Главная страница

Стась Н. Ф. Князева ем лабораторных работ по неорганической химии


Скачать 0.67 Mb.
НазваниеСтась Н. Ф. Князева ем лабораторных работ по неорганической химии
Дата28.11.2018
Размер0.67 Mb.
Формат файлаpdf
Имя файлаst_8_work.pdf
ТипДокументы
#57976
страница5 из 5
1   2   3   4   5
3
и карбоната натрия К 3 - 4 каплям раствора хлорида железа) прибавить по каплям раствор карбоната натрия. Наблюдать выпадение бурого осадка Fe(OH)
3
и выделение газа. Какой газ выделяется Вот- чете объяснить, почему в присутствии карбоната натрия гидролиз FeCl
3
идет до конца и написать уравнение (уравнения) реакций. Опыт 6. Получение и исследование сульфидов железа а) Сульфид железа. В две пробирки поместить по 5 - 6 капель свежеприготовленного раствора соли Мора. В одну пробирку добавить 2 капли сероводородной воды, в другую – 2 капли раствора сульфида аммония. В какой пробирке выпал осадок сульфида железа Проверить растворимость осадка в разбавленной серной кислоте. В отчете описать опыт и объяснить, почему сульфид железа) не выпадает при действии H
2
S, но образуется при действии (NH
4
)
2
S? Написать уравнения реакций образования FeS и его взаимодействия с соляной кислотой в ионном и молекулярном виде. б) Действие H
2
S и (NH
4
)
2
S насоли железа В две пробирки поместить по
3 - 4 капли раствора FeCl
3
. В первую добавить две капли сероводородной воды, во вторую – 2 капли раствора сульфида аммония. Наблюдать образование в обеих пробирках коллоидной серы. Отметить, что при действии сульфида аммония образуется, кроме серы, осадок сульфида железа, тогда как при действии H
2
S такой осадок не выпадает. В отчете объяснить, почему в обеих пробирках образуется сера и почему FeS образуется только при действии сульфида аммония. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия хлорида железа) си с (NH
4
)
2
S. Опыт 7. Получение и исследование ферратов В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного гидроксида калия, добавить 1 - 2 капли насыщенного раствора FeCl
3
и (под тягой) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор феррата калия K
2
FeO
4
, в котором железо находится в степени окисления +6. Внести в полученный раствор 3 - 4 капли раствора хлорида бария и наблюдать выпадение красно-фиолетового осадка феррата бария Оба феррата получены в щелочной среде, в которой они устойчивы. Проверить на опыте устойчивость ферратов в кислой среде. Для этого осторожно слить из пробирки жидкость и добавить к осадку по каплям разбавленную соляную кислоту. Наблюдать вначале выделение газа и изменение цвета осадка, а затем полное растворение осадка. Описать опыт и написать уравнения реакций а) окисления хлорида железа) бромом в щелочной среде б) образования малорастворимого феррата бария в) разложения феррата бария при действии первых капель HCl с образованием и H
2
O (к какому типу относится эта реакция г) растворения в избытке соляной кислоты.
Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля а) Получение «турнбулевой сини и берлинской лазури Приготовить в пробирке раствор сульфата железа) и добавить одну каплю красной кровяной соли
K
3
[Fe(CN)
6
]. Наблюдать образование осадка комплексного соединения, тривиальное название которого «турнбулева синь. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, указать номенклатурные названия обоих соединений. Поместить в пробирку 2 - 3 капли раствора хлорида железа) и добавить одна каплю раствора желтой кровяной соли K
4
[Fe(CN)
6
]. Наблюдать выпадение осадка берлинской лазури. Написать молекулярное и ионное уравнения образования комплексного соединения, привести его номенклатурное название. В отчете отметить, что современные исследования показали идентичность состава турнбулевой сини и берлинской лазури, которые несколько отличаются строением комплексов (Ахметов НС. Общая и неорганическая химия, часть вторая, раздел III, глава 8). б) Аквакомплекс кобальта) и его разрушение Написать стеклянной палочкой, смоченной раствором хлорида кобальта, какую-либо цифру или слово на фильтровальной бумаге. Подсушить бумагу до почти полного исчезновения надписи, а затем подогреть на пламени спиртовки, пока надпись не станет видимой. Обратить внимание на последующее обесцвечивание надписи при охлаждении бумаги. Описать и объяснить опыт, имея ввиду, что простые ионы Co
2+
имеют синюю окраску, а аквакомплексные [Co(H
2
O)
6
]
2+
– розовую. в) Амминокомплексное соединение кобальта К 3 - 4 каплям соли кобальта) прибавить по каплям 25 %-ный раствор аммиака до выпадения гидроксида кобальта) и его дальнейшего растворения с образованием комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число 6. Полученные раствор перемешать стеклянной палочкой, наблюдая за изменением окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта) в комплексное соединение кобальта. Прилить в пробирку 2 - 3 капли раствора сульфида аммония, наблюдать выпадение осадка (какого вещества. В отчете описать опыт и написать уравнения реакций а) образования амми- нокомплексного соединения кобальта б) его окисления кислородом воздуха в) взаимодействия амминокомплекса кобальта) с сульфидом аммония. Сделать вывод об устойчивости степеней окисления +2 и +3 для кобальта в некомплексных и комплексных соединениях, имея ввиду, что обычные соединения кобальта) кислородом воздуха не окисляются (опыт б. Указать в выводе причину разрушения амминокомплекса кобальта) сульфидом аммония. г) Амминокомплексное соединение никеля К 5 каплям раствора соли никеля) прибавить по каплям 25 %-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида никеля) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения. Отметить, как изменяется при этом цвет раствора. Добавить к полученному раствору 2 - 3 капли раствора сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадка (какого вещества. В отчете описать опыт и привести уравнения реакций образования аммино- комплексного соединения никеля) и его взаимодействия с сульфидом аммония.
Объяснить причину разрушения комплекса, используя значения константы нестойкости комплекса (2·10
-9
) и произведения растворимости NiS (1,4·10
-24
). По опыту 8 сформулировать общий вывод о свойствах катионов железа, кобальта никеля в реакциях комплексообразования. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых полуреакций
Элемент
Полуреакция
ϕ
0
, В
Железо
Fe - 2 ее- ее Кобальте- ее Никель
Ni - ее- е Ni(OH)
3
–0,25
> +2
+0,49 Другие
O
2
+ 2H
2
O + ее+ ее- ее+ ее СОДЕРЖАНИЕ Работа 1. Качественные реакции 2 Работа 2. Галогены Работа 3. Сера Работа 4. р-Элементы пятой группы Работа 5. р-Элементы четвёртой группы Работа 6. Хром Работа 7. Марганец Работа 7. Железо, кобальт, никель
1   2   3   4   5


написать администратору сайта