ФОС общая химия. Шифр и наименование компетенции

• Название: Шифр и наименование компетенции
• Дата: 26.01.2022
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: ФОС общая химия.doc
• Тип: Документы; #342561
• страница: 2 из 4

9.2 Смешали водные растворы аммиака и бромоводорода в соотношении

(HBr) : (NH₃) = 4 : 1.

Укажите тип образовавшейся протолитической системы:

а) раствор, содержащий буферную систему;

б) раствор, содержащий соль, гидролизующуюся по аниону;

в) раствор, содержащий не гидролизующуюся соль;

г) раствор, содержащий соль, гидролиз которой подавлен ионом водорода;

д) раствор, содержащий основание, ионизация которого подавлена одноименным

ионом.

г

9.3 Сопряженной кислотой гидрофосфат-иона является:

а) фосфат-ион; г) ион гидроксония;

б) дигидрофосфат-ион; д) сульфат-ион.

в) гидроксид-ион;

б

9.4 Выберите самую слабую кислоту среди перечисленных:

А) угольная; б) муравьиная; в) фосфорная; г) сероводородная; д) хлорноватистая,

если константы кислотности имеют значения, соответственно:

4,26_{ }10 ^-7; 1,74_{ }10^-4 ; 7,24_{ }10^-3; 1,05_{ }10^-7; 2,82_{ }10^-8

д

10. Буферные системы. Основные понятия. Буферные системы организма. Протолитический гомеостаз.
10.1 Какая буферная система не функционирует в крови?

а) Ацетатная; г) Гемоглобиновая;

б) Белковая ; д) Аминокислотная

в) Гидрокарбонатная;

а

10.2 Какая из буферных систем организма функционирует преимущественно в эритроцитах:

а) карбонатная; г) белковая;

б) гемоглобиновая; д) аммиачная.

в) фосфатная;

б

10.3 Какая пара веществ может образовывать буферную систему (в водном растворе):

а) аммиак и гидроксид натрия; г) соляная кислота и уксусная кислота;

б) аммиак и хлорид аммония; д) гидроксид натрия и хлорид натрия.

в) соляная кислота и хлорид натрия;

б

10.4 Какая пара веществ может образовать буферную систему:

а) 1 ммоль NH₃ + 1 ммоль HCl; г) 1 ммоль NH₃ + 5 ммоль СH₃NH₃Cl;

б) 1 ммоль NH₃ + 20 ммоль NH₄Cl; д) 1 ммоль NH₃ + 0,1 ммоль HBr;

в) 1 ммоль NH₃ + 1 ммоль NaOH;

д

Гетерогенные равновесия и процессы. Растворимость. Константа растворимости. Факторы, влияющие на растворимость. Гетерогенные процессы в организме.
11. 1 В каком из перечисленных насыщенных растворов оксалатов концентрация катиона будет наибольшей:

а) кальция; б) свинца; в) бария; г) магния; д) кадмия

если значения констант растворимости равны, соответственно:

2,3_{ }10^-9; 4,8_{ }10^-10 ; 1,1_{ }10^-7; 8,6_{ }10^-5; 1,5_{ }10^-8

г

11.2 В каком из перечисленных ниже насыщенных растворов молярная концентрация катиона минимальна:

а) сульфат стронция; г) карбонат кальция;

б) сульфат бария; д) оксалат бария.

в) оксалат кальция;

если значения констант растворимости равны, соответственно:

3,2_{ }10^-7; 1,1_{ }10^-10 ; 2,3_{ }10^-9; 3,8_{ }10^-9; 1,1_{ }10^-7

б

11.3 В каком из перечисленных насыщенных растворов молярная концентрация аниона будет наибольшей по сравнению с остальными:

а) AgCl б) AgBr в) AgI г) AgCN д) AgSCN

если значения констант растворимости равны, соответственно:

1,78_{ }10 ^-10; 5,3_{ }10^-13 ; 8,3_{ }10^-17; 1,4_{ }10^-16; 1,1_{ }10^-12

а

11.4 В каком из насыщенных растворов сульфидов концентрация катиона будет наименьшей:

а) серебра; б) таллия; в) железа (II); г) меди (II); д) свинца (II),

если значения констант растворимости равны, соответственно

6,3_{ }10 ^-50; 5,0_{ }10^-21 ; 5,0_{ }10^-18; 6,3_{ }10^-36; 2,5_{ }10^-27

а

12. Лигандообменные равновесия и процессы. Основные понятия координационной теории (лиганд, координационное число, дентатность, комплексообразователь). Вопрос по строению комплексного соединения. Константа нестойкости.
12.1 Какой из перечисленных ионов может вытеснить (в стандартном состоянии) ион железа (II) из его комплекса с ЭДТА^4- (К_н =6,3∙10^-15)

а) Cu²⁺ б) Ba²⁺ в) Mg²⁺ г) Ca²⁺

если значения констант нестойкости равны, соответственно

1,6∙10^-19; 1,7∙10^-8; 7,6∙10^-10; 2,6∙10^-11?

а

12. 2 Укажите, какой катион образует наиболее прочный комплекс с этилендиаминтетрацетатом натрия:

а) кальция; б) бария; в) хрома; г) железа (III); д) меди (II).

если значения констант нестойкости равны, соответственно:

2,6_{ }10 ^-11; 1,7_{ }10^-8 ; 4,0_{ }10^-21; 5,9_{ }10^-25; 1,6_{ }10^-19

г

12.3 В каком из перечисленных ниже растворов с одинаковой молярной концентрацией комплексных ионов концентрация Hg²⁺ минимальна?

а) [Hg(NH₃)₄]²⁺ б) [Hg (SCN)₄]^2 в) [HgBr₄]^2 г) [HgI₄]^2 д) [Hg Цитрат]^-

если значения констант нестойкости равны, соответственно:

5,0_{ }10^-20; 6,3_{ }10^-22 ; 1,0_{ }10^-21; 1,5_{ }10^-30; 1,3_{ }10^-11

г

12. 4 Укажите комплексное соединение, для которого степень окисления комплексообразователя совпадает с зарядом комплексного иона:

а) триоксалатоманганат (III) калия; г) диамминдихлор меди (II);

б) тетракарбонилникель; д) дихлордиамминплатина(II);

в) дисалицилатокупрат (II) калия,

если оксалат-, салицилат-ионы имеют заряд -2.

б

13. Редокс равновесия и процессы. Основные понятия (редокс-система, редокс-потенциал). Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на величину редокс-потенциала.
13.1 Выберите редокс-систему с наименьшей окислительной способностью если известны значения стандартных электродных потенциалов:

а) _r^o( [Fe(CN)₆]^3/[Fe(CN)₆]^4) =+0,36 В ; б) _r^o( Hg²⁺/Hg)=+0,80В;

в) _r^o( [Co(NH₃)₆]³⁺/[Сo(NH₃)₆]²⁺)=+0,10В; г) _r^o( Cu⁺/Cu )=+0,53В;

д) _r^o( CI₂/2CI^-)=+1,36В.

в

13.2 Определите редокс-систему с наибольшей окислительной способностью в, если известны значения стандартных электродных потенциалов:

а) _r^o (MnO₄^/MnO₄²)=+0,56 В;

б) _r^o ([Co(NH₃)₆]³⁺/[Сo(NH₃)₆]²⁺)= +0,1 В;

в) _r^o (Tl³⁺/Tl⁺)=+1,25В;

г) _r^o (S/S^2-)= -- 0,48В;

д) _r^o( Sn²⁺/Sn)= - 0,14В.

в

13.3 Редокс-потенциал редокс-системы Fe³⁺/ Fe²⁺ увеличивается в случае:

а) разбавления системы водой;

б) добавления к системе избытка раствора, содержащего CN^;

в) увеличении температуры;

г) увеличении рН раствора;

д) уменьшении рН раствора.

в

13 4 В водном растворе наиболее сильным окислителем из перечисленных является если

_r^o (Cu²⁺/ Cu⁺)=+0,54 В; _r^o (Сl₂/ 2CI^-)=+1,36 В;

_r^o (МnO₄^ / МnO₄^2)=+0,56 В; _r^o(метиленового синего)=+0,01 В.:

а) Cu²⁺, входящий в состав гемоцианина

б) Сl₂

в) МnO₄^

г) метиленовый синий.

б

14. Поверхностные явления. Основные понятия: подвижные и неподвижные границы раздела фаз, поверхностная энергия Гиббса, поверхностное натяжение, адсорбция, поверхностная активность веществ. Факторы, влияющие на величину адсорбции.

14. 1 Выберите вещество, обладающее в водном растворе наибольшей поверхностной активностью по сравнению с остальными:

а) метанол; б) гексанол; в) этанол; г) пропанол; д) пентанол.

б

14. 2 В однокомпонентных системах уменьшение избыточной поверхностной энергии Гиббса происходит за счет:

а) уменьшения поверхности;

б) увеличения поверхности;

в) уменьшения температуры;

г) увеличения давления;

д) перераспределения молекул между объемом фазы и поверхностным слоем.

а

14.3 В какой из перечисленных систем отсутствует граница раздела и поверхностные явления:

а) Н₂О - С₆Н₆; г) Н₂О - O₂;

б) Н₂О - С; д) C - Zn.

в) О₂ – N₂;

в

14.4 Какое из нижеперечисленных веществ не является по отношению к воде поверхностно-активным:

а) масляная кислота; г) гексанол-1;

б) 6-аминогексановая кислота; д) н-бутиламин.

в) пропанол-2;

б

15. Дисперсные системы. Классификация. Коллоидно-дисперсное состояние вещества. Термодинамическая устойчивость дисперсных систем. Нарушение устойчивости. Коагуляция.
15. 1 Выберите верное определение понятия «электрофорез»:

а) явление перемещения дисперсионной среды относительно дисперсной фазы в электрическом поле;

б) явление перемещения дисперсной фазы относительно дисперсионной среды в электрическом поле;

в) явление перемещения электронов во внешнем электрическом поле;

г) явление перемещения частиц дисперсной фазы золя через мембрану;

д) процесс диффузии коллоидных частиц через полупроницаемую мембрану.

б

15.2 Суспензиями называют микрогетерогенные системы:

а) с жидкими дисперсионной средой и дисперсной фазой;

б) с газообразной дисперсной фазой;

в) с газообразной дисперсионной средой;

г) с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой;

д) с твердой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой.

г

15.3 Размер частиц дисперсной фазы грубодисперсных (микрогетерогенных) систем:

а) меньше 10^-7 м; г) от 10^-9 до 10^-7м;

б) от 10^-7 до 10^-5 м; д) от 10^-9 до 10^-5м

в) меньше 10 ^–9 м;

б

15. 4 Укажите электролиты, имеющие наименьший по сравнению с остальными порог коагуляции по отношению к гидрозолю бромида серебра, полученному методом химической конденсации в избытке бромида калия:

а) CuSO₄; б) Fe₂(SO₄)₃; в) K₃PO₄; г) FeCl₂; д) АIBr₃.

в