скорость химической реакции. Тема практической работы Определение скорости химической реакции Цель

• Название: Тема практической работы Определение скорости химической реакции Цель
• Анкор: скорость химической реакции
• Дата: 13.10.2022
• Размер: 184.19 Kb.
• Имя файла: No_1_Skorost_khimicheskoi_reaktsii_04_02_2022_10034470.docx
• Тип: Документы; #731367

Тема практической работы:

Определение скорости химической реакции
Цель: установить влияние концентрации реагирующих веществ на скорость протекания химической реакции.
Опыт 1. Определение скорости химической реакции.

Исследуемая реакция (уравнение):

Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑+S↓

Таблица экспериментальных результатов:

«Время протекания и скорость химической реакции»

Концентрация раствора Na2S2O3 С, моль/л	Время протекания реакции t, c	Мгновенная скорость химической реакции ʋмгнов., моль/л∙с
0,2	240	0,0075
0,3	144
0,5	82
1,0	36

График зависимости времени реакции от концентрации раствора, на котором представлена касательная, угол наклона, точки пересечения с осями координат.
Расчёт значения мгновенной скорости реакции:



Выражение закона действующих масс для изучаемой реакции

Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑+S↓:



Вывод: чем больше концентрации исходного вещества (Na₂S₂O₃), тем быстрее появляется осадок серы, то есть тем выше скорость химической реакции. Таким образом, скорость химической реакции в каждый момент времени прямо пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.