Санкт-Петербургский государственный педиатрический медицинский университет
Кафедра общей и медицинской химии
|
Специальность
«Педиатрия»
|
Дисциплина «Химия»
|
Семестр 1
|
БИЛЕТ № 60
Вопрос №1 (Тест)
Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию, или образующегося в результате реакции, в единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций
1) гомогенных 2) гетерогенных 3) нейтрализации 4) в газовой фазе
Соединением с ковалентной неполярной связью является
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
В состав зубной эмали входит Ca5(PO4)3OH. Повышенная концентрация иона Ca2+ в слюне (одноименный ион) способствует
1) понижению кислотности десневой жидкости 2) укреплению зубной ткани
3) разрушению зубной ткани 4) повышению щелочности десневой жидкости
Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой
1) KCl 2) Nа2S 3) NH4CH3COO 4) FeCl3
Буферный раствор – это система,
1) изменяющая рН при добавлении щелочей
2) изменяющая рН при добавлении сильных кислот
3) изменяющая рН при разбавлении
4) практически не изменяющая рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей и при разбавлении
В каком соотношении находится энтропии трех агрегатных состояний одного вещества газа, жидкости, твердого тела?
1) S(r) > S(ж) > S(тв) 2) S(тв) > S(ж) > S(r) 3) S(ж) > S(r) > Sтв) 4) S(ж) > Sтв) > S(r)
-
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не меняется 4) сначала растет, затем падает
Дисперсная система состоит из
1) непрерывной фазы 2) прерывистой фазы 3) дисперсной фазы 4) дисперсной фазы и дисперсионной среды
Быстрая коагуляция характеризуется
1) постепенным уменьшением скорости коагуляции при добавлении электролита
2) постоянством скорости коагуляции при добавлении коагулирующего электролита
3) увеличением скорости коагуляции при добавлении коагулирующего электролита
4) скачкообразным падением скорости коагуляции
Процесс растворения ВМС характеризуется
1) увеличением энтропии и увеличением энтальпии, ΔS>0 и ΔH >0
2) уменьшением энтропии и увеличением энтальпии, ΔS <0 и ΔH >0
3) увеличением энтропии и уменьшением энтальпии, ΔS>0 и ΔH<0
4) энтропия уменьшается и энтальпия не изменяется, ΔS <0 и ΔH=0
Вопрос №2
Основные положения протолитической теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара, амфолиты. (рассмотреть на примере конкретных соединений – H3PO4, H2CO3, H2S, H2SO3, CH3COOH)
Вопрос №3
Осмотическое и онкотическое давление крови. Роль онкотического давления в водно-солевом обмене. Голодные и почечные отеки. Роль осмоса в биологических системах.
Вопрос №4
Рассчитайте массу перманганата калия, необходимого для приготовления 350 г 0,15 %-ного раствора. Вычислите ω % перманганата калия после добавления к приготовленному раствору 100 мл воды?
Вопрос №5
Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 3,8 г муравьиной кислоты и 5,6 г формиата калия в 1 л. На сколько единиц изменится рН формиатного буферного раствора, если к 1 л его добавить.9 г гидроксида натрия? (Кд кислоты = 1,8·10-4).
|
«Утверждаю»
Зав. кафедрой, профессор В.В.Хорунжий _______________________
| |
Скачать 1.64 Mb.