Стась Н. Ф. Князева ем лабораторных работ по неорганической химии
 Скачать 0.67 Mb.
|
|
3 и карбоната натрия К 3 - 4 каплям раствора хлорида железа) прибавить по каплям раствор карбоната натрия. Наблюдать выпадение бурого осадка Fe(OH) 3 и выделение газа. Какой газ выделяется Вот- чете объяснить, почему в присутствии карбоната натрия гидролиз FeCl 3 идет до конца и написать уравнение (уравнения) реакций. Опыт 6. Получение и исследование сульфидов железа а) Сульфид железа. В две пробирки поместить по 5 - 6 капель свежеприготовленного раствора соли Мора. В одну пробирку добавить 2 капли сероводородной воды, в другую – 2 капли раствора сульфида аммония. В какой пробирке выпал осадок сульфида железа Проверить растворимость осадка в разбавленной серной кислоте. В отчете описать опыт и объяснить, почему сульфид железа) не выпадает при действии H 2 S, но образуется при действии (NH 4 ) 2 S? Написать уравнения реакций образования FeS и его взаимодействия с соляной кислотой в ионном и молекулярном виде. б) Действие H 2 S и (NH 4 ) 2 S насоли железа В две пробирки поместить по 3 - 4 капли раствора FeCl 3 . В первую добавить две капли сероводородной воды, во вторую – 2 капли раствора сульфида аммония. Наблюдать образование в обеих пробирках коллоидной серы. Отметить, что при действии сульфида аммония образуется, кроме серы, осадок сульфида железа, тогда как при действии H 2 S такой осадок не выпадает. В отчете объяснить, почему в обеих пробирках образуется сера и почему FeS образуется только при действии сульфида аммония. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия хлорида железа) си с (NH 4 ) 2 S. Опыт 7. Получение и исследование ферратов В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного гидроксида калия, добавить 1 - 2 капли насыщенного раствора FeCl 3 и (под тягой) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор феррата калия K 2 FeO 4 , в котором железо находится в степени окисления +6. Внести в полученный раствор 3 - 4 капли раствора хлорида бария и наблюдать выпадение красно-фиолетового осадка феррата бария Оба феррата получены в щелочной среде, в которой они устойчивы. Проверить на опыте устойчивость ферратов в кислой среде. Для этого осторожно слить из пробирки жидкость и добавить к осадку по каплям разбавленную соляную кислоту. Наблюдать вначале выделение газа и изменение цвета осадка, а затем полное растворение осадка. Описать опыт и написать уравнения реакций а) окисления хлорида железа) бромом в щелочной среде б) образования малорастворимого феррата бария в) разложения феррата бария при действии первых капель HCl с образованием и H 2 O (к какому типу относится эта реакция г) растворения в избытке соляной кислоты. Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля а) Получение «турнбулевой сини и берлинской лазури Приготовить в пробирке раствор сульфата железа) и добавить одну каплю красной кровяной соли K 3 [Fe(CN) 6 ]. Наблюдать образование осадка комплексного соединения, тривиальное название которого «турнбулева синь. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, указать номенклатурные названия обоих соединений. Поместить в пробирку 2 - 3 капли раствора хлорида железа) и добавить одна каплю раствора желтой кровяной соли K 4 [Fe(CN) 6 ]. Наблюдать выпадение осадка берлинской лазури. Написать молекулярное и ионное уравнения образования комплексного соединения, привести его номенклатурное название. В отчете отметить, что современные исследования показали идентичность состава турнбулевой сини и берлинской лазури, которые несколько отличаются строением комплексов (Ахметов НС. Общая и неорганическая химия, часть вторая, раздел III, глава 8). б) Аквакомплекс кобальта) и его разрушение Написать стеклянной палочкой, смоченной раствором хлорида кобальта, какую-либо цифру или слово на фильтровальной бумаге. Подсушить бумагу до почти полного исчезновения надписи, а затем подогреть на пламени спиртовки, пока надпись не станет видимой. Обратить внимание на последующее обесцвечивание надписи при охлаждении бумаги. Описать и объяснить опыт, имея ввиду, что простые ионы Co 2+ имеют синюю окраску, а аквакомплексные [Co(H 2 O) 6 ] 2+ – розовую. в) Амминокомплексное соединение кобальта К 3 - 4 каплям соли кобальта) прибавить по каплям 25 %-ный раствор аммиака до выпадения гидроксида кобальта) и его дальнейшего растворения с образованием комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число 6. Полученные раствор перемешать стеклянной палочкой, наблюдая за изменением окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта) в комплексное соединение кобальта. Прилить в пробирку 2 - 3 капли раствора сульфида аммония, наблюдать выпадение осадка (какого вещества. В отчете описать опыт и написать уравнения реакций а) образования амми- нокомплексного соединения кобальта б) его окисления кислородом воздуха в) взаимодействия амминокомплекса кобальта) с сульфидом аммония. Сделать вывод об устойчивости степеней окисления +2 и +3 для кобальта в некомплексных и комплексных соединениях, имея ввиду, что обычные соединения кобальта) кислородом воздуха не окисляются (опыт б. Указать в выводе причину разрушения амминокомплекса кобальта) сульфидом аммония. г) Амминокомплексное соединение никеля К 5 каплям раствора соли никеля) прибавить по каплям 25 %-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида никеля) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения. Отметить, как изменяется при этом цвет раствора. Добавить к полученному раствору 2 - 3 капли раствора сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадка (какого вещества. В отчете описать опыт и привести уравнения реакций образования аммино- комплексного соединения никеля) и его взаимодействия с сульфидом аммония. Объяснить причину разрушения комплекса, используя значения константы нестойкости комплекса (2·10 -9 ) и произведения растворимости NiS (1,4·10 -24 ). По опыту 8 сформулировать общий вывод о свойствах катионов железа, кобальта никеля в реакциях комплексообразования. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых полуреакций Элемент Полуреакция ϕ 0 , В Железо Fe - 2 ее- ее Кобальте- ее Никель Ni - ее- е Ni(OH) 3 –0,25 > +2 +0,49 Другие O 2 + 2H 2 O + ее+ ее- ее+ ее СОДЕРЖАНИЕ Работа 1. Качественные реакции 2 Работа 2. Галогены Работа 3. Сера Работа 4. р-Элементы пятой группы Работа 5. р-Элементы четвёртой группы Работа 6. Хром Работа 7. Марганец Работа 7. Железо, кобальт, никель |