Тесты к зачету по химии. Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ

Название	Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ
Анкор	Тесты к зачету по химии.doc
Дата	14.12.2017
Размер	0.78 Mb.
Формат файла
Имя файла	Тесты к зачету по химии.doc
Тип	Документы #11354
страница	2 из 4

1 2 3 4

Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H⁺:

1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:

1) связанных в недиссоциированных молекулах;

2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;

3) свободных в растворах.
pH раствора – это:

1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;

3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

4)отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова.
В 0.1 М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

3)недостаточно данных.
В 0.1 М.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

3)недостаточно данных.
20. В 0.001 Мрастворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

3)недостаточно данных.
В 0.01 М растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

3)недостаточно данных.
В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:

1)мочи;

2)крови;

3)желудочного сока;

4)ликвора.
Степень диссоциации CH₂COOH меньше в растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

4)0.0001М.
Ионная сила раствора – это:

1)произведение концентрации иона на квадрат его заряд;

2)произведение концентрации иона на его заряд;

3)полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;

4)сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.
Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:

1) С=γa;

2) a=С/γ;

3) a=С;

4) a=Сγ.
Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.

1)а,б,в;

2)а,б,г;

3)б,в;

4)а,б,в,г.
В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.

1)а,б,в;

2)б,в,г;

3)а,б,г;

4)а,б,в.г.
Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН?

1) в кислую

2)в щелочную

3)остается в пределах нормы
Уравнение ионного произведения воды:

1) Н⁺ + ОН-= 10-¹⁴ 2) Н⁺+ОН-= 10^-16 3) [Н+] [ОН-]= 10^-14
Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты:

1)[Н+]=α [кислоты] 2) [Н+]=α+[кислоты] 3) [Н+]= α– [кислоты]
Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты:

1) [Н+]=α 2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = α[основания]
Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты:

1) [H+] = 2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = Кa ・ [кислоты]
Формула вычисления активной щелочности раствора основания:

1) [ОН–] = α [основания] 2) [ОН–] = α+ [основания]

3) [ОН–] = α– [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания:

1) [ОН–]= [основания] 2) [ОН–]=α+[основания]

3) [ОН–] = α– [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания:

1)[OH-]= 2) [ОН–] = [основания]

3) [ОН–] = Кb・[основания]
Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой сильной:

Ка:

1)HNO₂5·10^-4
2)НВгО 2·10^-9
3)СН₃СООН 2·10^-3

Буферные системы
Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2)сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;
Значения pH буферных растворов при разбавлении…

1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;

3)изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.
Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO^-/HCOOH; б)CH₃COO^-/CH₃COOH; в)Cl^-/HCl; г)HCO^-₃/CO₂; д) HPO^2-_{4 /}H₂PO^-₄;

1)все;

2)а,б,г,д;

3)б,г,д;

4)б,г.
5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO₂/HbO₂; в)HSO^-₄/H₂SO₄; г)NH⁺₄/NH₄OH; д)NO^-₃/HNO₃?

1)все;

2)а,б,в,г;

3)а,б,в;

4)д.
При добавлении HCl в буферной системе HPO^2-₄/H₂PO^-₄:

1)активная концентрация ( HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация ( HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.
При добавлении NaOH к буферноц системе HPO^2-₄/ H₂PO^-₄:

1)активная концентрация( HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация( HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.
7. Максимальную буферную емкость системы имеют при:

1)pH=pK_а;

2) pH>pK_а;

3) pH<pK_а;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1) H₃PO₄/H₂PO^-₄(pK_a(H₃PO₄) = 2.1;

2) H₃PO₄/H₂PO^2-₄(pK_a(H₂PO^-₄) = 6.8;

3) HPO^2-₄/PO^3-₄(pK_a(HPO^-₄) = 12.3;
Ацидоз – это:

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

2)увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

3) увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
Алкалоз- это

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;
При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);
При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);
При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

1 2 3 4