потенциометрия тесты. Тема 10. Потенциометрия и потенциометрическое титрование

Название	Тема 10. Потенциометрия и потенциометрическое титрование
Дата	28.03.2020
Размер	117.67 Kb.
Формат файла
Имя файла	потенциометрия тесты.docx
Тип	Документы #113919

Тема: 10. Потенциометрия и потенциометрическое титрование

Потенциометрия. Сущность метода. Механизм электродных процессов.
Индикаторные электроды и электроды сравнения. Стеклянный электрод. Определение рН.
Примеры практического применения потенциометрического титрования с использованием реакций осаждения, нейтрализации, комплексообразования и окисления-восстановления.
Ионометрия. Классификация ионоселективных электродов. Электроды с жидкими и твердыми мембранами, ферментные электроды.
На чем основаны потенциометрические методы анализа? Какая зависимость выражается уравнением Нернста? Пояснить смысл входящих в него величин. Что представляют собой электроды I и II рода? Привести примеры этих электродов.
Какие функции выполняют индикаторные электроды и какие — электроды сравнения? Указать требования, которые к ним предъявляются. Привести схему установки для потенциометрических измерений. Зачем нужен стандартный гальванический элемент? Какой элемент обычно используется в потенциометрии в качестве стандартного? Что такое солевой мостик и каково его назначение?
В чем сущность потенциометрического определения рН раствора? Какие индикаторные электроды могут быть использованы для определения рН? Как устроен стеклянный электрод? Как можно определить стандартный потенциал этого электрода? Указать достоинства и недостатки стеклянного электрода.
Каковы основные типы ионоселективных электродов? Как они устроены? Какие имеют характеристики? Указать достоинства, недостатки и области применения метода прямой потенциометрии. В каких координатах строят кривые потенциометрического титрования? Чем обусловливается выбор координат?
В чем сущность не компенсационного метода потенциометрического титрования и титрования под током? Назвать соответствующие пары электродов и привести примеры потенциометрического титрования с использованием: а) реакций кислотно-основного взаимодействия; б) реакций осаждения; в) реакций комплексообразования; г) реакций окисления — восстановления.
Каковы особенности потенциометрического титрования в неводных средах? Какие требования предъявляются к неводному растворителю? Привести примеры потенциометрических определений в среде ледяной уксусной кислоты по методу: а) прямого титрования; б) обратного титрования; в) замещения. Назвать достоинства и области применения потенциометрического титрования в неводных средах.

Тесты 4.1 ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ И ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
Задание № 1

Как устанавливается точка эквивалентности при потенциометрическом титровании кислоты?

Ответ: 1. по изменению потенциала;

2. по изменению концентрации;

3. по изменению окраски раствора.

Задание № 2

Для какой кислоты в потенциометрическом титровании величина скачка потенциала будет наименьшей?

Ответ: 1. разбавленной;

2. концентрированной;

3. слабой кислоты;

Задание № 3

Какая зависимость положена в основу потенциометрического титрования?

Ответ: 1. Е от С;

2. I от С;

3. dE от V;

4. Е от V.

Задание № 4

Концентрацию каких ионов можно установить при потенциометрическом титровании смеси Cl^-, NO₃^-, SO₄^2- нитратом серебра?

Ответ: 1. хлориды;

2. сульфаты;

3. нитраты.

Задание № 5

На рисунке изображен стандартный _________________ электрод.

Ответ: водородный

Задание № 6

В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

величина n равна ____. Ответ введите целым числом.

Ответ: 1

Задание № 7

В каких координатах строится кривая потенциометрического титрования?

Ответ: 1. рН - V;

2. pH -C;

3. lgC - V;

4. lgC - pH;

Задание № 8

Какой электрод используется в потенциометрии в качестве индикаторного при определении рН?

Ответ: 1. кислородный;

2. водородный;

3. платиновый;

4. каломельный.
Задание № 9

Какой электрод используется в качестве индикаторного при потенциометрическом титровании NaCl раствором AgNO₃?

Ответ: 1. хлорсеребряный;

2. серебряный;

3. хлоридный;

4. натриевый.
Задание № 10

Какая зависимость положена в основу потенциометрического титрования?

Ответ: 1. изменение потенциала;

2. изменение окраски индикатора;

3. изменение концентрации;
Задание № 11

Какие электроды называются индикаторными?

Ответ: 1. обратимые электроды;

2. необратимые электроды;

3. инертные электроды;

4. электроды сравнения.
Задание № 12

Потенциал какого электрода 1) Cu/0.1M CuSO₄, 2) Cu/0.01M CuSO₄, 3) Fe/0,01M FeSO₄ отрицательнее?

Ответ: 1. 1;

2. 3;

3. 2.

Задание № 13

Потенциометрический метод основан на

Ответ: 1. измерении силы тока;

2. измерении эдс обратимых гальванических элементов;

3. измерении сопротивления;

4. измерении тока диффузии.
Задание № 14

_{Что означает символ}R в уравнении Нернста

Ответ: 1. газовая непостоянная;

2. газовая постоянная;

3. сила тока;

4. число Фарадея.
Задание № 15

Что влияет на величину скачка рН при потенциометрическом титровании кислоты?

Ответ: 1. концентрация;

2. температура;

3. степень диссоциации;
Задание № 16

Для какой кислоты в потенциометрическом титровании величина скачка потенциала будет наименьшей?

Ответ: 1. слабой;

2. сильной;

3. разбавленной;

4. концентрированной;
Задание № 17

Какая реакция используется при потенциометрическом титровании нитрата серебра?

Ответ: 1. Обмена;

2. Нейтрализации;

3. комплексообразования ;

4. осаждения.
Задание № 18

Как устанавливается точка эквивалентности при потенциометрическом титровании кислоты?

Ответ: 1. по скачку потенциала;

2. по изменению рН среды;

3. по изменению окраски индикатора;
Задание № 19

Концентрацию какого иона можно установить по первому скачку при потенциометрическом титровании смеси Cl^-, J^-, Br^-, NO₃^- нитратом серебра?

Ответ: 1. Cl^-;

2. J^-;

3. Br^-;

4. J^-, Br.

Задание № 20

Потенциал какого электрода 1) Cu/0.1M CuSO₄, 2) Cu/0.01M CuSO₄, 3) Fe/0,01M FeSO₄ положительнее?

Ответ: 1. 1;

2. 3;

3. 2.
Задание № 21
С помощью ИСЭ …

измерять равновесную концентрацию (активность) отдельных ионов.

рН раствора

разность потенциалов

температуру раствора
Задание № 22

При погружении стеклянного электрода в исследуемый раствор происходит

обмен ионами между стеклянной мембраной и раствором;

адсорбция ионов Н⁺ на поверхности мембраны;

перенос электронов

адсорбция ионов Н⁺ на поверхности ЭС

Задание № 23

Для измерения рН наиболее часто применяют _______ индикаторный электрод.

хингидронный;

сурьмяный;

стеклянный;

водородный.

Задание № 24

В основу ионометрии положена зависимость

потенциала индикаторного электрода от концентрации потенциалопределяющих ионов;

тока от концентрации;

тока от потенциала;

потенциала индикаторного электрода от активности потенциал-
определяющих ионов.
Задание № 25

В прямой потенциометрии наиболее часто в качестве электрода сравнения используют донную ртуть;

+ хлорсеребряный электрод;

каломельный электрод

стеклянный электрод
Задание № 26

pF- электрод с мембраной из фторида лантана относится к

гомогенным твердофазным;

гетерогенным твердофазным:

пленочным;

жидкостным мембранным.
Задание № 27

Наклон градуировочного графика максимально зависит от

стандартного редокс-потенциала;

заряда определяемого иона;

ионной силы раствора

концентрации определяемого иона
Задание № 28

Для двухзарядного аниона правильным выражением электродной функции ИСЭ является

E = E^o + 0,059 ;

E = E^o - 0,029 ;

E = E^o + 0,029

E = E^o + 0,039

Задание № 29

Интегральная кривая потенциометрического титрования представлена на рисунке (3)

Задание № 30

В потенциометрии под индикаторным электродом понимают электрод, потенциал которого

не зависит от состава раствора;

зависит только от природы растворителя

зависит от рН

зависит от природы и концентрации одного из компонентов раствора.
Задание № 31

В потенциометрии роль электрода сравнения играет электрод, потенциал которого

зависит от природы одного из компонентов раствора;

зависит от концентрации одного из компонентов раствора;

не зависит от состава раствора (неполяризуемый электрод);

зависит только от природы растворителя.
Задание № 32

Дифференциальная кривая титрования представлена на рисунке(2)

Задание № 33

В потенциометрическом титровании с неполяризованным электродом под индикаторной реакцией понимают

редокс-реакцию в растворе;

полуреакцию окисления на поверхности твердого электрода;

редокс-реакцию на поверхности электрода;

полуреакцию окисления на поверхности твердого электрода.
Задание № 34

Метод прямой потенциометрии наиболее часто применяется для определения

активности ионов водорода;

скачка потенциала;

концентрации ионов водорода.

конечной точки титрования
Задание № 35

_______ вызывает скачок титрования при потенциометрической индикации точки эквивалентности.

изменение природы индикаторной реакции в ходе титрования;

уменьшение количества исходных веществ;

образование слабых электролитов в результате протекания химической реакции;

образование малорастворимых соединений в результате протекания химической реакции.

Тесты 4.2. КУЛОНОМЕТРИЯ И КУЛОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

Задание № 1

В основу кулонометрического титрования положено (а)

соответствие потенциала одного из электродов ячейки потенциалу окисления (восстановления) вещества, присутствующего в растворе;

способность вещества к электрохимическому превращению на поверхности твердого электрода;

соответствие между количеством электричества, прошедшего через ячейку, и количеством электрогенерируемого реагента

способность вещества к электрохимическому превращению на поверхности ионоселективного электрода.

Задание № 2

При кулонометрическом титровании кислот в качестве вспомогательного реагента используется

вода;

сульфат калия;

нитрат калия;

гидроксид натрия.

Задание № 3

Основное условие для использования в анализе метода кулонометрического титрования заключается в

электрогенерировании реагента со 100 % -ной эффективностью использования тока и количественном химическом взаимодействии реагента с определяемым веществом;

непосредственном превращении определяемого вещества на одном из электродов ячейки;

применении кулонометра, включенного последовательно в цепь ячейки;

поддержании при титровании постоянства силы тока.

Задание № 4

Отличие кулонометрического титрования от других типов титрования заключается в том, что

можно сразу прибавить весь объем титранта;

реагент образуется в результате электродной реакции;

при титровании нет необходимости измерять объем титранта;

нельзя применять прямое титрование.

Задание № 5

Под кулонометром понимают устройство для

поддержания постоянной силы тока в цепи кулонометрической установки;

поддержания постоянной разности потенциалов генераторного и вспомогательного электродов;

измерения количества электричества;

индикации конца титрования.

Задание № 6

В основу прямой кулонометрии положено

измерение электродного потенциала в ходе электролиза;

измерение массы вещества, подвергающегося электрохимическому превращению;

определение количества электричества, затрачиваемого на электрохимическое превращение вещества;

контроль всех трех факторов.

Задание № 7

При кулонометрическом титровании количество электричества определяют

как произведение силы тока и времени генерирования реагента до достижения конечной точки титрования;

измеряя продолжительность титрования к моменту скачка потенциала;

измеряя вблизи точки эквивалентности изменение тока электролиза в единицу времени

измеряя продолжительность титрования к моменту снижения потенциала

Задание № 8
Отличительное преимущество кулонометрического титрования перед амперометрическим заключается в

простоте и доступности аппаратуры;

высокой чувствительности и более широком круге реакций;

экспрессности;

отсутствие необходимости приготовления стандартных растворов, возможности использования неустойчивых реагентов и высокой точности.