3; CaO; CO2; Ca(OH)2; ZnSO4; H2SiO3; NaOH; KNO3. Проверьте снова друг друга, сверьте с эталоном и оцените Оксиды Кислоты Основания Соли BaO H2SO4 Fe(OH)2 СaCl2 CaO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CO2 H2SiO3 NaOH KNO3 Поставьте баллы в таблице самооценки Поработаем еще с данными веществами: называем их вслух по очереди, расставляет степени окисления с комментированием (задания 4, 14) 5.Для того, чтобы успешно выполнить задания 5, 9, 10, 11, 12 мы сейчас с вами выполним следующую работу по 4 вариантам Задание: запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений. 1 группа Ca → СаО → Са (ОН)2 ↓ Ca S 2 группа Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2 3 группа Рb → PbO → PbCl2 → Pb(OH)2 4 группа Р → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 Затем ребята сверяют свои ответы с правильными, т.е. производится самопроверка знаний. ^ Ученики должны записать следующие уравнения реакции и произвести самопроверку 1 группа: 1). 2Ca + O2 → 2CaO; 2). CaO + H2O → Ca(OH)2; 3). Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O; 2 группа: 1). 2Cu + O2 → 2CuO; 2). CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O; 3). CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NаCl; 3 группа: 1). 2Pb + O2 → 2PbO; 2). PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O; 3). PbCl2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaCl; 4 группа: 1). 4P + O2 → 2P2O5; 2). P2O5 + 2HCl → 2H3PO4; 3). 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O; или 2H3PO4 + 3Ca → Ca3(PO4)2 + 3H2; ^6. 14 задание В уравнении окислительно-восстановительной реакции MnO + Аl = Аl2O3 + Мn коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 15.Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3% Ответы:_2,_2__7.ИТОГОВЫЙ_ТЕСТ.__Тест.__1.'>Выполняют учащиеся на доске. Ответы: 2, 2 7.ИТОГОВЫЙ ТЕСТ. Тест. 1. Формулы только оксидов приведены в ряду 1) H2SO4, CaO, CuCl2 3) Na2CO3, Na2O, N2O5 2) P2O5, BaO, SO3 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2 2. Амфотерными являются те оксиды, которые 1) взаимодействуют только с кислотами 2) взаимодействуют только со щелочами 3) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами 4) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами 3. Химическая реакция, уравнение которой K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O относится к реакции 1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения 4. Формулы только кислот приведены в ряду 1) H2SO3, H2SO4, H2S 3) HCl, NaCl, HNO3 2) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2O, NaNO3, HNO3 5. Оксид, который при взаимодействии с водой, образует кислоту – это 1) Na2O 2) SiO2 3) P2O5 4) Fe2O3 6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям 1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения 7. Формулы только оснований приведены в ряду 1) Na2CO3, NaOH, NaCl 2) KNO3, HNO3, KOH 3) HCl, BaCl2, Ba(OH)2 4) KOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 8. Металл, который реагирует с водой, образует щёлочь, - это 1) железо 2) медь 3) калий 4) алюминий 9. Формулы только солей приведены в ряду 1) K2CO3, H2CO3, KOH 2) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 3) AlCl3, Al(NO3)3, Al2S3 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS 10. Al2(SO4)3- это 1) карбонат алюминия 2) сульфат алюминия 3) сульфит алюминия 4) сульфид алюминия Ответы: 2331324332 VII. ИТОГИ ЗАНЯТИЯ (Саморефлексия). Памятка для учащихся «Алгоритм самооценки» 1) Удалось выполнить задание? (учимся сравнивать результат с целью) 2) Задание выполнено, верно, или не совсем? (Учимся находить и признавать ошибки) 3) Выполнил самостоятельно или с чьей-то помощью? (Учимся оценивать процесс) 4) Определи уровень успешности, на котором ты решил задачу. 5) Исходя из своего уровня успешности, определи отметку, которую ты можешь себе поставить.
Основные элементы индивидуальной образовательной деятельности ученика: собственная мотивация деятельности ( зачем я это делаю?); постановка личной цели ; личный план деятельности; реализация плана; рефлексия (осознание своей деятельности); корректировка или переопределение целей; 1 группа Ca → СаО → Са (ОН)2 ↓ Ca S 2 группа Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2 3 группа Рb → PbO → PbCl2 → Pb(OH)2 4 группа Р → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 |