ФОС общая химия. Шифр и наименование компетенции

• Название: Шифр и наименование компетенции
• Дата: 26.01.2022
• Размер: 1.22 Mb.
• Имя файла: ФОС общая химия.doc
• Тип: Документы; #342561
• страница: 3 из 4

Вопросы 16 – 20 с выбором нескольких правильных ответов (от одного до пяти).

16. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции.

16.1 Какие из термодинамических и кинетических характеристик реакции не будут изменяться при проведении реакции в условиях катализа:

а) величина предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса;

б) энергия активации реакции;

в) константа скорости реакции;

г) константа равновесия реакции;

д) энтальпия реакции.

гд

16. 2 Что характеризует экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса:

а) общее число столкновений между частицами в системе;

б) долю благоприятно ориентированных частиц в момент столкновения;

в) зависимость энергии активации от температуры;

г) зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ;

д) долю активных столкновений частиц в системе.

аб

16. 3 Скорость гетерогенной каталитической реакции в жидкой фазе зависит от :

а) природы катализатора ;

б) температуры;

в) концентрации катализатора;

г) площади поверхности каталитического материала;

д) давления.

абг

16.4 Скорость гомогенной каталитической реакции в растворе зависит от ...

а) природы катализатора

б) концентрации катализатора

в) площади поверхности катализатора

г) атмосферного давления

д) температуры

абд

17. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Направление редокс-процесса.

17. В каких из перечисленных систем могут самопроизвольно протекать процессы в стандартном состоянии (в нейтральном водном растворе):

а) KMnO₄ + FeCl₂  ;

б) KMnO₄ + КCl  ;

в) KMnO₄ + KI  ;

г) KMnO₄ + СоCl₂ 

д) KMnO₄ + KBr  .

если

_r^o ( MnO₄^- +8H⁺/Mn²⁺ +4H₂O )=+1,51В;

_r^o (I₂/2I^-) =+0,54В;

_r^o(Br₂/2Br^-)=+1,09В;

_r^o(CI₂/2CI^-)=+1,36В;

_r^o(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0,77В;

_r^o(Co³⁺/Co²⁺)=+1,81В.

:абвд

17.2 В стандартном состоянии йод может окислить:

а) МnO₄^2 до МnO₄^

б) Cr²⁺ до Cr³⁺;

г) Sn²⁺ до Sn⁴⁺;

в) Fе²⁺ до Fе³⁺;

д) Со⁰ до Со²⁺.

если значения стандартных электродных потенциалов равны, соответственно:

_r^o (I₂/2I^-)=+0,54 В;

_r^o (Fе^3+/ Fе²⁺)=+0,77 В;

_r^o (MnO₄^/MnO₄^2-)=+0,56 В;

_r^o (Sn⁴⁺/ Sn²⁺)=+0,56 В;

_r^o (Cr³⁺/ Cr²⁺)= - 0,41 В;

_r^o (Со²⁺/ Со⁰)= - 0,29 В;

бд

17. 3 Определите направление процесса 2Fе³⁺ + Sn²⁺→ 2Fе²⁺ + Sn⁴⁺

если значения стандартных электродных потенциалов равны, соответственно:

_r^o (Fе^3+/ Fе²⁺)=+0,77 В;

_r^o (Sn⁴⁺/ Sn²⁺)=+0,56 В;

а) процесс не идет;

б) процесс идет самопроизвольно ;

в) процесс идет при избытке ионов Fе³⁺ ;

г) процесс идет при избытке ионов Fе²;

д) процесс идет при избытке ионов Sn ²⁺

б

17.4 Какие ионы нельзя восстановить бромид-ионом в стандартном состоянии:

а) кобальт (III);

б) железо (III);

в) марганец (III);

г) таллий (III); .

_r^o (Br₂/ 2Br ^-)=+1,09 В;

_r^o (Mn³⁺/ Mn²⁺)=+1,51 В

_r^o (Co³⁺/ Co)=+0,46 В; ;

_r^o (TI³⁺/ TI)= +1,25 В/

_r^o (Fe³⁺/ Fe)= -0,04 В;

аб

18. Методы и способы титрования. Принцип выбора индикатора.

18.1 Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?

а) сильную кислоту;

б) слабую кислоту;

в) соль, гидролизующуюся по катиону

г) соль, гидролизующуюся по аниону;

д) не гидролизующуюся соль.

абв

18. 2 Какие вещества можно определять прямым ацидиметрическим тированием?

а) сильное основание;

б) слабое основание;

в) соль, гидролизующуюся по катиону;

г) соль, гидролизующуюся по аниону;

д) не гидролизующуюся соль.

абг

18.3 Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация всегда совпадает с молярной концентрацией эквивалента:

а) серная кислота;

б) гидроксид калия;

в) хлорид аммония;

г) плавиковая кислота

д) перманганат калия?

бвг

18. 4 Фенолфталеин как индикатор используют при титровании:

а) раствора щелочи раствором сильной кислоты;

б) раствора слабого основания раствором сильной кислоты;

в) раствора слабой кислоты раствором сильного основания;

г) раствора слабого основания раствором слабой кислоты

ав

19. Поверхностно-активные и поверхностно неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах. Правило Траубе.

19. 1 Выберите утверждения, справедливые для поверхностно-активных веществ:

а) уменьшают поверхностное натяжение воды;

б) увеличивают поверхностное натяжение воды;

в) адсорбируются положительно;

г) адсорбируются отрицательно;

д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое.

ав

19. 2 Укажите, от каких факторов зависит величина адсорбции на границе раздела твердое тело – раствор:

а) удельная поверхность адсорбента; г) температура;

б) природа растворителя; д) концентрация адсорбтива

в) природа адсорбента;

абвгд

19.3 Выберите утверждения, справедливые для поверхностно – инактивных веществ:

а) уменьшают поверхностное натяжение;

б) увеличивают поверхностное натяжение;

в) адсорбируются положительно;

г) адсорбируются отрицательно;

д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое.

бгд

19.4 Оцените, во сколько раз отличаются величины поверхностной активности уксусной и бутановой кислот в разбавленных водных растворах с одинаковыми концентрациями:

а) поверхностная активность уксусной кислоты больше в 3 раза;

б) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 9 раз;

в) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 30 раз;

г) поверхностная активность бутановой кислоты больше в 3 раза;

д) поверхностная активность бутановой кислоты больше в 10 раз;

б

20. Получение и свойства коллоидно-дисперсных систем. Факторы, влияющие на устойчивость.
20. 1 Выберите свойства, характерные для коллоидно-дисперсных систем:

а) частицы дисперсной фазы видны в обычный микроскоп;

б) частицы дисперсной фазы не видны в обычный микроскоп;

в) опалесценция, эффект Тиндаля;

г) седиментационная устойчивость;

д) частицы дисперсной фазы задерживаются обычным бумажным фильтром.

бвг

20. 2 Какие из перечисленных факторов влияют на интенсивность броуновского движения в коллоидных растворах:

а) размер коллоидных частиц;

б) соотношение плотностей дисперсной фазы и дисперсионной среды;

в) температура;

г) частичная концентрация коллоидного раствора;

д) вязкость дисперсионной среды.

абвд

20.3 Выберите методы получения коллоидных растворов, относящиеся к методам физической конденсации:

а) метод диализа; ;

б) метод гидролиза;

в) метод восстановления

г) метод пептизации.

д) метод замены растворителя.

д

20. 4 Каким методом можно очистить коллоидный раствор от примесей молекул и ионов низкомолекулярных веществ:

а) диализ;

б) фильтрация;

в) центрифугирование;

г) электродиализ;

д) ультрафильтрация.

а

Вопросы 21 – 25 на соответствие.

21. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов.

21. 1 Для каких растворов с одинаковой молярной концентрацией величина:

1) ионной силы численно равна молярной концентрации;

2) ионной силы раствора минимальна;

а) фосфат калия;

б) хлорид железа (III)

в) бромид натрия;

г) уксусная кислота;

д) хлорид аммония.

1-вд 2-вд

21.2 При каких воздействиях на раствор сильного электролита:

1) величина коэффициента активности иона в растворе возрастает;

2) величина ионной силы раствора не изменяется;

а) добавление сильного электролита в раствор;

б) увеличение концентрации данного иона в растворе;

в) разбавление раствора;

г) добавление неэлектролита.

1-в 2-г

21.3 В каком из разбавленных растворов с одинаковой молярной концентрацией электролитов:

1) коэффициент активности иона натрия имеет наименьшее значение;

2) значение изотонического коэффициента наименьшее;

а) Na₂SO₄ в) CH₃COONa

б) Na₂C₂O₄ г) Na₃PO₄

1-г 2-в

21.4 Укажите, для каких электролитов в разбавленных растворах:

1) изотонический коэффициентi  3;

2) ионная сила раствора приблизительно одинакова

(при одинаковой концентрации растворов);

а) FeCl₃;

б) FeCl₂;

в) CuSO₄;

г) [Cu(NH₃)₄]Cl₂;

1-бг 2-бг

22. Поиск соответствия между сопряженной протолитической парой и ее способностью проявлять свойства амфолита.
22. Найдите соответствие между типом протолитической системы и способом ее получения:

1) 1 ммоль H₂PO₄^– + 1 ммоль KOH;

2) 1 ммоль H₂PO₄^– + 3 ммоль KOH;

3) 1 ммоль H₂PO₄^– + 0,5 ммоль NaOH;

а) раствор гидролизующейся соли;

б) раствор, содержащий буферную систему;

в) раствор соли, гидролиз которой подавлен сильным основанием

1-а 2-в 3-б

22.2 Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса:

1) Н₂РО₄^– + Н₂О  Н₃О⁺ + НРО₄^2–;

2) НРО₄^2– + Н₂О  Н₂РО₄^– + ОН^–;

3) НРО₄^2– + ОН^–  Н₂О + РО₄^3–;

а) гидролиз;

б) нейтрализация;

в) ионизация слабой кислоты;

г) ионизация слабого основания

1-в 2-а 3 –б

22.3 Найдите соответствие между конкретной протолитической реакцией и ее названием, использующимися в теории кислот и оснований:

1. 
   HPO₄^2- + H₃O⁺  H₂PO₄^- + H₂O
   
2. 
   HPO₄^2- + H₂O  PO₄^3- + H₃O⁺
   
3. 
   PO₄^3- + H₃O⁺  HPO₄^2- + H₂O
   

а) гидролиз

б) нейтрализация

в) ионизация слабых кислот

г) ионизация слабых оснований

1-б 2-в 3-б

22.4 Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия процессов:

1) Н₂РО₄^– + Н₂О  НРО₄^2– + Н₃О⁺;

2) НСО₃^– + ОН^–  СО₃^2– + Н₂О;

3) НСО₃^– + Н₃О⁺  СО₂ + 2Н₂О;

а) нейтрализация анионной формы кислоты;

б) нейтрализация анионной формы основания;

в) ионизация анионной формы кислоты;

г) ионизация анионной формы основания

1-в 2-а 3-б

23. Изолированные и совмещенные однотипные равновесия (протолитические, гетерогенные, лигандообменные).
23.1 При добавлении избытка каких веществ к раствору, содержащему ионы Fe³⁺ и Ni²⁺ будет наблюдаться:

1) изолированное лигандообменное равновесие;

2) совмещенное лигандообменное равновесие;

а) NH₃;

б) NaCN;

в) NaSCN;

г) NaBr;
д) NaI,

если ионы Fe³⁺ не образуют комплексы с аммиаком , бромид- и иодид-ионами,

ионы Ni²⁺ не образуют комплексы с SCN^-, ,бромид- и иодид-ионами.

1-ав 2-б

23.2 Какие анионы следует добавить к раствору, содержащему ионы серебра (I) и стронция, чтобы в системе наблюдалось:

1) совмещенное гетерогенное равновесие;

2) изолированное гетерогенное равновесие;

а) фосфат;

б) хлорид;

в) нитрат;

г) ацетат,

если нитраты и ацетаты серебра и стронция растворимы.

1-а 2-б