Санкт-Петербургский государственный педиатрический медицинский университет
Кафедра общей и медицинской химии
|
Специальность
«Педиатрия»
|
Дисциплина «Химия»
|
Семестр 1
|
БИЛЕТ № 9
Вопрос №1 (Тест)
Что произойдет с равновесием при повышении температуры в системе N2(r) + 3 H2(r) ⇄ 2 NH3(r),
если ΔH < 0?
1) не сместится
2) сместится вправо
3) сместится влево
4) сначала сместится вправо, затем сместится влево
Константу равновесия диссоциации внутренней сферы комплексного соединения называют
1) константой диссоциации 2) константой нестойкости 3) константой ионизации 4) константой образования
Молярная масса вещества 40 г/моль. Ккр(Н2О) = 1,86 К·кг/моль. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного неэлектролита, составляет __°C.
1) -2,7 2) -1,7 3) -0,93 4) -3,1
Буферное действие белков связано
1) с образованием анионов 2) с образованием катионов
3) с их амфотерными свойствами 4) с образованием биполярного иона
Эндотермический процесс сопровождается
1) выделением теплоты 2) выделением газа 3) выпадением осадка 4) поглощением теплоты
При электролизе водного раствора иодида калия на катоде протекает полуреакция, уравнение которой
1) 2H2O – 4 е = О2 + 4Н+ 2) 2H2O + 2 е = H2 + ОН- 3) 2Н+ + 2 е = H2 4) К+ + е = К0
Наиболее часто используемой формой уравнения изотермы адсорбции является уравнение
1) Смолуховского 2) Лэнгмюра 3) Ван дер Вальса 4) Аррениуса
Укажите дисперсные системы, в которых ДФ – жидкость, ДС – жидкость.
1) суспензии 2) порошки 3) аэрозоли 4) эмульсии
Коллоидная частица при электрофорезе перемещается к катоду. Ионы диффузного слоя заряжены
1) положительно 2) электронейтрально 3) отрицательно 4) сначала положительно, затем отрицательно
- Поливинилхлорид (−CH2−CHCl−)n
 имеет молекулярную массу 15000 а.е.м. Степень полимеризации равна
1) 340 2) 150 3) 240 4) 580
Вопрос №2
Классификация электродов. Обратимые электроды первого и второго рода. Водородный электрод -электрод определения. Хлорсеребряный электрод-электрод сравнения. Величина электродного потенциала, электродные реакции, электрохимические схемы. Использование этих электродов в электрохимических цепях при потенциометрическом определении рН.
Вопрос №3
Титриметрический анализ. Основные понятия: титрование, точка эквивалентности, индикаторы, титранты, стандартные вещества и растворы. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Классификация методов. Расчеты в титриметрическом анализе.
Вопрос №4
Сколько г Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25н раствора соли? Рассчитайте массу ионов Na⁺ (мг) в этом растворе.
Вопрос №5
Уропепсин в моче определяют, используя ацетатный буферный раствор. На сколько единиц изменится рН, если к 1л 1 М буферного раствора (Vсоли = Vкислоты) прибавить 0,1 моль HCl? (Кд кислоты = 1,75·10-5)
|
«Утверждаю»
Зав. кафедрой, профессор В.В.Хорунжий _______________________
| |
Скачать 1.64 Mb.