Тесты к зачету по химии. Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ

• Название: Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ
• Анкор: Тесты к зачету по химии.doc
• Дата: 14.12.2017
• Размер: 0.78 Mb.
• Имя файла: Тесты к зачету по химии.doc
• Тип: Документы; #11354
• страница: 3 из 4

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;
При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;
Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,( pI = 4.9-6.3)

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения pH.
Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) pI= pH;

2)pI< pH;

3) pI> pH;

4)буферная емкость не зависит от значения pH.
Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;

1)по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т . к. в крови работает катионный белковых буфер;

4)по основанию, т . к. в крови работает в анионных белковый буфер.
В организме имеет место следующее равновесие: H⁺ + HCO₃^-<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гиповентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
В организме имеет место следующее равновесие:

H⁺ + HCO₃^-<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гипервентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
При гипотермии температура в организме понижают до 24⁰С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение pH=7.36 будет в этом случае:

1)нормой;

2)ацидозом;

3)алкалозом.
При интенсивной физической нагрузке развиваются метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1)гиповентиляция легкх;

2)режим дыхания не имеет значения;

3)гипервентиляция легких.
Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания CO₂ в легких. При этом у здоровых людей может развиться:

1)респираторный ацидоз;

2)pH не изменяется;

3)респираторный алкалоз;

4)метаболический алкалоз;
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма ß-гидроксимасляной кислоты развивается.

1)метаболический алкалоз;

2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз;

4)респираторный ацидоз.
При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO₂ в легких развивается:

1)респираторный ацидоз;

2)респираторный алкалоз»

3)pH не изменяется;

4)метаболический ацидоз.
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите, воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO₂ в легких наблюдается:

1)дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3)дыхательный алколоз;

4)метаболический алкалоз.
Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови:

1)увеличивает;

2)уменьшает;

3)не изменяет.
Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови.

1)увеличение;

2)уменьшения;

3)не изменяет.
Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

4)гемоглобиновая.
Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

4)гемоглобиновая.
При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺+HPO^2-₄ ↔ H₂PO^-₄. При этом pH мочи:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

3)не изменяется.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:

1) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/[соли]

2) рН = -lg Ка + lg[соли]/[кислоты]

3) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/ [соли]
Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:

1) рH =14-pKb- lg [основания]/[соли ]
2) рH =14-pKb+lg [основания]/[соли ]
Буферная емкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,

которую необходимо прибавить к:

1) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

2) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

3) 1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.
Метод анализа для практического определения буферной емкости:

1) электрометрический; 2) титриметрический; 3) осмометрический.
Буферная емкость плазмы крови по кислоте по сравнению с емкостью по щелочи:

а) меньше; б) больше; в) одинаковая.
В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺)

связывается:

1) HHb; 2) Hb^–; 3) HCO₃^– 4) HHbO₂; 5) HbO₂^–
В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1)Нb^–; 2)ННb; 3)ННbО₂; 4)НbО₂^–; 5)НСО₃^–.
Гетерогенные процессы и равновесия
Необходимое условие растворения осадка:

1) К_s > П_с ;

2) К_s = П_с ;

3) К_s < П_с .
Чем меньше константа растворимости (К_s) малорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость;

2) растворимость не зависит от К_s ;

3) больше его растворимость.
Если К_s (PBSO₄ ) = 1,6х10^-8 ; К_s (SrSO₄ ) = 3,2х10^-7; К_s (СaSO₄ ) = 1,3х10^-4 , то растворимость больше у:

1) PBSO_{4 ;}

2) SrSO₄ ;

3) СaSO_{4 .}
Для полноты осаждения ионов СО₃^2- из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

1) Na₂CO₃;

2) Ca (NO₃)_2;

3) K₂CO_3;

4) K₂SO_4;
Для полноты осаждения ионов SO₄^2- из насыщенного раствора СаSO₄ необходимо добавить:

1) Na₂SO_4;

2) CaCl₂;

3) K₂CO_3;

4) K₂SO_4;
K_s (Sr₃ (PO₄) ₂) = 1,0x10^-31; K_s (Ca (PO₄)₂) = 2,01x10^-29; K_s (Mg₃ (PO₄)₂) = 1,0x10^-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1) Sr²⁺

2) Ca²⁺

3) Mg²⁺
При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.:

1) BaSO₄ не растворяется в соляной кислоте, входящей в состав желудочного сока, a BaCO₃ растворяется

2) BaSO₄ не растворяется в соляной кислоте и сильно поглощает рентгеновские лучи

3)BaSO₄ поглощает рентгеновские лучи

4) использование BaSO₄ экономически более целесообразно
Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.

1) а, в

2) а, б, в

3) б, в

4) а. б
В состав зубной эмали входит Ca₃(PO₄)₃F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_с и уменьшению K_s

2) увеличению П_с, K_s не изменяется

3) увеличению П_с и увеличению K_s

4) уменьшению П_с, K_s не изменяется
В состав зубной ткани входит Ca₅ (PO₄)₃OH. Использование кальцесодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_с и уменьшению K_s

2) увеличению П_с, K_s не изменяется

3) увеличению П_с и увеличению K_s

4) уменьшению П_с, K_s не изменяется
Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:

1) укреплению зубной ткани

2) не влияют на зубную ткань

3) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила

4) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.
Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

1) Cа₅ (PO₄)₃F

2) Ca₄H (PO₄)₃

3) Sr (PO₄)₃OH

4) Ca₅ (PO₄)₃OH
Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca₅(PO₄)₃OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be₅(PO₄)₃OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом

1) а

2) б

3) в

4) а, в

5) б, в
К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅ (PO₄)₃OH, будет приводить: а) уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са²⁺ в слюне; г) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне.

1) б, в

2) а. в

3) а. г

4) б, г
Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO₄, увеличить концентрацию ионов Са²⁺, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО₄; б) СаНРО₄ растворяется; в) концентрация ионов НРО₄^2- уменьшается; г) концентрация ионов НРО₄^2- увеличивается.

1)а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

Электродные процессы. Потенциометрия
Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?

1. 
   устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;
   
2. 
   устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;
   
3. 
   устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
   
4. 
   устройство для превращения электрической энергии в химическую.
   

Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?

1. 
   положительный;
   
2. 
   отрицательный;
   
3. 
   зависит от концентрации веществ;
   
4. 
   постоянный.
   

Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?

1. 
   на котором происходит процесс окисления;
   
2. 
   на котором происходит процесс восстановления;
   
3. 
   отрицательно заряженный электрод; масса которого уменьшается
   

Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?

1. 
   на котором происходит процесс окисления;
   
2. 
   на котором происходит процесс восстановления;
   
3. 
   положительно заряженный электрод;
   
4. 
   масса которого увеличивается.
   

Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

1. 
   цинковый;
   
2. 
   медный.
   

В случае связывания ионов окисленной формы в проч­ные комплексные соединения величина редокс-потенциала:

1. 
   увеличивается;
   
2. 
   *уменьшается;
   
3. 
   не изменяется;
   
4. 
   зависит от исходной концентрации.
   

Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена:

1. 
   положительно;
   
2. 
   отрицательно;
   

3)нет заряда
В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным ?

1. 
   окисления-восстановления;
   
2. 
   кислотно-основных;
   
3. 
   осаждения;
   
4. 
   комплексообразования.
   

Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

1. 
   измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;
   
2. 
   измерении потенциала электрода сравнения;
   
3. 
   измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;
   
4. 
   потенциала хлорсеребряного электрода.
   

Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1. 
   электрической проводимости анализируемого раствора;
   
2. 
   оптической плотности анализируемого раствора;
   
3. 
   потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;
   
4. 
   потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе
   

Укажите порядок расположения цитохромов - ферментов дыхательной цепи митохондрий, участвующих в передаче электронов от субстрата к молекулярному кислороду, если они имеют следующие значения О/В-потенциалов:

цитохром а (+0,29В) цитохром в (+0,07В) цитохром с₁ (+0,23В) цитохром с (+0,25В ) цитохром а₃ (+0,56В):

1)а с в а₃ с 3)в c₁ c a a₃

2) а₃ а с с ₁ в