Термодинамика химических равновесий и сольватации реагентов в растворах

• Название: Термодинамика химических равновесий и сольватации реагентов в растворах
• Дата: 13.04.2018
• Размер: 0.78 Mb.
• Имя файла: Practice 1 ThermSolv.doc
• Тип: Документы; #41059
• страница: 6 из 9

г) рассчитать стандартные термодинамические характеристики комплексообразования NH₄L⁺:

Коэффициенты уравнения регрессии lgK = A + B/T

мас. доли, S	A	B	r		lgK298
Вода – 2-пропанол – 18-краун-6 – NH4+
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0	-1.75 -2.71 -2.02 -1.76 -1.15	919 1654 1586 1844 1479	0.999 0.999 0.999 0.999 0.997	0.008 0.009 0.004 0.014 0.013	1.330.02 2.840.02 3.300.02 4.420.01 3.790.10

д) проанализировать полученные результаты.
ВАРИАНТ 7

На основании экспериментальных данных об ЭДС цепи
Мембранный эл-д (NH₄⁺)│NH₄Сl (m₁), L (m₂), H₂O-S│AgCl,Ag (II)

по уравнению

,

а) рассчитать концентрационные константы устойчивости коронатов аммония для разных концентраций краун-эфира и соли в данном растворителе;

б) выполнить статистический анализ зависимости lgК' от ионной силы и найти термодинамическую константу комплексообразования lgK NH₄L⁺;

в) выразить константу устойчивости NH₄L⁺ в различных концентрационных шкалах;
Величины Е_i (мВ) гальванической цепи ст.эл-д (NH₄⁺)NH₄Cl (m₁)+18К6 (m₂)AgCl, Ag

в водно-пропан-2-ольных растворителях (моляльная шкала)

1.0 мас. долей воды
m1	7.007∙10-3 моль/кг растворителя
m2	2.135∙10-2				2.973∙10-2					3.563∙10-2
Т, К	∆Еi		lgK		∆Еi		lgK			∆Еi			lgK
283	4.4 4.4				6.0 5.9					7.0 6.8
288	4.1 4.0				5.7 5.6					6.7 6.5
298	3.4 3.6				4.8 4.7					5.8 5.9
308	3.4 3.4				4.7 4.7					5.5 5.4
318	3.2 3.3				4.5 4.4					5.3 5.2
0.2 мас. долей 2-PrOH - 0.8 мас. долей воды
m1	5.040∙10-3 моль/кг						6.115∙10-3 моль/кг
m2	1.466∙10-2		2.010∙10-2		2.873∙10-2		1.737∙10-2		2.332∙10-2			3.678∙10-2
Т, К	∆Еi	lgK	∆Еi	lgK	∆Еi	lgK	∆Еi	lgK	∆Еi		lgK	∆Еi		lgK
283	8.8 9.2		11.1 10.8		1.50 14.8		9.4 9.1		12.0 10.1			17.5 17.9
288	8.7 8.7		10.9 9.8		14.1 13.8		8.7 8.4		11.2 9.1			16.5 16.3
298	6.7 6.9		8.6 7.9		12.5 12.2		7.7 7.2		9.9 7.8			13.9 14.1
308	4.9 5.9		7.1 6.6		11.1 10.8		6.7 6.2		8.8 6.5			12.2 12.5
318	5.5 4.8		6.5 5.5		10.1 9.7		6.1 5.0		7.9 5.4			11.2 11.3
0.4 мас. долей 2-PrOH - 0.6 мас. долей воды
m1	5.262∙10-3 моль/кг						7.050∙10-3 моль/кг
m2	1.475∙10-2		2.235∙10-2		2.532∙10-2		2.055∙10-2		3.044∙10-2			3.598∙10-2
Т, К	∆Еi	lgK	∆Еi	lgK	∆Еi	lgK	∆Еi	lgK	∆Еi		lgK	∆Еi		lgK
283	67.1 66.6		78.6 78.0		82.6 80.6		76.3 75.9		87.2 86.1			92.5 89.7
288	62.3 62.2		74.0 73.5		78.1 76.2		71.9 71.5		82.7 81.7			88.3 85.6
298	54.3 54.0		65.6 65.1		69.9 67.9		64.0 63.5		74.7 73.5			80.7 77.8
308	47.8 47.6		58.8 58.4		63.2 61.3		56.9 56.3		67.3 66.4			73.1 70.7
318	41.5 41.3		52.3 51.4		56.3 54.4		49.8 49.3		60.3 59.3			65.4 63.6

г) рассчитать стандартные термодинамические характеристики комплексообразования NH₄L⁺:

Коэффициенты уравнения регрессии lgK = A + B/T

мас. доли, S	A	B	r		lgK298
Вода – ацетонитрил – 18-краун-6 – NH4+
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0	-0.55 -0.20 0.29 1.05 4.35	608 632 641 590 -219	0.999 0.998 0.995 0.998 0.974	0.004 0.008 0.012 0.008 0.007	1.490.03 1.920.03 2.460.01 3.040.01 3.610.04