химия 9. Результаты освоения курса химии
 Скачать 473.47 Kb.
|
|
Результаты освоения курса химии Изучение химии в основной школе направлено на достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов освоения учебного предмета. Личностные результаты Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся. Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части: Патриотического воспитания 1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества; Гражданского воспитания 2) представления о социальных нормах и правилах межличностных отношениях в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно- полезной, учебно- исследовательской , творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков; Ценности научного познания 3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей; 4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений; 5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий; 6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем; Формирования культуры здоровья 7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни; Трудового воспитания 8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде; Экологического воспитания 9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей; 10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством методов химии; 11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике. Метапредметные результаты В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности. Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают овладение универсальными познавательными действиями, в том числе: Базовыми логическими действиями 1) умением использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и заключения; 2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции — при решении учебно-познавательных задач; с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций; выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учётом самостоятельно выделенных критериев); Базовыми исследовательскими действиями 3) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений; 4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе; Работой с информацией 5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию; 6) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач определённого типа; приобретение опыта в области использования информационно- коммуникативных технологий, овладение куль турой активного использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями; 7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды; Универсальными коммуникативными действиями 8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи; 9) приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта); 10) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и др.); Универсальными регулятивными действиями 11) умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата заявленной цели; 12) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий. Предметные результаты 9 КЛАСС 1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества; 2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений; 3) использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций; 4) определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества; 5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов; 6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов); 7) характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций; 8) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов; 9) раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций; 10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности протекания химических превращений в различных условиях; 11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции; 12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа); 13) проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путём хлоридбромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ; 14) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно- научные методы познания — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный). Содержание тем курса химии 9 класс № тем ы Название темы Колич ество часов Практические работы Контрольные работы Раздел 1. Теоретические основы химии (14ч) 1 Химические реакции и закономерности их протекания 3 П/р №1 "Влияние различных факторов на скорость химической реакции" К/р№1 по теме №1 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации 11 П/р №2 "Решение экспериментальных задач по теме" Раздел 2.Элементы- неметаллы и их важнейшие соединения (24ч) 3 Общая характеристика неметаллов 3 4 Подгруппа кислорода и ее типичные представители 7 5 Подгруппа азота и ее типичные представители 6 П/р№3 "Получение аммиака и опыты с ним" 6 Подгруппа углерода 8 П/р №4 "Получение оксида углерода (ΙV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов" К/р №2 по теме №6 Раздел 3. Металлы (12ч) 7 Общие свойства металлов 4 8 Металлы главных и побочных подгрупп 8 П/р №5 "Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"" К/р№3 по теме №8 Раздел 4. Общие сведения об органических соединениях(9ч) 9 Углеводороды 5 10 Кислородсодержащие органические соединения 2 11 Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) 2 Раздел 5.Химия и жизнь (7ч) 12 Человек в мире веществ 4 П/р №6 "Минеральные удобрения" 13 Производство неорганических веществ и их применение 3 3 Повторение 2 Итого 68 Раздел 1. Теоретические основы химии (14ч) Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (3ч) Энергетика химических реакций. Энергия активации. Понятие о промежуточных активированных комплексах. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Химическое равновесие. Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11ч) Понятие о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов. Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С. Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А. Каблукова и др. ученых. Электролиты и неэлектролиты. Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с ионной и полярной ковалентной связью. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления. Основные положения теории растворов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Химические реакции в свете трех теорий: атомно- молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации. Раздел 2. Элементы- неметаллы и их важнейшие соединения(24ч) Тема 3. Общая характеристика неметаллов(3ч) Химические элементы- неметаллы. Распространение неметаллических элементов в природе. Положение элементов- неметаллов в периодической системе. Неметаллические p- элементы. Особенности строения их атомов. относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Простые вещества- неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства. Понятие аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения. Химические свойства простых веществ- неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно- восстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения. Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений. Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно- основная характеристика их растворов. Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства. Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители (7ч) Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов- простых веществ. Халькогениды, характер их водных растворов. Биологические функции халькогенов. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (ΙV). Оксид серы (ΙV). Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислительно- восстановительные свойства кислородсодержащих соединений серы (ΙV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Кислородсодержащие соединения серы (VΙ). Оксид серы (VΙ), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VΙ). Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ион. Применение серной кислоты. Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (6ч) Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. История открытия элементов подгруппы азота. Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота. Строение оксида азота (ΙΙ), оксида азота (ΙV). Физические и химические свойства оксидов азота (ΙΙ), (ΙV). Азотная кислота, ее состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты- нитраты. Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота и ее соли. Качественная реакция на фосфат- ион. Тема 6. Подгруппа углерода (8ч) Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в природе. Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат- ион. Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (ΙV),кремниевая кислота, состав, строение, свойства. Силикаты. Раздел 3.Металлы (12ч) Тема 7. Общие свойства металлов (4ч) Элементы- металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения атомов металлов: s-,p-и d- элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие коррозии металлов. Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (8ч) Металлы- элементы ΙА-, ΙΙА-групп.Строение атомов химических элементов ΙА-, ΙΙА-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, свойства. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств. Металлы ΙVА-группы- p-элементы. Свинец и олово. Железо, марганец, хром как представители металлов побочных подгрупп. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. Соединения железа- Fe 2+ , Fe 3+ . Качественные реакции на ионы железа. Раздел 4. Общие сведения об органических соединениях (9ч) Тема 9. Углеводороды (5ч) Предельные углеводороды- алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура предельных УВ. Непредельные углеводороды- алкены и алкины. Электронное и пространственное строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд алкенов. Физические и химические свойства алкенов. Полиэтилен. алкины, номенклатура, свойства. Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения (2ч) Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Тема 11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2ч) Химия и пища: жиры, белки, углеводы- важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков и их химические свойства: гидролиз, денатурация. Раздел 5. Химия и жизнь (7ч) Тема 12. Человек в мире веществ (4ч) Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их значение в жизни человека. Тема 13. Производство неорганических веществ и их применение (3ч) Понятие о химической технологии. Понятие о металлургии. Производство чугуна. Различные способы производства стали. Повторение- 2ч Календарно- тематическое планирование, в том числе с учетом рабочей программы воспитания 9класс. 68ч (2ч в неделю) Дата № Тема урока Д/з План Ф ак т Раздел 1.Теоретические основы химии (14ч) Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания(3ч) 03.09 1 Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций День солидарности в борьбе с терроризмом 07.09 2 Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. 10.09 3 Понятие о химическом равновесии Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч) 13.09 4 Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. 17.09 5 Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. 20.09 6 Сильные и слабые электролиты. 24.09 7 Реакции ионного обмена. Свойства ионов. 27.09 8 Химические свойства кислот как электролитов. 01.10 9 Химические свойства оснований как электролитов. 04.10 10 Химические свойства солей как электролитов. 08.10 11 Гидролиз солей. 11.10 12 Обобщение знаний по теме 2 15.10 13 Практическая работа № 2 "Решение экспериментальных задач по теме" 18.10 14 Контрольная работа № 1 Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч) Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3 ч) 22.10 15 Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 25.10 16 Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения. 29.10 17 Водородные и кислородные соединения неметаллов Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч) 12.11 18 Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода 15.11 19 Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. 19.11 20 Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение. 22.11 21 Сероводород. Сульфиды. 26.11 22 Кислородсодержащие соединения серы (IV). 29.11 23 Кислородсодержащие соединения серы (VI). 03.12 24 Обобщающий урок по теме 4 Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч) 06.12 25 Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы. 10.12 26 Аммиак. Соли аммония 13.12 27 Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним. 17.12 28 Оксиды азота. 20.12 29 Азотная кислота и её соли. 24.12 30 Фосфор и его соединения Тема 6. Подгруппа углерода (8 ч) 27.12 31 Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция 11.01 32 Оксиды углерода. 14.01 33 Угольная кислота и её соли 18.01 34 Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. 21.01 35 Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. 25.01 36 Обобщение знаний по темам 3–6. 28.01 37 Решение задач. 01.02 38 Контрольная работа № 2. Раздел III. Металлы (12 ч) Тема 7. Общие свойства металлов (4 ч) 04.02 39 Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов. 08.02 40 Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов. День российской науки 11.02 41 Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов. 15.02 42 Сплавы. Понятие коррозии металлов. Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч) 18.02 43 Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества. 22.02 44 Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения. 25.02 45 Жёсткость воды. 01.03 46 Алюминий и его соединения 04.03 47 Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа. 08.03 48 Обобщение знаний по темам 7, 8. 11.03 49 Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». 15.03 50 Контрольная работа № 3. Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч) Тема 9. Углеводороды (5 ч) 18.03 51 Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. 01.04 52 Классификация и номенклатура углеводородов. 05.04 53 Предельные углеводороды — алканы. 08.04 54 Непредельные углеводороды — алкены. 12.04 55 Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч) 15.04 56 Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. 19.04 57 Карбоновые кислоты Тема 11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч) 22.04 58 Биологически важные соединения — жиры, углеводы. 26.04 59 Белки Раздел V. Химия и жизнь (7 ч) Тема 12. Человек в мире веществ (4 ч) 29.04 60 Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. 03.05 61 Полимеры. 06.05 62 Полимеры 10.05 63 Практическая работа № 6. Минеральные удобрения. Тема 13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч) 13.05 64 Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда. 17.05 65 Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали. 20.05 66 Обобщение знаний по теме 13 24.05 67 Повторение пройденного 27.05 68 Обобщение и систематизация знаний по курсу химии в 9 классе Литература 1) Учебник "Химия", 9класс, Автор: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., М.: Вентана- Граф, 2020г 2)Программы 8-11 кл, Автор: Кузнецова Н.Е., Н.Н. Гара.-М.: Вентана- Граф, 2019.- 184с |