Оценочное средство
|
Эталон ответа
|
Уровень применения*
|
Раздел дисциплины (тема):
Основы количественного анализа (понятия титрант, первичный стандарт, определяемое вещество); закон эквивалентности для различных способов титрования.
1.1 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:
а) перманганат калия;
б) гидроксид калия;
в) соляная кислота;
г) метилоранж.
|
В
|
ТК-ПА
|
1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в алкалиметрическом титровании:
А) перманганат калия;
б) гидроксид калия;
в) соляная кислота;
г) метилоранж.
|
Б
|
|
1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – уксусная кислота, титрант – гидроксид лития
а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
|
А
|
|
1.4 Укажите точную формулировку понятия «титриметрический анализ»:
а) добавление одного из растворов к другому при постоянном наблюдении результата;
б) добавление одного из растворов к другому небольшими порциями при постоянном наблюдении результата;
в) определение точных объемов растворов титранта и анализируемого вещества.
г) точное определение объема раствора химического реактива с известной концентрацией, который необходим для полного протекания реакции с данным объемом анализируемого вещества.
|
Г
|
|
2.1 Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции:
I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6
а) 1 б) 1/2 в)1/3 г) 1/4 д)1/5
|
Б
|
|
2.2 Чему равен фактор эквивалентности сульфата железа (Ш) в реакции:
Fe2(SO4) + Ba(OH)2 → Fe(OH)3 + BаSO4
А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/6
|
Д
|
|
2.3 Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/5
|
Д
|
|
2.4 Чему равен фактор эквивалентности хлорида калия в реакции:
KMnO4 +KCI +H2SO4→
а) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/5
|
А
|
|
3. Химическая термодинамика (основные понятия: система, состояние системы, функции состояния термодинамической системы и их изменение в ходе процесса). Критерии самопроизвольного протекания процессов, обратимости. Законы термодинамики.
3.1 Соотношение между энтропией и теплотой устанавливает:
а) первое начало термодинамики;
б) второе начало термодинамики;
в) третье начало термодинамики;
г) закон Гесса;
д) объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики.
|
Б
|
|
3.2 Выберите утверждение, верно отражающее понятие «энтальпия»:
а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса;
б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса;
в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в изобарно-изотермических условиях;
г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в изохорно-изотермических условиях;
д) функция состояния, изменение которой равно отношению теплоты необратимого изотермического процесса к температуре.
|
А
|
|
3.3 Тепловой эффект какого из перечисленных процессов в стандартном состоянии соответствует стандартной энтальпии образования оксида углерода (IV):
а) CO(г) +0,5O2(г) CO2 (г);
б) С (граф) + O2(г) CO2 (г);
в) CН4(г) + 2O2(г) CO2 (г) + 2H2O(ж);
г) С6Н12О6 (тв) + 6O2(г) 6CO2 (г) + 6H2O(ж).
д) С2Н4(г) + О2(г) 2СО2(г) +2Н2О(ж).
|
Б
|
|
3.4 Экзотермическая реакция сопровождается уменьшением энтропии. Сделайте вывод относительно возможности самопроизвольного протекания реакции:
а) самопроизвольное протекание реакции возможно при любой температуре;
б) самопроизвольному протеканию реакции способствует повышение температуры;
в) самопроизвольному протеканию реакции способствует понижение температуры;
г) самопроизвольное протекание реакции возможно только при условии ΔНТΔS;
д) самопроизвольное протекание реакции невозможно ни при каких условиях.
|
В
|
|
4. Химическое равновесие. Термодинамические условия равновесия. Константа равновесия.
4.1 В каких из приведенных реакций будет наблюдаться увеличение энтропии системы:
а) СаО (тв) + СО2(г) СаСО3 (тв)
б) Са (ОН)2 (тв) СаО (тв) + Н2О (ж)
в) 2Н2(г) + О2(г) 2 Н2О (г)
г) 3Н2(г) + N2(г) 2 NН3(г)
д) NН4Cl(тв) NН3(г) + НCl (г)
|
Д
|
|
4.2 Критерием наступления равновесия в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях является:
а) уменьшение энергии Гиббса
г) минимальное значение энергии Гиббса
б) увеличение энергии Гиббса
д) максимальное значение энтропии
в) увеличение энтропии
|
Г
|
|
4.3 Критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытой термодинамической системе в изобарно-изотермических условиях является:
а) выделение теплоты;
б) уменьшение энтальпии;
в) увеличение энтропии;
г) уменьшение энергии Гиббса;
д) увеличение энергии Гиббса.
|
Г
|
|
4.4 Для системы, находящейся в равновесии, оцените изменение энергии Гиббса и способность системы совершать работу:
а) ΔG=0; W=0; г) ΔG0; W0;
б) ΔG=0; W0; д) ΔG0; W=0.
в) ΔG0; W0;
|
А
|
|
5. Химическая кинетика (основные понятия: скорость реакции, молекулярность элементарного акта, порядок кинетического уравнения).
5.1 Константа скорости в кинетических уравнениях нулевого, первого и второго порядков:
а) имеет размерность концентрации;
б) имеет размерность скорости реакции;
в) имеет разные размерности в зависимости от порядка кинетического уравнения;
г) имеет размерность времени;
д) величина безразмерная.
|
В
|
|
5.2 Молекулярностью реакции называют...
а) сумму показателей степени в кинетическом уравнении;
б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;
в) явление участия в элементарном акте реакции только молекул;
г) отношение молярных концентраций вещества до и после реакции;
д) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продуктов.
|
Б
|
|
5.3 Энергией активации называется...
а) энтальпия активированного комплекса;
б) минимальный избыток энергии частиц относительно средней энергии частиц, чтобы при их столкновении произошла реакция;
в) минимальная суммарная кинетическая энергия частиц, необходимая для того, чтобы при их столкновении произошла реакция;
г) избыток энергии Гиббса, необходимый для непрерывного протекания химического превращения;
д) разность между потенциальной энергией продуктов реакции и исходных веществ.
|
Б
|
|
4 Порядком кинетического уравнения реакции называется...
а) сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции
б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции
в) последовательность записи веществ в уравнении химической реакции
г) сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении
д) сумма стехиометрических коэффициентов в левой части уравнения реакции
|
Г
|
|
6. Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ.
6.1 Для ферментативных процессов при концентрациях субстрата меньше константы Михаэлиса выберите характер зависимости скорости реакции от концентрации субстрата (c(S)):
а) скорость реакции линейно зависит от c(S);
б) скорость реакции не зависит от c(S);
в) скорость реакции максимальна;
г) скорость реакции равна половине максимальной;
д) скорость реакции нелинейно изменяется с изменением c(S);
|
а
|
|
6.2 Константа Михаэлиса (Кm) численно равна:
а) концентрации фермента, при которой скорость реакции максимальна;
б) скорости образования фермент-субстратного комплекса;
в) концентрации субстрата, при которой скорость реакции максимальна;
г) концентрации субстрата, при которой скорость реакции достигает половины
максимальной величины;
д) концентрации субстрата, равной половине исходной концентрации.
|
г
|
|
6.3 Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 300С, если значение температурного коэффициента Вант-Гоффа равно 2
а) 10; б) 8 ; в) 9; г) 15; д) 4.
|
б
|
|
6.4 Величина какой из характеристик процесса не зависит от введения катализатора:
а) энергия активации реакции;
б) константа скорости реакции;
в) механизм реакции;
г) порядок кинетического уравнения реакции;
д) выход продукта реакции.
|
д
|
|
7,8. Теория растворов. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него. Осмос.
7.1 Какой из перечисленных разбавленных водных растворов с одинаковыми значениями массовых долей имеет наибольшую величину осмотического давления:
а) сахароза; б) рибоза; в) глюкоза; г) мочевина; д) фруктоза.
|
г
|
|
7.2 Среди перечисленных разбавленных водных растворов выберите тот, который будет иметь наименьшую температуру замерзания (концентрация растворов одинакова):
а) хлорид калия; г) мочевина;
б) сульфат магния; д) сахароза.
в) хлорид магния;
|
в
|
|
7.3 Какой из перечисленных разбавленных растворов с одинаковыми значениями массовых долей имеет наибольшую величину осмотического давления при 298К?
а) глюкозы; г) фруктоза;
б) мочевины; д) рибоза.
в) сахароза;
|
б
|
|
7.4 Укажите пункт, в котором перечислены только коллигативные свойства растворов:
а) осмотическое давление, температура замерзания;
б) давление насыщенного пара, осмотическое давление;
в) понижение температуры замерзания, осмотическое давление;
г) температура кипения, температура замерзания;
д) понижение давления насыщенного пара, осмос.
|
в
|
|
8.1 Для какого вещества значение изотонического коэффициента равно 1:
а) поваренной соли; г) сульфата калия;
б) глицерина; д) нитрата бария?
в) фосфорной кислоты;
|
б
|
|
8.2 Выберите верное определение понятия «коллигативные» свойства растворов»:
а) свойства, зависящие от природы растворенного вещества и не зависящие от концентрации растворенного вещества;
б) свойства, зависящие от природы растворителя и не зависящие от концентрации растворенного вещества;
в) свойства, зависящие от концентрации кинетически активных частиц и не зависящие от природы растворенного вещества;
г) свойства, не зависящие от концентрации растворенного вещества.
|
в
|
|
8. 3 Определите процесс, который происходит с эритроцитами, помещенными в
гипотонический раствор:
а) гемолиз; б) плазмолиз; в) лизис; г) эритроциты сохраняют свой размер.
|
а
|
|
8. 4 Определите процесс, который происходит с эритроцитами, помещенными в
гипертонический раствор:
а) гемолиз; б) плазмолиз; в) лизис; г) эритроциты сохраняют свой размер.
|
б
|
|
9. Протолитические равновесия и процессы (основные понятия протолитической теории – кислота, основание, амфолит). Основные типы протолитических систем. Водородный показатель. Расчет рН в растворах протолитов.
9.1 Выберите из перечисленных ниже кислот самую сильную:
а) муравьиную (Ка = 1,79 10-4); г) сероводородную (Ка = 1,05 10-7); ;
б) фосфорную (Ка = 7,24 10-3); д) уксусную (Ка = 1,74 10-5);
в) пропановую (Ка = 1,35 10-5); ;
|
б
|
|
Скачать 1.22 Mb.