сера и её соединения. Сера и её соединения
Скачать 18.1 Kb.
|
Тест по теме «Сера и её соединения» 9 класс Автор: Бабошко Н.С. заслуженный учитель РФ МОУ СОШ № 39 г. Тверь Тест «Сера и её соединения» Вариант 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 Сера – более сильный окислитель, чем Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S Схема превращения S+6 S+4 соответствует уравнению реакции SO3 + H2O H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 CuO, Fe, HNO3, NaOH NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ Н2О и СО2 2) NaOH и CaO 3) H2O и Cl2 4) H2S и О2 Для осуществления превращения H2SSO2SO3 K2SO4 нужно последовательно использовать Воду, кислород, оксид калия Кислород, кислород, гидроксид калия Кислород, воду, калий Воду, кислород, карбонат калия Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 2H+ + SO42- H2SO4 Cu2+ + SO42- CuSO4 Ba2+ + SO42- BaSO4 Zn0 + 2H+ H20 + Zn2+ Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут CuS и H2S 2) CuSO4 и H2 3) CuSO4 и H2O 4) CuSO4, SO2 и H2O На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г Ответы: 1) 3; 2) 3; 3) 3; 4) 4; 5) 4; 6) 2; 7) 2; 8) 3; 9) 3; 10) 4; 11) 2; 12) 2. |