Практическая работа 2.1.2. Соли, их классификация и свойства
 Скачать 2.35 Mb.
|
Соли, их классификация и свойства8 класс Составитель: учитель химии Ибрагимова Патимат Омаровна МБОУ «СОШ №42 им. Н. Гаджимагомедова Махачкала 2023 г. Цели урокаСформировать понятие о солях как классе электролитов Рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД Изучить состав и номенклатуру солей Узнать о значении соли в жизни человека Давайте вспомним …Что такое соли? Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков Приведите примеры и названия солей Каковы физические свойства солей? Какая химическая связь в солях? Составьте уравнения диссоциации солейСульфата калия Карбоната натрия Нитрата железа (III) Хлорида меди (II) Сульфата железа (III) K2SO4 = 2 K+ + SO42- Na2CO3 = 2 Na+ + CO32- Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3- CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl- Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42- Актуализация знаний по темам кислоты,основания,оксиды.Работа с интерактивной доски. Открыть приложение на доске LearningApps.org Как можно получить соли?Кислота + основание = соль + вода реакция нейтрализации КОН + H2SO4 = Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла Что получится, если не все атомы водорода в кислоте заместить на атомы калия? К2SO4 + 2 H2O 2 Образование солейН + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4 гидросульфат сульфат калия калия кислая соль средняя соль Что такое кислая и средняя соль?Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл Может ли образовать кислую соль соляная кислота? HCl + KOH = KCl + H2O Одноосновные кислоты не могут образовывать кислые соли! Как будут диссоциировать кислые соли?KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень) HSO4- ↔ H+ + SO42- (2 ступень) Но диссоциация кислых солей происходит в основном по 1 ступени, поэтому пишут: KHSO4 = K+ + HSO4- Но не так: KHSO4 = K+ + H+ + SO4- Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?Са(ОН)2 + HCl = Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O 1 моль 2 моль А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль? ОН + Cl- Cl Cl Са → Ca → Ca ОН OH + Cl- Cl Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2 гидроксохлорид хлорид кальция кальция основная соль средняя соль Что такое основные соли?Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток Могут ли образовывать такие соли однокислотные основания? NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Диссоциация основных солей: СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень) (CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH- (2 ступень) Не могут! Что такое соль?Сообщение «Поваренная соль NaCL». Найдите межпреднетную связь в этом сообщении. Значение поваренной соли в жизни человека. (биология). Нахождение солевых рудников на территории России. (география) Классификация солейNaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальция NaH2PO4 дигидрофосфат натрия Na2HPO4 гидрофосфат натрия (AlOH)SO4 гидроксосульфат алюминия CaOHNO 3 гидроксонитрат кальция ВаОНСl гидроксохлорид бария (СuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди (II) малахит Na2SO4 сульфат натрия CaCO3 карбонат кальция Na3PO4 фосфат натрия Химические свойства солейСоль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑) AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 = Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑) CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH = Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4 NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 = К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения? Р О Е Б А М К Е Ц Н И А И Химические свойства солейСоль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный) CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu = Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 = Н. Н. Бекетов (1827-1911) русский физико-химик, создатель вытеснительного ряда металлов Немецкий химик Герман Вальтер Нернст в 1892 г. доказал, что вытеснительный ряд Бекетова совпадает с рядом металлов по уменьшению их восстановительной способности Правила ряда напряжений (активности) металлов: Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений Восстановительная способность металлов (св-во отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (св-во присоединять электроны) увеличивается в ряду слева направо Исключение!В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вытесняют все следующие за ними металлы Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании СаСО3 = СаО + СО2 Составьте уравнения реакций и укажите их типХлорид цинка + гидроксид натрия → Хлорид железа (II) + кобальт → Оксид лития + вода → Серная кислота + нитрат бария → Сульфид натрия + бромид магния → Разложение нитратов Составьте возможные уравнения реакцийFe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH4)2SO4 + LiOH → А Fe(NO3)2 + HCl → Е CaCl2 + H2SO4 → Л K2CO3 + HNO3 → И BaCl2 + HNO3 → А Na2SiO3 + HCl → Й Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения1 вариант K2CO3 + HCl → NaOH + CuSO4 → KNO3 + CaCl2 → Al2(SO4)3 + BaCl2 → Mg + AgNO3 → Составьте уравнение реакции между растворами фосфата калия и нитрата серебра в молекулярном и ионном видах 2 вариант Na2SO3 + H2SO4 → KOH + MgCl2 → CuSO4 + HCl → Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Cu + Hg(NO3)2 → Составьте уравнение реакции между растворами карбоната магния и соляной кислотой в молекулярном и ионном видах Установите соответствие между названием соли и ее типом (Творческое задание)
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: … Вычеркните «лишние» формулыКислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к. … Основания, которые не образуют основных солей – это Са(ОН) 2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, т.к. … Закрепление урока с помощью иновационных технологий.Откройте в ваших телефонах приложение PLIKERS.COM Приложение само выводит оценки за урок. Синквейн1 строка 1 существительное (тема урока) 2 строка 2 прилогательных (расскрывающих тему) 3 строка 3 глагола ( расскрывающие действия по теме) 4 строка предложение (отношение к теме) 5 строка 1-слово-резюме ( синоним темы) СинквейнВыберите смайлики,которые у вас на столах.Домашнее заданиеПараграф 41 Упражнения 1 – 5 ЛитератураО.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс, М., «ВАКО», 2005 О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс, М., «Дрофа», 2010 Электронное приложение plikers.com Электронная программа LearningApps.org |