Главная страница
Навигация по странице:

  • 3. Как изменится скорость химической реакции при повышении тем-пературы от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2

  • 3. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4

    		•

    Скорость химических реакций


    Скачать 19.35 Kb.
    НазваниеСкорость химических реакций
    Дата12.03.2023
    Размер19.35 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла2. zadachi_po_teme_skorost_reaktsii.docx
    ТипДокументы
    #982213

    Задачи по теме «Скорость химических реакций»

    1. Скорость некоторой реакции про 20 0 С составляет 0,016 моль/л∙с , а при температуре 500 С – 0,128 моль/л∙с. Определите температурный коэффициент данной реакции.

    2. При температуре 350 С реакция заканчивается за 1ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 650 С, если ее температурный коэффициент равен 2?

    3. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

    4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции 2А + В = С , если

    1. Концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, концентрация вещества В осталась прежней.

    2. Концентрацию вещества В увеличили в 2 раза, концентрация вещества А осталась прежней.

    3. Концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз.

    4. Концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, концентрацию вещества В уменьшили в 4 раза.

    1. Начальная скорость реакции при 400 С составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите скорость этой реакции при температуре 100 С, если ее температурный коэффициент равен 3.

    2. Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора щелочи при 400 С за 36 минут, а при 300 С – за 1ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения той же массы алюминия при 600 С при прочих равных условиях?

    3. При 100 С реакция протекает за 8 мин., а при 600 С – за 15 сек. Определите температурный коэффициент данной реакции.

    4. При температуре 270 С гидролиз сахарозы прошел за 27 минут. За какое время то же количество сахарозы подвергнется гидролизу при температуре 470 С, если температурный коэффициент равен 3?

    5. В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Как изменится скорость этой реакции?

    6. Как изменится скорость реакции С(ТВ)+2Н2(г)= СН4(г) , если увеличить давление системы в 3 раза?

    7. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию сероводорода, чтобы скорость реакции 2Н2 S (г)+ SО2(г) = 2 S (ТВ)+2Н2О (Г) возросла в 9 раз?



    1. Если внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда он раскалиться, вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то уголек некоторое время будет тлеть, затем погаснет. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он раскаляется добела и горит вне пламени без дыма, постепенно уменьшаясь в размерах. Дайте теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменится скорость реакции горения угля, если его перед сжиганием мелко измельчить? Почему?

    2. Почему для окисления сахара на воздухе требуется высокая тем-пература, а в организме человека эта реакция протекает при 36,6˚С?


    3. Как изменится скорость химической реакции при повышении тем-пературы от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?
    4.Концентрация одного из веществ через 20 с после начала реакции равна 0,1моль/л, а через 30 с – в 2 раза выше. Рассчитайте среднюю скорость.

    5. Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3А + В = 2С. Как изменится её скорость, если:

    а) концентрацию А увеличить в 2 раза, оставив концентрацию В прежней;

    б) концентрацию В понизить в 2 раза, оставив концентрацию А прежней;

    в) концентрацию обоих веществ удвоить;

    г) увеличить в 2 раза давление на реагирующую смесь, предполагая,


    что А – жидкость, а В – газообразное вещество?

    6. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А + 2В = С. Исходные концентрации веществ: А – 0,8 моль/л,

    В – 1 моль/л. Спустя 20 минут концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация В? С какой средней скоростью протекала реакция за этот промежуток времени, если о скорости её судить по изменению а) концентрации А? б) концентрации В?
    1. Если смешать порошкообразные железо и серу, то признаков реакции нет. Чтобы реакция началась, смесь можно нагреть, а можно добавить к ней воду и размешать смесь до тестообразного состояния. Через несколько минут смесь раскаляется, и процесс внешне протекает также как и при нагревании. Дайте теоретическое обоснование этим наблюдениям. Как изменится скорость реакции, если взять не порошки, а небольшие, размером с горошину, кусочки? Почему?

    2. Превращение SO2 в SO3 можно ускорить, если 1)добавить озон O3 к смеси SO2 и O2; 2) пропускать эту смесь над нагретым V2O5. В чем принципиальное отличие влияния V2O5 и O3 на скорость окисления SO2?


    3. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4?
    4. Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05моль/л, а через 25 с – на 0, 048 моль/л меньше. Рассчитайте среднюю скорость.

    5. Химической реакции, протекающей между газами, отвечает уравнение А + 2В = 2С. Как изменится её скорость, если:

    а) концентрацию А увеличить в 3 раза, оставив концентрацию В прежней;

    б) концентрацию В увеличить в 3 раза, оставив концентрацию А прежней; в) концентрацию обоих веществ утроить;


    г) уменьшить давление на реагирующую смесь в 2 раза?

    6. В склянке емкостью 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа В. Газы А и В реагируют соответственно уравнению А + В = 2С. Через 2 с в реакционной системе образовался газ С количеством 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов А и В, которые не прореагировали.

    написать администратору сайта