Ртуть и её соединения. Ртуть и её соединения Подготовила Акмалова И. М. Проверила Щеглова Н. В. История открытия ртути
 Скачать 1.57 Mb.
|
 Ртуть и её соединенияПодготовила: Акмалова И.М. История открытия ртутиРтуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия. В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст.Ртуть считали основой металлов,близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени планеты Меркурий. планеты Меркурий  |
Ртуть — относительно редкий элемент в Земной коре.
В природе известно около
20 минералов ртути:
киноварь HgS (86,2 % Hg); ливингстонит HgSb4S7 киноварь каломель Hg2Cl2 ; В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть.
Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурацияч внешнего уровня: 4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
Ртуть — малоактивный металл
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
каломель Hg2Cl2 ; В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть.
Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурацияч внешнего уровня: 4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
Ртуть — малоактивный металл
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
добычи является самородная ртуть.
Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурацияч внешнего уровня: 4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
Ртуть — малоактивный металл
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурацияч внешнего уровня: 4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
Ртуть — малоактивный металл
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Электронная конфигурацияч внешнего уровня: 4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
Ртуть — малоактивный металл
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Структура решётки: ромбоэдрическая
Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
Ртуть — малоактивный металл
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
В некоторых химических источникахтока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.