Теория для С1 по химии. Теория для С1 по химии Перманганат калия как окислитель

Название	Теория для С1 по химии Перманганат калия как окислитель
Дата	25.03.2018
Размер	1.18 Mb.
Формат файла
Имя файла	Теория для С1 по химии.docx
Тип	Документы #39420

Теория для С1 по химии

Перманганат калия как окислитель.

$\bf k \llap {---} m \llap {---} n \llap {---} o \llap {---} _4 \llap {---}$ + восстановители $\; \xrightarrow{}$
в кислой среде $\bf mn^{+2}$	в нейтральной среде $\bf mn^{+4}$	в щелочной среде $\bf mn^{+6}$
(соль той кислоты, которая участвует в реакции) $\rm m \mkern -2mu nso_4, m \mkern -2mu ncl_2$	$\rm m \mkern -2mu no_2 \downarrow$	Манганат $\rm (k_2m \mkern -2mu no_4$ или $\rm k \mkern -1mu n \mkern -2mu am \mkern -2mu no_4$ , $\rm n \mkern -2mu a_2m \mkern -2mu no_4)$

Дихромат и хромат как окислители.

$\bf k_2cr_2o_7$ (кислая и нейтральная среда), $\bf k_2cro_4$ (щелочная среда) + восстановители $\; \xrightarrow{}$ всегда получается $\bf cr^{+3}$
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: $\rm crcl_3^{\vphantom {2}}, cr_2^{\vphantom {2}} \left( so_4^{\vphantom {2}} \right)_3^{\vphantom {2}}$	$\rm cr \left( oh \right)_3$	$\rm k_3[cr(oh)_6]$ в растворе, $\rm k_3cro_3$ или $\rm kcro_2$ в расплаве

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

$\bf cr^{+3}$ + очень сильные окислители $\; \xrightarrow{} \bf cr^{+6}$ (всегда независимо от среды!)
$\rm cr_2o_3, cr(oh)_3$ , соли, гидроксокомплексы	+ очень сильные окислители: а) $\rm k\,no_3$ , кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве) б) $\rm cl_2, br_2, h_2o_2$ (в щелочном растворе)	Щелочная среда: образуется хромат $\rm k_2cro_4$
$\rm cr(oh)_3$ , соли	+ очень сильные окислители в кислой среде $\rm (h\,no_3$ или $\rm ch_3cooh):$ $\rm pbo_2, kbio_3$	Кислая среда: образуется дихромат $\rm k_2cr_2o_7$ или дихромовая кислота $\rm h_2cr_2o_7$

— оксид, гидроксид, соли $\rm mn^{+2,+4}$	+ очень сильные окислители: $\rm k\,no_3$ , кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)	Щелочная среда: $\bf mn^{+6}$ $\rm k_2mno_4$ — манганат
$\rm mn^{+2}$ — соли	+ очень сильные окислители в кислой среде $\rm (hno_3$ или $\rm ch_3cooh):$ $\rm pbo_2, kbio_3$	Кислая среда: $\bf mn^{+7}$ $\rm k\,mno_4$ — перманганат $\rm h\,mno_4$ — марганцевая кислота

Азотная кислота с металлами.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
$\bf no_2$	$\bf no_{\vphantom{+2}}$	$\bf n_2o$	$\bf n_2$	$\bf nh_4no_3$
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: $\bf al, cr, fe, be, co.$
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: $\bf au, pt, pd.$

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее $\rm h$ в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

$\bf so_2$	$\bf s$	$\bf h_2s$	$\bf h_2$
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Щелочноземельные металлы + конц. кислота	Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.	Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: $\bf al, cr, fe, be, co.$
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: $\bf au, pt, pd.$

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

$\rm 3cl_2 + 6koh \xrightarrow{t^{\circ}} 5kcl + kclo_3 + 3h_2o$

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Сера + щёлочь $\xrightarrow{}$ 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении)	$\rm s^0 \xrightarrow{} s^{-2}$ и $\rm s^{+4}$
Фосфор + щелочь $\xrightarrow{}$ фосфин $\rm p\,h_3$ и соль гипофосфит $\rm kh_2po_2$ (реакция идёт при кипячении)	$\rm p^0 \xrightarrow{} p^{-3}$ и $\rm p^{+1}$
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) $\xrightarrow{}$ 2 кислоты, $\rm h\,cl, h\,cl\,o$ Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) $\xrightarrow{}$ 2 соли, $\rm k\,cl$ и $\rm k\,cl\,o$ и вода	$\rm cl_2^0 \xrightarrow{} cl^-$ и $\rm cl^+$
Бром, иод + вода (при нагревании) $\xrightarrow{}$ 2 кислоты, $\rm h\,br, h\,bro_3$ Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) $\xrightarrow{}$ 2 соли, $\rm k\,cl$ и $\rm k\,clo_3$ и вода	$\rm cl_2^0 \xrightarrow{} cl^-$ и $\rm cl^{+5}$