реферат. Коллоидные системы. Содержание Введение 2 Понятие коллоидных систем 4 Классификация коллоидных систем 6 Особенные и общие свойства коллоидов 10 Способы образования коллоидов 12 Заключение 14 Список литературы 16 Введение

• Название: Содержание Введение 2 Понятие коллоидных систем 4 Классификация коллоидных систем 6 Особенные и общие свойства коллоидов 10 Способы образования коллоидов 12 Заключение 14 Список литературы 16 Введение
• Анкор: реферат
• Дата: 02.04.2023
• Размер: 38.51 Kb.
• Имя файла: Коллоидные системы .docx
• Тип: Реферат; #1032427

Содержание

Введение 2

1.Понятие коллоидных систем 4

2. Классификация коллоидных систем 6

3. Особенные и общие свойства коллоидов 10

4. Способы образования коллоидов 12

Заключение 14

Список литературы 16

Введение

Чистые вещества в природе встречаются очень редко. Коллоидные системы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами. Они широко распространены в природе.

Коллоидная химия – химия реальных тел. Вся природа – гидросфера и атмосфера, земная кора, ее недра, организмы растений и животных – сложная совокупность грубодисперсных и коллоиднодисперсных систем (золей). Диспергирование – это дробление одного вещества в другом, в результате получается дисперсная система, состоящая из частиц этого вещества, распределенных в однородной среде другого вещества, т. е. гетерогенная система.

Коллоидные системы широко распространены в природе. Белки, кровь, лимфа, углеводы, пектины находятся в коллоидном состоянии. Многие отрасли производства (пищевая, текстильная, резиновая, кожевенная, лакокрасочная, керамическая промышленности, технология искусственного волокна, пластмасс, смазочных материалов) связаны с коллоидными системами.

Производство строительных материалов (цемент, бетон, вяжущие растворы) основано на знании свойств коллоидов. Угольная, торфяная, горнорудная и нефтяная промышленность имеют дело с дисперсными материалами (пылью, суспензиями, пенами).

К объектам коллоидной химии следует отнести все многообразие форм растительного и животного мира, в частности, типичными коллоидными образованиями являются мышечные и нервные клетки, клеточные мембраны, волокна, гены, вирусы, протоплазма, кровь. Поэтому ученый-коллоидник И.И.Жуков констатировал, что «человек по существу – ходячий коллоид».

Особое значение коллоидная химия приобретает в процессах обогащения полезных ископаемых, дробления, флотации и мокрого обогащения руд. Фото- и кинематографические процессы также связаны с применением коллоидно-дисперсных систем.

Цель изучения – изучение коллоидных систем.

Задачи исследования:

- раскрыть понятие коллоидных систем;

- рассмотреть классификацию коллоидных систем;

- выявить особенности и общие свойства коллоидных систем;

- изучить способы образования коллоридов.

Реферат состоит из введения, четырех разделов, заключения и списка использованных источников.

1. 
   Понятие коллоидных систем
   

Когда речь идет об агрегатном состоянии веществ, то принято выделять четыре основных типа: плазма; твердое; жидкость; газ. Однако большинство биологических сред, жидкостей, природных явлений представляет собой некую смесь из нескольких вариантов. Значительная часть всех растворов обладает особыми свойствами. Они отличаются и внешними признаками, и внутренним строением. Называют их так: коллоидные системы. Это совокупная смесь веществ разной природы, находящихся в разных агрегатных состояниях.

Термин «коллоид» был введен в 1861 году английским химиком Томасом Грэмом. В его экспериментах он заметил, что растворы желатина, крахмала и других клееподобных веществ очень отличаются по ряду свойств от растворов неорганических солей и кислот. Название произошло от греческой приставки «коло» - клей. Правильно говорить не о коллоидных веществах, а о коллоидных системах. Этот термин ввел русский ученый П.П. Веймарн в 1908 году.

Если говорить простым обыденным языком, то данная система - это нечто среднее между истинным раствором, который является 100% гомогенной средой и грубодисперсными взвесями, в которых четко прослеживается граница раздела фаз.

Вообще коллоидные системы являются частью дисперсных систем, одной из их разновидностей. Поэтому неудивительно, что свойства их во многом схожи. Чтобы лучше представить себе, что же такое описываемое состояние вещества, приведем несколько примеров из жизни.

1. Гели и гелеподобные тела. Гелеобразные и студнеобразные крема, в том числе и кондитерские. Раствор агар-агара, набухший крахмал, раствор куриного белка - все это коллоидные системы. Химия, которая занимается изучением подобных структур, именуется физколлоидной или физической.

2. Золи. Другими словами, это деструктурированные гели. Именно они и стоят на границе между грубодисперсными системами и истинными растворами.

Также можно привести еще несколько общеизвестных соединений, которые считают коллоидами:

- пыль;

- аэрозоль;

- эмульсия;

- суспензия;

- туман и прочие.

Нет коллоидных веществ, существует лишь коллоидное состояние, возможное для любого вещества: все зависит от условий его получения.

2. Классификация коллоидных систем

Так как разнообразие рассматриваемых соединений велико, то естественно, что имеется их классификация. В основу положены признаки строения - структурированность, размеры дисперсной фазы по отношению к среде и прочие (таблица 1).
Таблица 1. Классификация коллоидных систем по агрегатному состоянию фаз

Агрегатное состояние среды	Тип системы	Агрегатное состояние дисперсной фазы	Условное обозначение системы	Название системы
Газ	Аэрозоль	Газ	Г- Г	-
		Жидкость	Ж - Г	Туман
		Твердое тело	Т- Г	Дым
Жидкость	Лиозоль	Газ	Г-Ж	Пена
		Жидкость	ЧТУ* 41/* ✓141 /т2	Эмульсоид
		Твердое тело	т- ж	Суспензоид
Твердое тело	Солидозоль	Газ	г-т	Твердая пена
				(пемза)
		Жидкость	ж -т	Твердый
				эмульсоид
		Твердое тело	т,-т2	Без названия

Если все коллоидные системы разделить на типы по характеру входящих в их состав частиц, то можно выделить основные из них:

- жидкость в газе - туман, например;

- твердые частицы в газовой среде - дым, пыль;

- жидкость в жидкости - различные эмульсии;

- твердые частицы в жидкости - суспензии;

- жидкость в твердом - эмульсии;

- твердые частицы в твердой среде - твердые золи.

Также существует еще один признак, который ложится в основу разделения рассматриваемых систем. Это взаимодействие частиц фазы и среды друг с другом. Классификация коллоидных систем в этом случае принимает следующий вид.

1. Лиофильные. Включают в себя те системы, в которых происходит взаимодействие и даже растворение частиц фазы в среде.

2. Лиофобные. Не происходит ни взаимодействия между средой и фазой, ни их взаимного растворения.

Если речь идет о такой среде, как вода, то можно эти же группы назвать, соответственно, гидрофильными и гидрофобными. Еще один вариант подразделения рассматриваемых систем, следующий:

1. Свободнодисперсные. Это такие, в которых частицы находятся в постоянном движении, взаимодействуют друг с другом и не формируют определенной структуры, то есть находятся в неком хаосе. Примеры: мелкодисперсные суспензии, эмульсии, лиозоли, аэрозоли.

2. Связнодисперсные — это коллоидные системы, в которых внутренняя структура четко упорядочена и представляет собой некий молекулярный каркас из среды, заполненный внутри фазой. Примерами могут служить гели, пасты, порошки, густые эмульсии и суспензии.

Возможен самопроизвольный переход золя в гель, этот процесс имеет название гелеобразования. Однако нередко наблюдается и обратный процесс.

Лиофобные системы: золи. Это такая коллоидная система, фазы которой достаточно четко отделены друг от друга границей раздела. Однако увидеть это сложно, ведь размеры частиц дисперсных - не более 100 нм. Именно поэтому золи - промежуточное состояние между истинными растворами и грубодисперсными составами.

У данных систем есть своя классификация. Их разделяют в зависимости от вида дисперсионной среды. Можно выделить несколько основных вариантов:

- гидрозоли - среда водная;

- алкозоли - спирт;

- этерозоли - эфирная;

- органозоли - более общее обозначение органической природы среды.

Именно для лиозолей (среда - жидкая) характерно такое понятие, как мицелла. Им обозначают фазные частицы в совокупности с внешней сферой - частицами (ионами) окружающей среды. Для любой зольной системы можно записать свое химическое выражение, отражающее ее состав в виде мицеллы.

Пример: красный золь золота с составом

NaAuO2 + HCOH + Na2CO3 → Au + HCOONa + H2O

имеет мицеллу следующего вида:

{[Au]m· n AuO2–· (n-x) Na+}x– · xNa+.

Свойства золей можно описать несколькими пунктами:

1. Существует граница раздела фаз, у которой сильное поверхностное натяжение.

2. Частица фазы и среды находятся в постоянном броуновском движении.

3. Частицы способны к агрегации - слипанию и осаждению.

Это объясняется их постоянным взаимодействием. Если же говорить об использовании золей в промышленности, то оно достаточно широко. Если вспомнить, что все аэрозоли, суспензии и эмульсии относятся именно к ним, то становится ясно, что без подобных коллоидных систем не обходятся: химическая промышленность; фармацевтика; военное дело; пищевая отрасль и прочие.

При определенных условиях золи могут начать структурироваться. То есть выстраивать внутренний каркас из дисперсных частиц, ячейки в которых будут заполнены молекулами среды. Еще одно название происходящего - коагуляция или слипание. В этом случае говорят о гелеобразовании, так как продуктом станет гель.

Лиофильные системы. Данные структуры образуются благодаря тесному взаимодействию частиц среды и фазы. Это приводит к тому, что они растворяются друг в друге, набухают и образуются студенистые гелеобразные по консистенции соединения. Внутри же они представляют собой трехмерную пространственную сетку, в которой все поры заполняются частицами жидкой или твердой среды.

Благодаря такому строению все лиофильные гели обладают следующими свойствами:

- упругость;

- способность сохранять постоянную форму;

- прочность;

- пластичность;

- нетекучесть.

Такие молекулярные коллоидные системы встречаются очень часто. Ведь по своей природе это как высокомолекулярные, так и низкомолекулярные вещества, подвергшиеся воздействию для изменения свойств.

Приведем несколько всем известных вариантов: косметические гели для бритья, для волос; лекарственные препараты - от болей, ушибов, ран и прочего; бытовая химия; адсорбенты в химической промышленности.

Особое свойство данных веществ - способность самопроизвольно необратимо разрушаться при высушивании. Наверняка многие замечали, что есть обычный гель для волос оставить открытым, то через два-три дня от него останется лишь маленькая сухая масса, непригодная к использованию.

Это происходит из-за разрушения пространственной структуры и испарения влаги. Иногда влагу специально убирают из состава гелей, чтобы получить нужный продукт. Но делается это химическим путем, без разрушения общей структуры. Так получают силикагели, алюмогели.

3. Особенные и общие свойства коллоидов

Свойства коллоидных систем (или коллоидов), следующие:

1. Отличительный внешний вид, особенно если речь идет о гелях, эмульсиях и суспензиях, аэрозолях.

2. Особое отношение к проходящему сквозь вещество свету: большинство из них не препятствует этому, а часть (прозрачные) вообще рассеивают направленный пучок.

3. Постоянное движение частиц не позволяет в коллоидных системах образовываться осадку.

4. Так как среда и фаза могут быть очень разными по отношению друг к другу, то выделить общие физические параметры сложно. Они должны относиться к каждому конкретному веществу.

Если говорить об особых свойствах рассматриваемых состояний веществ, то следует указать на броуновское движение структурных элементов и на эффект Тиндаля, то есть на рассеивание света.

Данное явление входит в особые оптические свойства коллоидных систем. Суть его заключается в следующем: пучок света, проходящий через раствор (или аэрозоль) системы, рассеивается. Однако делает это не совсем обычно. Так как способность отражать или поглощать пучки света у всех частиц разная, показатель преломления варьируется, то получается, что можно наблюдать конусообразное пятно на темном фоне.

Этот эффект используется для определения качества, количества и размеров частиц, составляющих данную систему. Впервые методика была разработана и введена в использование Джоном Тиндалем, за что и получила такое название.

Очень простой и доступный опыт в домашних условиях позволит убедиться в наличии данного эффекта. Нужно приготовить раствор куриного белка в воде. Получится типичная лиофильная коллоидная система. Затем пропустить через него лазерный луч и обеспечить позади сосуда темный фон. Таким образом, конус Тиндаля будет виден очень отчетливо, а свет внутри раствора рассеется.

Броуновское движение частиц. Это еще одно особое свойство рассматриваемых систем. Заключается в постоянном движении частиц фазы в среде раствора как газообразной, так и жидкой. Молекулы, атомы, ионы находятся в беспрерывном хаотическом круговороте. Это позволяет коллоиду существовать в неизменном виде.

Кроме того, благодаря их одинаковым зарядам слипания между ними не происходит. Это позволяет системе быть достаточно устойчивой. Это явление характерно лишь для тех частиц, размер которых не превышает 3 мкм. Иначе наступает седиментация раствора.

4. Способы образования коллоидов

Методы получения коллоидных систем достаточно разнообразны, поскольку и сами системы неодинаковы. Можно выделить несколько наиболее часто применяемых приемов.

1. 
   Конденсация.
   
2. 
   Диспергирование.
   
3. 
   Пептизация.
   

Все эти методы коллоидных систем имеют широкое промышленное значение при работе с ними, при их получении и изучении свойств. Рассмотрим более подробно каждый из них.

Конденсация - это метод, в основе которого лежит способность молекул и ионов ассоциироваться друг с другом, слипаться, образуя более крупные частицы. Таким образом, формируется новая система, чаще всего обладающая свойствами коллоида.

Сделать это можно двумя путями:

- заменой растворителя (то есть среды);

- химической конденсацией, то есть рядом последовательных взаимодействий, приводящих к укрупнению частиц.

И в том, и в другом случае получаются настоящие коллоиды, в которых твердые частицы удерживаются броуновским движением во взвешенном состоянии.

Диспергирование, напротив, заключается в измельчении фазового компонента смеси до того состояния, когда раствор станет коллоидом.

Делают это несколькими способами:

- механическим дроблением;

- электродуговым распылением;

- измельчением ультразвуком и прочее.

Пептизация - химическое расщепление слипшихся коагулированных частиц на более мелкие структуры. Таким способом получают растворы в промышленности. При этом обязательное участие принимают специфические агенты - пептизаторы.

Устойчивость коллоидных систем требует определенных условий. Ведь мы уже говорили, что с течением времени они могут разрушаться, иногда необратимо. Особенно это касается лиофобных систем - золей.

Поэтому существуют методы, позволяющие сохранить и повысить устойчивость коллоидов:

1. Добавление специальных антикоагулянтов - стабилизаторов.

2. Введение постоянных и временных электролитов для изменения значения электродного потенциала участников системы.

Остальные способы являются узкоспецифичными для каждого конкретного коллоида, когда учитываются все свойства раствора.

Встретиться с коллоидами можно как в химической лаборатории, так и в природе. Известно, что практически все внутренние биологические вещества живого организма представляют собой именно такие дисперсные системы. Например: цитоплазма; строма; костный мозг и прочие. Среди строительных материалов очень много именно коллоидных систем, которые обладают хорошими техническими характеристиками. Это бетон, металлические сплавы, глиносодержащие соединения, пены, аэрозоли и так далее. Фармацевтика вообще невозможна без коллоидов. Все пасты, мази, гели, суспензии и эмульсии - это лекарственные средства, представляющие собой рассматриваемые нами системы. Поэтому переоценить значение и распространение коллоидов сложно, они одни из самых распространенных и широко используемых видов агрегатного состояния вещества.

Заключение

Термин «коллоид» был введен в 1861 году английским химиком Томасом Грэмом. В его экспериментах он заметил, что растворы желатина, крахмала и других клееподобных веществ очень отличаются по ряду свойств от растворов неорганических солей и кислот. Название произошло от греческой приставки «коло» - клей. Правильно говорить не о коллоидных веществах, а о коллоидных системах. Этот термин ввел русский ученый П.П. Веймарн в 1908 году.

Если говорить простым обыденным языком, то данная система - это нечто среднее между истинным раствором, который является 100% гомогенной средой и грубодисперсными взвесями, в которых четко прослеживается граница раздела фаз.

Если все коллоидные системы разделить на типы по характеру входящих в их состав частиц, то можно выделить основные из них:

- жидкость в газе - туман, например;

- твердые частицы в газовой среде - дым, пыль;

- жидкость в жидкости - различные эмульсии;

- твердые частицы в жидкости - суспензии;

- жидкость в твердом - эмульсии;

- твердые частицы в твердой среде - твердые золи.

Свойства коллоидных систем (или коллоидов), следующие:

1. Отличительный внешний вид, особенно если речь идет о гелях, эмульсиях и суспензиях, аэрозолях.

2. Особое отношение к проходящему сквозь вещество свету: большинство из них не препятствует этому, а часть (прозрачные) вообще рассеивают направленный пучок.

3. Постоянное движение частиц не позволяет в коллоидных системах образовываться осадку.

4. Так как среда и фаза могут быть очень разными по отношению друг к другу, то выделить общие физические параметры сложно. Они должны относиться к каждому конкретному веществу.

Методы получения коллоидных систем достаточно разнообразны, поскольку и сами системы неодинаковы. Можно выделить несколько наиболее часто применяемых приемов.

1. Конденсация.

2. Диспергирование.

3. Пептизация.

Список литературы

1. Арсланов, В.В. Нанотехнология. Коллоидная и супрамолекулярная химия: Энциклопедический справочник. Более 1000 словарных статей, упорядоченных по английским эквивалентам / В.В. Арсланов. - М.: Ленанд, 2019. - 400 c.

2. Белопухов, С.Л. Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения: Учебное пособие / С.Л. Белопухов, С.Э. Старых. - М.: Проспект, 2016. - 256 c.

3. Вережников, В.Н. Коллоидная химия поверхностно-активных веществ: Учебное пособие / В.Н. Вережников, И. Гермашева. - СПб.: Лань, 2015. - 304 c.

4. Гавронская, Ю.Ю. Коллоидная химия: Учебник и практикум для академического бакалавриата / Ю.Ю. Гавронская, В.Н. Пак. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 287 c.

5. Гельфман, М.И. Коллоидная химия: Учебник / М.И Гельфман, О.В Ковалевич, В.П. Юстратов. - СПб.: Лань, 2008. - 336 c.

6. Зимон, А.Д. Коллоидная химия наночастиц. / А.Д. Зимон. - М.: Научный мир, 2012. - 224 c.

7. Кругляков, П.М. Физическая и коллоидная химия. Практикум: Учебное пособие / П.М. Кругляков, А.В. Нуштаева, Н.Г. Вилкова и др. - СПб.: Лань, 2012. - 208 c.

8. Кудряшева, Н.С. Физическая и коллоидная химия: Учебник и практикум для СПО / Н.С. Кудряшева, Л.Г. Бондарева. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 473 c.

9. Назаров, В.В. Коллоидная химия. Практикум и задачник: Учебное пособие / В.В. Назаров, А.С. Гродский и др. - СПб.: Лань, 2019. - 436 c.

10. Сумм, Б.Д. Коллоидная химия: Учебник / Б.Д. Сумм. - М.: Академия, 2013. - 272 c.

11. Фриш, С.Э. Коллоидная химия. Поверхностные явления и дисперсные системы: Учебник / С.Э. Фриш. - СПб.: Лань, 2015. - 672 c.

12. Хмельницкий, Р.А. Физическая и коллоидная химия / Р.А. Хмельницкий. - М.: Альянс, 2015. - 400 c.

13. Хрущева, И.В. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие / И.В. Хрущева. - СПб.: Лань, 2015. - 288 c.

14. Щукин, Е.Д. Коллоидная химия: Учебник для академического бакалавриата / Е.Д. Щукин, А.В. Перцов, Е.А. Амелина. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 444 c.