Санкт-Петербургский государственный педиатрический медицинский университет
Кафедра общей и медицинской химии
|
Специальность
«Педиатрия»
|
Дисциплина «Химия»
|
Семестр 1
|
БИЛЕТ № 27
Вопрос №1 (Тест)
Что называют простой химической реакцией?
1) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах
2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов
3) продукты образуются в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов
4) исходные вещества и продукты находятся в твердой фазе
В ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te увеличивается
1) полярность связи 2) энергия связи 3) прочность связи 4) длина связи
Кs константа растворимости (произведение растворимости, ПР), Пs – произведение концентраций ионов. В ненасыщенном растворе
1) Кs= Пs 2) Кs < Пs 3) Кs > Пs 4) зависит от давления
Активная кислотность – это
1) общая концентрация ионов Н+ 2) концентрация Н+, связанных в молекулы
3) содержание ионов Н+ в слабых кислотах 4) концентрация свободных ионов Н+ в растворе
Сокращённое ионное уравнение HCO3- + H2O ⇄ Н2СО3 + ОН- соответствует гидролизу соли, формула которой
1) КCH3COO 2) Nа2CO3 3) ZnCO3 4) КHCO3
Буферная емкость бикарбонатного буфера в организме человека больше
1) по основанию 2) одинакова по кислоте и по основанию 3) по кислоте 4) зависит от разбавления
Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, называется изменением
1) внутренней энергии 2) энергии Гиббса 3) энтропии 4) энтальпии
Продукты коррозии оцинкованного железа в растворе соляной кислоты – это вещества, формулы которых
1) FeO, Fe(OH)2 2) ZnCl2, H2 3) ZnO, Zn(OH)2 4) FeCl2, H2
Согласно правилу Дюкло-Траубе поверхностная активность веществ с увеличением длины углеводородного радикала на одну -СН2- группу
1) увеличивается в 4-4.5 раза 2) уменьшается в 3-3.5 раза 3) не изменяется 4) увеличивается в 3-3.5 раза
Осмос – это
1) явление в истинном растворе
2) перенос вещества через мембрану
3) явление перехода растворителя в область больших концентраций растворенного вещества
4) явление в идеальных растворах
Вопрос №2
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации (ионизации) слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
Вопрос №3
Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, по агрегатному состоянию, по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния.
Вопрос №4
Сколько воды нужно прибавить к 100 мл. 20% раствора серной кислоты (плотность раствора 1,14 г/мл.), чтобы получить 5% раствор серной кислоты ?
Вопрос №5
Рассчитайте объемы (мл) растворов гидрофосфата натрия (0,3н) и дигидрофосфата натрия (0,1н), которые нужно взять, чтобы получить 400 мл буферного раствора с рН = 7.68. (Кд2 кислоты = 6,31 ·10-8).
|
«Утверждаю»
Зав. кафедрой, профессор В.В.Хорунжий _______________________
| |
Скачать 1.64 Mb.