Термодинамика в каком соотношении находится энтропии трех агрегатных состояний одного вещества газа, жидкости, твердого тела

• Название: Термодинамика в каком соотношении находится энтропии трех агрегатных состояний одного вещества газа, жидкости, твердого тела
• Дата: 11.01.2019
• Размер: 85 Kb.
• Имя файла: 1_Termodinamika.doc
• Тип: Документы; #63233

Термодинамика

1. 
   В каком соотношении находится энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
   

1) S_(r) > S_(ж) >S_(тв)

2) S_(тв) > S_(ж) > S_(r)

3) агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

4) S_(ж) > S_тв) > S_(r)

2. 
   В каком из следующих процессов должно наблюдаться наибольшее положительное изменение энтропии:
   

1) 1 моль СН₃ОН_(тв) →1 моль СН₃ОН_(г)

2) 1 моль СН₃ОН_(тв) →1 моль СН₃ОН_(ж)

3) 1 моль СН₃ОН_(ж) →1 моль СН₃ОН_(г)

4) 1 моль СН₃ОН_(г) →1 моль СН₃ОН_(ж)

3. 
   Какую термодинамическую функцию можно использовать, чтобы предсказать возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе?
   

1) энтальпию

2) внутреннюю энергию

3) энтропию

4) потенциальную энергию системы

4. 
   Какое уравнение является математическим выражением 2–го закона термодинамики для изолированных систем?
   

1) ΔU = 0 2) 3) 4) ΔH= 0

5. 
   В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?
   

1) не изменяется

2) увеличивается

3) уменьшается

4) сначала уменьшается, затем увеличивается

6. 
   Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакции при синтезе аммиака?
   

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная – с увеличением

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная – с уменьшением

3) энтропия не изменяется в ходе реакции

4) энтропия сначала увеличивается, затем уменьшается

7. 
   Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?
   

1) энтальпийным и температурным

2) энтальпийным и энтропийным

3) энтропийным и температурным

4) энтропийным и давлением

8. 
   В изобарно – изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:
   

1) равна убыли энергии Гиббса

2) больше убыли энергия Гиббса

3) меньше убыли энергии Гиббса

4) равна убыли энтальпии

9. 
   Какие условия необходимо соблюдать, чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
   

1) необходимо поддерживать постоянными V и Т

2) необходимо поддержать постоянными P и Т

3) необходимо поддерживать постоянными ΔH и ΔS

4) ΔH и Т

10. 
    За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре?
    

1) за счет убыли энергии Гиббса

2) за счет увеличения энтропии

3) за счет увеличения энтальпии

4) за счет уменьшения энтропии

11. 
    Какие процессы называют эндэргоническими?
    

1) ΔH< 0

2) ΔG < 0

3) ΔH> 0

4) ΔG > 0

12. 
    Какие процессы называют экзергоническими?
    

1) ΔH< 0

2) ΔG < 0

3) ΔH> 0

4) ΔG > 0

13. 
    Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса…
    

1) всегда равно нулю

2) всегда отрицательно

3) всегда положительно

4) сначала положительно, затем отрицательно

14. 
    Для необратимых процессов изменение свободной энергии:
    

1) всегда равно нулю

2) всегда отрицательно

3) всегда положительно

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств

15. 
    Для некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных P и T ΔG > 0. В каком направлении самопроизвольно протекает эта реакция?
    

1) в прямом направлении

2) не может протекать при данных условиях

3) в обратном направлении

4) сначала в прямом, затем в обратном

16. 
    В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах?
    

1) ΔH>0; ΔS>0

2) ΔH>0; ΔS< 0

3) ΔH<0; ΔS< 0

4) ΔH=0; ΔS= 0

17. 
    В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?
    

1) ΔH<0; ΔS>0

2) ΔH>0; ΔS< 0

3) ΔH<0; ΔS< 0

4) ΔH=0; ΔS= 0

18. 
    Если ΔH<0 и ΔS< 0, то, в каком случае реакция может протекать самопроизвольно?
    

1) [ΔH]>[T∙ΔS]

2) при любых соотношениях ΔH и T∙ΔS

3) [ΔH]<[T∙ΔS]

4) ΔH=0; ΔS= 0

19. 
    При каких соотношениях ΔH и ΔS химический процесс находится в состоянии равновесия:
    

1) ΔH=T∙ΔS

2) ΔH>T∙ΔS

3) ΔH

4) ΔH=0; ΔS= 0

20. 
    Можно ли и в каких случаях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции судить о возможности ее протекания при постоянных T и P?
    

1) можно, если ΔH>T∙ΔS

2) при данных условиях нельзя

3) можно, если ΔH

4) можно, если ΔH=T∙ΔS

21. 
    Реакция 3Н₂ +N₂→ 2NH₃ проводится при 110⁰С, так что все реагенты и продукты находятся в газовой фазе. Какие из указанных ниже величин сохраняются в ходе реакции?
    

1) объем

2) энтропия

3) энтальпия

4) масса

22. 
    Какие из следующих утверждений верны для реакций, протекающих в стандартных условиях?
    

1) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно

2) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах

3) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если ΔS> 0.

4) эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно

23. 
    Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:
    

1) полное стехиометрическое уравнение реакции

2) механизм прямой и обратной реакции

3) изменение энтальпии для реакции

4) кинетические уравнения для прямой и обратной реакции

24. 
    Для некоторой реакции ΔG⁰>0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К>1;б) К<1;в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции; г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.
    

1) а, в

2) б, г

3) а, г

4) а, б

25. 
    Для некоторой реакции ΔG⁰<0, какие из приведенных утверждений правильны: а) константа равновесия реакции больше единицы; б) константа равновесия реакции меньше единицы; в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества; г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.
    

1) а, г

2) а, в

3) б, в

4) б, г

26. 
    Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:
    

1) ΔG=0

2) K = 1

3) K>1

4) K<1

27. 
    При увеличении температуры в реакции С₂Н₂ + Н₂O ↔ С₂Н₅ ОH ( ∆Н < 0 ) равновесие…
    

1) не изменится

2) сместится в сторону продуктов реакции

3) изменится неоднозначно

4) сместится в сторону исходных веществ

28. 
    Согласно первому закону термодинамики…
    

1) изменение энергии системы определяется только работой, выполняемой системой над внешней средой

2) энергия системы не может ни создаваться, ни исчезать

3) энергия системы всегда постоянна

4) изменение внутренней энергии системы постоянно

29. 
    Термодинамической функцией состояния системы не является…
    

1) внутренняя энергия

2) энтальпия

3) работа

4) энтропия

30. 
    Исходя из уравнения реакции 2Ca_(k) + O_2(г) = 2CaO_(k) , ∆Н ⁰₂₉₈= -1271 кДж, стандартная энтальпия образования оксида кальция равна _____ кДж/моль.
    

1) 1271

2) -635,5

3) 635,5

4) -1271

31. 
    Гетерогенная система, состоящая из двух и более фаз с сильно развитой поверхностью раздела, называется:
    

1)неоднородной

2)дисперсной

3)поверхностной

4)диффузионной

32. 
    Для получения 1132 кДж тепла по реакции
    

2NO(г) + O₂(г) <=> 2NO₂(г);∆H° = -566 кДж

необходимо затратить ___ литра(ов) кислорода.

1)56

2)11,2

3)22,4

4)44,8

33. 
    С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия:
    

1)не изменяется

2)резко уменьшается

3)увеличивается

4)изменяется неоднозначно

34. 
    Энтальпия образования H₂S(г) равна - 21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты.
    

1)21

2)5,25

3)42

4)10,5

35. 
    Если энтальпия образования SO₂ равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.
    

1) 148,5

2) 297

3) 74,25

4) 594

36. 
    Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г. углерода, равно:
    

1)186 ,5 кДж

2) 393 кДж

3) 786 кДж

4) 98,2 кДж

37. 
    Для нахождения ΔS^о₂₉₈ реакции 2С₂Н₂(г.) + 5О₂(г.) = 4СО₂(г.) + 2Н₂О(ж.), следует воспользоваться формулой…
    

1)ΔS^о₂₉₈ = 4ΔS^о_{298,СО2(г.)} + 2ΔS^о_{298, Н2О(ж.)} – 2ΔS^о_{298, С2Н2(г.)}

2)ΔS^о₂₉₈ = 4S^о_{298,СО2(г.)} + 2S^о_{298, Н2О(ж.)} – 2S^о_{298, С2Н2(г.)} – 5S^о_{298, О2 (г.)}

3)ΔS^о₂₉₈ = ΔS^о_{298,СО2(г.)} + ΔS^о_{298, Н2О(ж.)} – ΔS^о_{298, С2Н2(г.)} – ΔS^о_{298, О2 (г.)}

4) ΔS^о₂₉₈ = 4S^о_{298,СО2(г.)} + 2S^о_{298, Н2О(ж.)} – 2S^о_{298, С2Н2(г.)}

38. 
    Для нахождения ΔH^о₂₉₈ реакции 2Н₂S(г.) + SΟ₂(г.) = 3S(ромб.) + 2Н₂О(ж.), следует воспользоваться формулой…
    

1) ΔН^о₂₉₈ = 2ΔН^о_{298,Н2S(г.)} + ΔH^о_{298, SО2(г.)} – 2ΔН^о_{298, Н2O(ж.)}

2) ΔН^о₂₉₈ = ΔН^о_{298, Н2O(ж.)} - ΔH^о_{298, Н2S(г.)} – ΔН^о_{298, SО2(г.)}

3) ΔН^о₂₉₈ = 2ΔН^о_{298, Н2O(ж.)} - 2ΔH^о_{298, Н2S(г.)} – ΔН^о_{298, SО2(г.)}

4) ΔН^о₂₉₈ = ΔН^о_{298,Н2S(г.)} + ΔH^о_{298, SО2(г.)} – ΔН^о_{298, Н2O(ж.)}

39. 
    Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если ΔН° образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), ΔН° образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль), равна…
    

1)527,1 кДж

2)43,5 кДж

3)174 кДж

4)-43,5 кДж

40. 
    Известно, что для реакции 2СН₄(г.) + 2NH₃ + 3О₂(г.) = 2НСN(г.) + 3Н₂О(ж.)
    

ΔH°₂₉₈ = -345,2 кДж и ΔG°₂₉₈ = -325,9 кДж. Следовательно это реакция

1)экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

2)эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

3)эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

41. 
    Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const) равно Δ G = ΔН-ТΔS . Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях:
    

1) ΔН < 0; Δ S < 0 ;

2) ΔН > 0; Δ S > 0

3) ΔН < 0; Δ S > 0

4) ΔН > 0; Δ S < 0

42. 
    Экзотермическая реакция протекает:
    

1) с поглощением тепла

2) с выделением тепла

3) с поглощением тепла и с выделением тепла

4) без изменения теплового баланса

43. 
    Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна:
    

1) 1 2) 2 3) -1 4) 0

44. 
    Суточная потребность студентов, врачей в энергии составляет:
    

1) 2000-2800 ккал

2) 3000-3600 ккал

3) 4000-5000 ккал

4) 6000-7000 ккал

45. 
    Способность живого организма в течение многих лет сохранять на оп­ределенном
    

уровне работоспособность, относительное постоянство внутренней среды объясняется: а) постоянным притоком и оттоком веществ; б) стационарным состоянием организма; в) равновесным термодинамическим состоянием организма; г) минимальным положительным значением прироста энтропии в еди­ницу времени.

1) а, б, в, г

2) а, б, г

3) в, г

4) а, в

46. 
    Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно:
    

1) 186 ,5 кДж

2) 393 кДж

3) 786 кДж

4) 98,2 кДж

47. 
    Какой закон используется для расчетов калорийности продуктов питания?
    

1) Вант-Гоффа

2) Сеченова

3) Гесса

4) Генри

48. 
    Энтальпия образования CdO равна –260 кДж/моль, тогда количество теплоты выделяемой при окислении 56 г кадмия (М=112г/моль), равно:
    

1) 260 кДж

2) 26 кДж

3) 518 кДж

4) 130 кДж

49. 
    Реакция протекает самопроизвольно, если:
    

1) ∆ G > 0

2) ∆ G < 0

3) ∆ G =0

4) ∆G > T∆ S

50. 
    Термодинамическому условию химического равновесия соответствует значение энергии Гиббса:
    

1)

2)

3)

4)

51. 
    Если энтальпия образования SO2 равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.
    

1)148,5

2)297

3)74,25

4)594

52. 
    Эндотермический процесс:
    

1)сопровождается выделением теплоты

2)сопровождается поглощением теплоты

3)сопровождается выпадением осадка

4)сопровождается выделением газа

53. 
    Открытой системой называют такую систему, которая:
    

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом

54. 
    Закрытой системой называют такую систему, которая:
    

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом

55. 
    Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
    

1) изобарическими

2) изотермическими

3) изохорическими

4) изотермо-изобарическими

56. 
    Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:
    

1) изобарическими

2) изотермическими

3) изохорическими

4) изотермо- изобарическими

57. 
    Изолированной системой называют такую систему, которая:
    

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

2) обменивается с окружающей средой и веществом, энергией

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом

58. 
    К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле, помещенной в термостат?
    

1) изолированной 2) открытой 3) закрытой 4) замкнутой

59. 
    К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле?
    

1) изолированной

2) открытой

3) закрытой

4) замкнутой

60. 
    К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
    

1) открытой

2) закрытой

3) изолированной

4) замкнутой

61. 
    Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:
    

1) зависят только от начального и конечного состояния системы

2) зависят от пути процесса

3) зависят только начального состояния системы

4) зависят от давления в системе

62. 
    Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия;
    

б) работа; в) тепло; г) энтальпия; д) энтропия?

1) а, г, д. 2) б, в. 3) все величины. 4) а, б, в, г.

63. 
    Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е) ядерная и солнечная?
    

1) а, б; 2) в, г, д, е 3) а, в, г, д, е 4) а, в, г, д

64. 
    Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:
    

1) изобарическими

2) изохорическими

3) изотермическими

4) изотермо- изобарическими

65. 
    Внутренняя энергия система – это:
    

1) весь запас системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии систем, в целом

2) весь запас энергии системы

3) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения

4) потенциальная энергия

66. 
    Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
    

1) второй закон термодинамики

2) закон Гесса

3) первый закон термодинамики

4) закон Вант – Гоффа

67. 
    Какое уравнение является математическим выражением 1- го закона термодинамики для изолированных систем?
    

1) ΔU = 0

2) ΔU=Q – p∙ΔV

3) ΔG = ΔН- T∙ΔS

4) ΔU=Q + p∙ΔV

68. 
    Какое уравнение является математическим выражением 1- го закона термодинамика для закрытых систем?
    

1) ΔU = 0

2) ΔU = Q – p∙ΔV

3) ΔG = ΔH - T∙ΔS

4) ΔS>0

69. 
    Внутренняя энергия изолированной системы является?
    

1) постоянной

2) переменной

3) равна нулю

4) уменьшается с ростом температуры

70. 
    При каких условиях изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?
    

1) при постоянном объеме

2) при постоянной температуры

3) при постоянном давлении

4) при постоянной температуре и давлении

71. 
    Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме, называется изменением:
    

1) энтальпии

2) внутренней энергии

3) энтропии

4) температуры

72. 
    Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
    

1) эндотермическими

2) экзотермическими

3) эндергоническими

4) экзергоническими

73. 
    При каких условиях изменение энтальпии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?
    

1) при постоянном объеме

2) при постоянном температуре

3) при постоянном давлении

4) при постоянной температуре и давлении

74. 
    Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, называется изменением:
    

1) внутренней энергии

2) энергии Гиббса

3) энтальпии

4) энтропии

75. 
    Какие процессы называют эндотермическими?
    

1) для которых ΔH отрицательно

2) для которых ΔG отрицательно

3) для которых ΔH положительно

4) для которых ΔG положительно

76. 
    Какие процессы называют экзотермическими?
    

1) для которых ΔH отрицательно

2) для которых ΔG отрицательно

3) для которых ΔH положительно

4) для которых ΔG положительно

77. 
    Укажите формулировку закона Гесса:
    

1) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции

2) теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы

3) теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы

4) теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтропии системы

78. 
    При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?
    

1) белков 2) жиров 3) углеводов 4) оксикислот

79. 
    Самопроизвольным называется процесс, который…
    

1) осуществляется без помощи катализатора

2) сопровождается выделением теплоты

3) осуществляется без затраты энергии извне

4) протекает быстро

80. 
    Какой функции состояния соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц?
    

1) энтальпия

2) энтропия

3) энергия Гиббса

4) внутренняя энергия