Главная страница
Навигация по странице:

  • 2.2. Аналитические реакции катионов и анионов

    		•

    Тесты по аналитике. Тесты по аналитической химии. Учебное пособие, вгму, Витебск


    Скачать 1.06 Mb.
    НазваниеТесты по аналитической химии. Учебное пособие, вгму, Витебск
    АнкорТесты по аналитике
    Дата28.03.2021
    Размер1.06 Mb.
    Формат файлаpdf
    Имя файлаAnalitika_Testy.pdf
    ТипТесты
    #188906
    страница2 из 13
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13
    ГЛАВА 2
    КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
    2.1. Аналитические классификации катионов и анионов
    1. Согласно кислотно-основной классификации все катионы делят:
    1. на 3 группы;
    2. на 2 группы;
    3. на 4 группы;
    4. на 6 групп.
    Ответ: 4 – По кислотно-основной классификации катионы делят на 6 аналитических групп. К первой аналитической группе относятся катионы K

    ,
    Na

    , Li

    , NH

    4
    ; ко второй - Ag

    , Pb

    2
    , Hg

    2 2
    ; к третьей - Ba

    2
    , Ca

    2
    , Sr

    2
    ; к четвертой - Al

    3
    , Cr

    3
    , Zn

    2
    ; к пятой - Fe

    3
    , Fe

    2
    , Mn

    2
    , Mg

    2
    , Bi

    3
    , Sb(III) и
    Sb(V); к шестой - Сo

    2
    , Ni

    2
    , Сu

    2
    , Нg

    2
    , Сd

    2 2. На чем основана кислотно-основная классификация катионов:
    1. на различной растворимости фосфатов в воде;
    2. на различной растворимости сульфидов в воде;
    3. на различной растворимости нитратов в воде;
    4. на различной растворимости хлоридов, сульфатов, гидроксидов в воде, растворе аммиака, в растворе щелочей.
    Ответ: 4 – Кислотно-основная классификация катионов основана на различной растворимости хлоридов, сульфатов, гидроксидов в воде, растворе щелочи и растворе аммиака.
    3. К первой аналитической группе катионов по кислотно-основной класси- фикации относятся катионы:
    1. магния, калия, кальция;
    2. алюминия, железа(II), хрома(III);
    3. аммония, калия, натрия, лития;
    4. кобальта(II), никеля(II), ртути(II).
    Ответ: 3 – К первой аналитической группе относятся катионы калия, натрия, лития и аммония. Катионы первой аналитической группы не имеют группового реагента. Сульфаты, хлориды, гидроксиды и нитраты этих катио- нов хорошо растворимы в воде.

    28 4. Ко второй аналитической группе катионов по кислотно-основной класси- фикации относятся катионы:
    1. серебра, свинца, ртути(I);
    2. аммония, калия, кобальта(II);
    3. магния, марганца(II), лития;
    4. железа(II), ртути(II), никеля(II).
    Ответ: 1 – По кислотно-основной классификации вторая аналитиче- ская группа катионов включает ионы серебра, свинца, ртути(I). Групповым реактивом является 2 М раствор хлороводородной кислоты. Эти катионы об- разуют труднорастворимые в воде хлориды. Хлорид свинца при нагревании растворяется в воде.
    5. По кислотно-основной классификации к третьей аналитической группе ка- тионов относятся катионы:
    1. натрия, серебра, калия;
    2. бария, кальция, стронция;
    3. магния, висмута(III), марганца(III);
    4. свинца, кобальта(II), меди(II).
    Ответ: 2 – К третьей аналитической группе катионов по кислотно- основной классификации относятся катионы бария, кальция, стронция. Груп- повым реактивом является 2 М раствор серной кислоты. Эти катионы обра- зуют сульфаты, которые нерастворимы в воде, кислотах и щелочах.
    6. По кислотно-основной классификации к четвертой аналитической группе катионов относятся:
    1. ионы калия, магния, бария;
    2. ионы алюминия, хрома(III), цинка;
    3. ионы меди(II), кобальта(II), никеля(II);
    4. ионы натрия, лития, марганца(II).
    Ответ: 2 – К четвертой аналитической группе катионов относятся ио- ны алюминия, хрома(III), цинка. Гидроксиды перечисленных катионов обла- дают амфотерными свойствами, растворимы в кислотах и избытке щелочей.
    Групповым реагентом является раствор щелочи в присутствии пероксида во- дорода.
    7. К пятой аналитической группе катионов по кислотно-основной классифи- кации относятся катионы:
    1. натрия, аммония, магния;
    2. натрия, магния, кобальта(II) и никеля(II);
    3. магния, марганца(II), железа(II), железа(III), висмута(III), а также сурь- ма(III) и сурьма(V);
    4. железа(III), алюминия, хрома(III), натрия.
    Ответ: 3 - К пятой аналитической группе катионов по кислотно- основной классификации относятся катионы магния, марганца(II), железа(II),

    29 железа(III), висмута(III), а также сурьма(III) и сурьма(V). Перечисленные ка- тионы образуют гидроксиды с раствором аммиака и щелочами, не раствори- мые в избытке щелочи и растворе аммиака.
    8. К шестой аналитической группе катионов по кислотно-основной класси- фикации относятся катионы:
    1. кобальта(II), никеля(II), кадмия, меди(II), ртути(II);
    2. кобальта(II), меди(II), марганца(II), магния;
    3. никеля(II), кадмия, калия, аммония;
    4. бария, алюминия, никеля(II).
    Ответ: 1 – К шестой аналитической группе катионов по кислотно- основной классификации относятся катионы кобальта(II), никеля(II), кадмия, меди(II), ртути(II). Гидроксиды перечисленных катионов растворимы в кон- центрированном растворе аммиака с образованием растворимых в воде ком- плексных соединений.
    9. Гидроксиды железа(III), железа(II), марганца(II) и магния обладают общи- ми свойствами:
    1. не растворяются в избытке раствора щелочи и аммиака, но растворяют- ся в кислотах;
    2. не растворяются в кислотах;
    3. растворяются в избытке щелочи;
    4. растворяются в воде.
    Ответ: 1 – Катионы железа(II), железа(III), марганца(II), магния отно- сятся к пятой аналитической группе, их гидроксиды не растворяются в из- бытке растворов щелочей и аммиака, но растворимы в кислотах.
    10. Гидроксиды алюминия, хрома(III) и цинка имеют общие свойства:
    1. не растворимы в кислотах;
    2. растворимы в щелочах и кислотах;
    3. растворимы в воде;
    4. не растворимы в растворе щелочи.
    Ответ: 2 – Гидроксиды алюминия, хрома(III) и цинка обладают амфо- терными свойствами, поэтому они растворимы в растворах кислот и щело- чей.
    11. С помощью каких реактивов можно отделить катионы четвертой анали- тической группы по кислотно-основной классификации?
    1. раствора хлороводородной кислоты;
    2. раствора серной кислоты;
    3. раствора щелочи в присутствии пероксида водорода;
    4. раствора аммиака.
    Ответ: 3 – Катионы четвертой аналитической группы от остальных катионов можно отделить групповым реактивом - избытком раствора щелочи в присутствии пероксида водорода.

    30 12. Какими общими свойствами обладают катионы первой аналитической группы?
    1. образуют хлориды, нерастворимые в воде;
    2. образуют сульфаты, нерастворимые в воде;
    3. образуют аммиачные комплексы;
    4. хлориды, сульфаты, нитраты калия, натрия, лития, аммония хорошо растворимы в воде.
    Ответ: 4 – Катионы первой аналитической группы не имеют группо- вого реагента. Сульфаты, хлориды, нитраты, фосфаты калия, натрия, лития, аммония хорошо растворимы в воде.
    13. Какими общими свойствами обладают катионы бария, кальция, стронция:
    1. хлориды не растворимы в воде;
    2. сульфаты малорастворимы в воде;
    3. нитраты не растворимы в воде;
    4. ацетаты не растворимы в воде.
    Ответ: 2 – Общим свойством катионов бария, кальция и стронция яв- ляется то, что сульфаты катионов бария, кальция, стронция малорастворимы в воде. Групповой реагент – серная кислота.
    14. Какой из перечисленных реагентов применяется для отделения катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации:
    1. 2 М раствор соляной кислоты;
    2. 2 М раствор серной кислоты;
    3. 2 М раствор щелочи;
    4. 2 М раствор аммиака.
    Ответ: 2 – Для отделения катионов третьей аналитической группы
    (катионы бария, кальция, стронция) используется групповой реактив - 2 М раствор серной кислоты. В осадок выпадают сульфаты бария, кальция, стронция.
    15. Какой из перечисленных ниже реактивов можно использовать для отде- ления катионов пятой группы?
    1. 2 М раствор серной кислоты;
    2. 2 М раствор соляной кислоты;
    3. 2 М раствор азотной кислоты;
    4. 2 М раствор аммиака.
    Ответ: 4 – Катионы пятой аналитической группы можно отделить от остальных катионов, прибавляя раствор аммиака, с которым образуются гид- роксиды, растворимые только в кислотах, но нерастворимые в избытке ще- лочи и аммиака. Mg
    2+
    +2OH
    -
    →Mg(OH)
    2 16. Какими общими свойствами обладают гидроксиды кобальта(II), никеля(II), меди(II), кадмия и ртути(II)?

    31 1. растворимы в избытке щелочи;
    2. нерастворимы в концентрированном растворе аммиака;
    3. растворимы в воде;
    4. растворимы в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексов.
    Ответ: 4 – Гидроксиды перечисленных катионов растворимы в кон- центрированном растворе аммиака с образованием аммиакатов (комплексные соединения). Cu(OH)
    2
    +4NH
    3
    →[Cu(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    +2OH

    17. Какой из перечисленных реактивов применяется для отделения катионов шестой аналитической группы?
    1. 2 М раствор соляной кислоты;
    2. 2 М раствор серной кислоты;
    3. 2 М раствор азотной кислоты;
    4. концентрированный раствор аммиака.
    Ответ: 4 – Для отделения катионов шестой аналитической группы ис- пользуется свойство их гидроксидов растворяться в концентрированном рас- творе аммиака, поэтому раствор аммиака является групповым реагентом на катионы шестой аналитической группы (катионы кобальта(II), никеля(II), ме- ди(II), ртути(II), кадмия).
    18. На сколько аналитических групп делятся анионы по растворимости солей бария и серебра?
    1. 2 группы;
    2. 3 группы;
    3. 5 групп;
    4. 4 группы.
    Ответ: 2 – Анионы по растворимости солей бария и серебра делятся на три группы. Анионы первой группы (SO

    2 3
    , SO

    2 4
    , HPO

    2 4
    , BO

    2
    , CO

    2 3
    ,
    С
    2
    O

    2 4
    , AsO

    3 3
    , AsO

    3 4
    F

    , CrO

    2 4
    и др.) образуют осадки с хлоридом бария в нейтральной среде. Анионы второй аналитической группы (Cl

    , Br

    , I

    , S

    2
    ,
    SCN

    , BrO

    3
    ) осаждаются раствором нитрата серебра в присутствии азотной кислоты. Анионы третьей аналитической группы (CH
    3
    COO

    , NO

    2
    , NO

    3
    ) не образуют осадков с раствором хлорида бария и нитрата серебра.
    19. На сколько аналитических групп делятся анионы по окислительно- восстановительным свойствам?
    1. 2 группы;
    2. 3 группы;
    3. 4 группы;
    4. 5 групп.
    Ответ: 3 – По окислительно-восстановительным свойствам анионы делятся на 4 группы: типичные окислители (AsO

    3 4
    , CrO

    2 4
    , BrO

    3
    ), типичные

    32 восстановители (S
    2
    O

    2 3
    , С
    2
    O

    2 4
    , AsO

    2
    , Cl

    , Br

    ,I

    , S

    2
    , SCN

    ); проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства (SO

    2 3
    , NO

    2
    ); не обла- дающие окислительно-восстановительными свойствами (SO

    2 4
    , HPO

    2 4
    , BO

    2
    ,
    CO

    2 3
    ).
    20. Какими общими свойствами обладают тиосульфат-ион, арсенит-ион, ок- салат-ион:
    1. являются восстановителями;
    2. являются окислителями;
    3. обладают окислительными и восстановительными свойствами;
    4. являются индифферентными.
    Ответ: 1 – Все перечисленные анионы являются восстановителями.
    Например: 2S
    2
    O

    2 3
    +I
    2
    →S
    4
    O

    2 6
    +2I

    5C
    2
    O

    2 4
    +2MnO

    4
    +16H
    +
    →10CO
    2
    +2Mn

    2
    +8H
    2
    O
    3AsO

    2
    +BrO

    3
    +3H
    2
    O→3AsO

    3 4
    +Br

    +6H

    21. Для обнаружения анионов первой аналитической группы используются реактивы:
    1. раствор хлорида натрия;
    2. раствор хлорида бария в нейтральной среде;
    3. раствор хлорида бария в кислой среде;
    4. раствор нитрата серебра в кислой среде.
    Ответ: 2 – Анионы первой аналитической группы можно обнаружить прибавлением раствора хлорида бария в нейтральной среде, при этом обра- зуются осадки: Ba

    2
    +CO

    2 3
    →BaCO
    3
    ↓
    22. Для обнаружения анионов второй аналитической группы (хлорид, бро- мид, иодид, сульфид, бромат, иодат) используются реактивы:
    1. раствор хлорида бария в кислой среде;
    2. раствор хлорида бария в нейтральной среде;
    3. раствор нитрата серебра в щелочной среде;
    4. раствор нитрата серебра в кислой среде.
    Ответ: 4 – Для обнаружения анионов второй группы используется раствор нитрата серебра в азотнокислой среде. В этих условиях с нитратом серебра образуют осадки только анионы второй группы.
    23. Для обнаружения анионов-окислителей используются реактивы:
    1. раствор перманганата калия в кислой среде;
    2. раствор дихромата калия;
    3. раствор иодида калия в нейтральной среде;
    4. раствор азотной кислоты.
    Ответ: 3 – Для обнаружения анионов-окислителей используются рас- творы восстановителей, такие как раствор иодида калия:

    33 2I

    +2NO

    2
    +4H

    →I
    2
    +2NO+2H
    2
    O.
    24. Для обнаружения анионов-восстановителей используются реактивы:
    1. раствор сульфата калия;
    2. раствор перманганата калия в кислой среде;
    3. раствор иода в нейтральной среде;
    4. раствор иодида калия.
    Ответ: 2, 3 – Анионы-восстановители обнаруживают в нейтральной среде раствором иода. При этом реагируют такие анионы как тиосульфат, сульфит, сульфид. Слабые восстановители можно обнаружить раствором перманганата калия в нейтральной среде, при этом выпадает осадок бурого цвета – оксид марганца(IV), что указывает на наличие восстановителей в рас- творе. Например: S

    2
    +I
    2
    →S+2I

    3SO

    2 3
    +2MnO

    4
    +H
    2
    O→3SO

    2 4
    +2MnO
    2
    ↓+2OH

    2.2. Аналитические реакции катионов и анионов
    25. Реакцию обнаружения катионов калия с гексанитрокобальтатом(III) на- трия проводят:
    1. в щелочной среде;
    2. в нейтральной среде;
    3. в сильнокислой среде;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Катионы калия в нейтральной среде с гексанитрокобальта- том(III) натрия образуют желтый кристаллический осадок:
    2K

    +Na

    + [Co(NO
    2
    )
    6
    ]
    3-
    → NaK
    2
    [Co(NO
    2
    )
    6
    ]↓
    В сильнокислой среде образуется нестойкое соединение H
    3
    [Co(NO
    2
    )
    6
    ], в щелочной среде выпадает бурый осадок Co(OH)
    3 26. Гидротартрат натрия применяется для обнаружения катионов:
    1. калия;
    2. бария;
    3. никеля(II);
    4. свинца.
    Ответ: 1 – Катионы калия с гидротартратом натрия в нейтральной среде образуют белый кристаллический осадок:





    6 4
    4 6
    4 4
    O
    H
    KHC
    O
    H
    HC
    K
    Осадок растворяется в кислотах и щелочах:
    O
    H
    K
    O
    H
    C
    OH
    O
    H
    KHC
    K
    O
    H
    C
    H
    H
    O
    H
    KHC
    2 2
    6 4
    4 6
    4 4
    6 4
    4 2
    6 4
    4













    34 27. Реактив Несслера применяется для обнаружения катионов:
    1. цинка;
    2. бария;
    3. аммония;
    4. свинца.
    Ответ: 3 – Реактив Несслера с катионами аммония образует красно- бурый осадок, состав которого описывают формулами


    I
    NH
    OHg
    2 2
    или




    I
    NH
    IHg
    2 2
    Обнаружению калия мешают катионы образующие окрашенные осадки гидроксидов (катионы хрома(III), железа(III), кобальта(II), никеля(II) и др.).
    Реактив Несслера – это смесь растворов тетраиодомеркурата(II) калия и гид- роксида калия.
    28. Окрашенный осадок хромата серебра образуется:
    1. в щелочной среде;
    2. в сильнокислой среде;
    3. в нейтральной среде;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 3 – Катионы серебра в нейтральной среде с хромат-ионами об- разуют осадок кирпично-красного цвета:





    4 2
    2 4
    CrO
    Ag
    CrO
    Ag
    2
    В щелочной среде выпадает черно-бурый осадок оксида серебра Ag
    2
    O.
    В концентрированном растворе аммиака осадок растворяется с образованием аммиачного комплекса:
    CrO
    ]
    )
    NH
    (
    Ag
    [
    NH
    4
    CrO
    Ag
    4 2
    2 3
    3 4
    2


    29. Реакция «серебряного зеркала» - это реакция катионов серебра:
    1. с формальдегидом;
    2. тиоцианатом калия;
    3. с гексацианоферратом(II) калия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – При проведении реакции «серебряного зеркала» к раствору, содержащему катионы серебра, прибавляют раствор аммиака до растворения выпавшего осадка серебра. При взаимодействии аммиачного комплекса се- ребра с формальдегидом (восстановитель) образуется серебро.










    4 2
    3
    NH
    3
    HCOO
    Ag
    2
    O
    H
    HCOH
    NH
    3
    Ag
    2 30. Катионы ртути(I) образуют осадки:
    1. с хлорид-ионами;
    2. с хромат-ионами;
    3. с ацетат-ионами;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1,2 – С хлорид-ионами катионы ртути(I) образуют белый оса- док Hg
    2
    Cl
    2
    (каломель)

    35





    2 2
    2 2
    Cl
    Hg
    Cl
    2
    Hg
    Кирпично-красный осадок Hg
    2
    CrO
    4
    образуется при взаимодействии ка- тионов ртути(I) с хромат-ионами:





    4 2
    2 4
    2 2
    CrO
    Hg
    CrO
    Hg
    31. Диметилглиоксим (диметилдиоксим, реактив Чугаева) используется при обнаружении катионов:
    1. бария;
    2. никеля(II);
    3. хрома(III);
    4. висмута(III).
    Ответ: 2 – В аммиачной среде катионы никеля(II) с диметилдиокси- мом образуют внутрикомплексное соединение красного цвета
    H
    3
    C
    H
    3
    C
    N
    N
    OH
    OH
    N
    Ni
    N
    N
    N
    O
    O
    O
    O
    H
    H
    H
    3
    C
    H
    3
    C
    CH
    3
    CH
    3
    + Ni
    2+
    + 2NH
    3

    + 2NH
    4
    +
    красный
    2
    Мешающее влияние катионов железа(II) и меди(II) устраняют прибав- лением фосфат-ионов.
    32. Гексацианоферрат(II) калия применяется для обнаружения катионов:
    1. лития;
    2. цинка;
    3. меди(II);
    4. магния.
    Ответ: 2,3 – С ионами цинка гексацианоферрат(II) калия образует бе- лый осадок







    2 6
    3 2
    4 6
    2
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    Zn
    K
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    2
    K
    2
    Zn
    3
    При взаимодействии гексацианоферрата(II) калия с ионами меди(II) образу- ется красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди.





    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    Cu
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    Cu
    2 6
    2 4
    6 2
    33. Катионы кадмия с сульфид-ионами образуют осадок:
    1. белого цвета;
    2. желтого цвета;
    3. черного цвета;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Осадок сульфида кадмия имеет желтую окраску
    Cd
    2+
    + S
    2-
    → CdS↓
    34. Дитизон применяется для обнаружения катионов:

    36 1. цинка;
    2. натрия;
    3. бария;
    4. аммония.
    Ответ: 1 – Катионы цинка с дитизоном (хлороформный раствор) обра- зуют комплексное соединение дитизонат цинка (красная окраска хлороформ- ного слоя).
    N N
    C
    6
    H
    5
    C
    N
    S
    N
    C
    6
    H
    5
    H
    2
    N N
    C
    6
    H
    5
    C
    NH
    HN
    S
    C
    6
    H
    5 2
    Zn
    2+
    Zn
    +
    2H
    +
    +
    35. Висмутат натрия применяется для качественного обнаружения катионов:
    1. лития;
    2. марганца(II);
    3. цинка;
    4. бария.
    Ответ: 2 – Висмутат натрия является сильным окислителем и окисляет ионы марганца(II) до перманганат-ионов. Реакцию окисления проводят в ки- слой среде.
    O
    H
    7
    Bi
    5
    MnO
    2
    H
    14
    ВiO
    5
    Mn
    2 2
    3 4
    3 2










    Перманганат-анион имеет характерную малиновую окраску.
    36. Персульфат аммония применяется для качественного обнаружения ка- тионов:
    1. лития;
    2. марганца(II);
    3. хрома(III);
    4. бария.
    Ответ: 2,3 – Персульфат аммония является сильным окислителем и окисляет ионы марганца(II), хрома(III) до перманганат- и дихромат-ионов.
    Реакцию окисления хрома(III) проводят в присутствии катализатора нитрата серебра.






















    H
    14
    SO
    6
    O
    Cr
    O
    H
    7
    O
    S
    3
    Cr
    2
    SO
    7
    H
    14
    SO
    5
    HMnO
    2
    O
    H
    8
    O
    S
    5
    Mn
    2 2
    4 2
    7 2
    2 2
    8 2
    3 2
    4 2
    4 4
    2 2
    8 2
    2
    Перманганат-анион имеет характерную малиновую окраску. Образо- вавшийся дихромат-анион с пероксидом водорода переводят в надхромовую кислоту, которая окрашивает эфирный слой в синий цвет.
    37. Тиоцианат аммония применяется для обнаружения катионов:
    1. натрия;
    2. железа(III);

    37 3. кобальта(II);
    4. марганца(II).
    Ответ: 2,3 – Тиоцианат аммония с катионами железа(III) образует красный комплекс тиоцианата железа(III). Состав комплекса не постоянен и зависит от концентрации ионов железа(III) и тиоцианата.
    Катионы кобальта(II) с тиоцианат-ионами образуют комплексное со- единение сине-голубого цвета – тетратиоцианатокобальтат(II) аммония, пе- реходящее в слой амилового спирта.
    Cl
    NH
    2
    ]
    )
    SCN
    (
    Co
    [
    )
    NH
    (
    SCN
    NH
    4
    CoCl
    4 4
    2 4
    4 2



    Для обнаружения ионов кобальта(II) в присутствии ионов железа(III) для связывания мешающих ионов железа(III) добавляют фторид натрия.
    NaCl
    3
    ]
    FeF
    [
    Na
    FeCl
    NaF
    6 6
    3 3



    38. Родизонат натрия используется для обнаружения катионов:
    1. калия;
    2. бария;
    3. аммония;
    4. лития.
    Ответ: 2 – Родизонат калия с катионами бария образует соединение красно-бурого цвета, которое при добавлении HCl изменяет окраску до розо- вой вследствие перехода родизоната бария в гидрородизонат. В присутствии хромата калия родизонат бария не образуется. Катионы стронция также реа- гируют с родизонатом калия, но розовая окраска исчезает. Возможно обна- ружение катионов бария в присутствии катионов стронция. Изменение окра- ски пятна (от красно-бурой до розовой) на фильтровальной бумаге свиде- тельствует о наличии катионов бария. Если окраска исчезает, то затем прово- дят исследование на катионы стронция. На фильтровальную бумагу, пропи- танную хроматом калия, наносят исследуемый раствор и раствор родизоната натрия. При наличии катионов стронция появляется красно-бурое пятно (об- разующийся родизонат бария не взаимодействует с родизонатом натрия).
    39. Раствор аммиака является групповым реактивом на катионы:
    1. бария, стронция, лития;
    2. серебра, ртути(I), свинца;
    3. меди(II), кадмия, никеля, ртути(II), кобальта(II);
    4. кадмия, бария, свинца, стронция.
    Ответ: 3 – При добавлении избытка раствора аммиака катионы ме- ди(II), кадмия, никеля, ртути(II) и кобальта(II) образуют растворимые в воде комплексы [Cu(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    , [Cd(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    , [Ni(NH
    3
    )
    6
    ]

    2
    , [Hg(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    ,
    [Co(NH
    3
    )
    6
    ]

    2
    . В присутствии гидроксида натрия перечисленные катионы осаждаются в виде гидроксидов и основных солей, нерастворимых в избытке гидроксида натрия.

    38 40. Групповым реагентом на катионы натрия, калия, лития, аммония являет- ся:
    1. дитизон;
    2. винная кислота;
    3. уротропин;
    4. нет группового реагента.
    Ответ: 4 – Катионы натрия, калия, лития, аммония не имеют группо- вого реагента и во всех аналитических классификациях выделяются в от- дельную группу. Большинство солей щелочных металлов и аммония легко растворяются в воде.
    41. К групповым реагентам относятся:
    1. хлороводородная кислота;
    2. серная кислота;
    3. диметилглиоксим;
    4. хромат калия.
    Ответ: 1,2 – Катионы серебра, ртути(I) и свинца осаждаются в виде хлоридов AgCl, Hg
    2
    Cl
    2
    , PbCl
    2
    . Поэтому хлороводородная кислота (HCl) яв- ляется групповым реагентом на указанные катионы.
    Катионы бария, стронция и кальция под действием серной кислоты осаждаются в виде сульфатов, нерастворимых в кислотах и щелочах.
    42. Амфотерные свойства проявляют осадки гидроксидов:
    1. цинка;
    2. хрома(III);
    3. никеля(II);
    4. висмута.
    Ответ: 1,2 – Осадки гидроксидов цинка, хрома проявляют амфотерные свойства и растворяются в кислотах и щелочах.
    NaOH
    2
    )
    OH
    (
    Zn
    2


    ]
    )
    OH
    (
    Zn
    [
    Na
    4 2
    HCl
    2
    )
    OH
    (
    Zn
    2


    O
    H
    2
    ZnCl
    2 2

    43. Тиомочевина применяется для обнаружения катионов:
    1. бария;
    2. висмута;
    3. цинка;
    4. магния
    Ответ: 2 – Ионы висмута с тиомочевиной образуют комплекс лимон- но-желтого цвета.






    3
    n
    2 2
    2 2
    3
    ]
    )
    NH
    (
    SC
    [
    Bi
    )
    NH
    (
    nSC
    Bi
    В зависимости от концентрации тиомочевины коэффициент «n» имеет значе- ния 2,3,9.
    44. 8-гидроксихинолин применяют для обнаружения катионов:

    39 1. калия и аммония;
    2. магния и висмута(III);
    3. никеля(II) и железа(III);
    4. бария и кальция.
    Ответ: 2 – 8-гидроксихинолин с катионами магния в присутствии ам- миачного буферного раствора образует зеленовато-желтый кристаллический осадок.






    H
    2
    )
    NO
    H
    C
    (
    Mg
    NOH
    H
    C
    2
    Mg
    2 6
    9 6
    9 2
    Катионы висмута(III) с 8-гидроксихинолином в присутствии иодида калия образует оранжево-красный осадок состава
    N
    OH
    H
    +
    -
    BiI
    4 45. Ионы ртути(II) восстанавливаются до металлической ртути на пластинке из:
    1. меди;
    2. золота;
    3. серебра;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Каждый металл, стоящий в ряду напряжений, вытесняет все последующие металлы из растворов их солей. Ртуть в ряду напряжений на- ходится после меди и впереди серебра, золота.






    2 2
    Cu
    Hg
    Cu
    Hg
    46. Сульфид натрия (сероводород) не взаимодействует с катионами:
    1. ртути(II);
    2. сурьмы(III);
    3. железа(II);
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 4 – Сульфид натрия с катионами ртути(II), железа(II) образует черный осадок, осадок сульфида сурьмы(III) имеет оранжевую окраску.






    Cl
    12
    S
    Sb
    S
    H
    3
    ]
    SbCl
    [
    2 3
    2 2
    3 6
    +6Н
    +
    47. Ализарин применяется для качественного обнаружения катионов:
    1. кальция;
    2. алюминия;
    3. лития;
    4. стронция.
    Ответ: 2 – Ализарин (1,2-диоксиантрахинон) с катионами алюминия в аммиачной среде образует комплексное соединение ярко-красного цвета
    («алюминиевый лак»).

    40 48. Окисление катионов хрома(III) до хромат-ионов и дихромат-ионов про- водят с применением:
    1. гидроксиламина;
    2. пероксида водорода;
    3. сульфата аммония;
    4. раствора иода.
    Ответ: 2 - Пероксид водорода в щелочной среде окисляет хром(III) до хрома(VI):
    O
    H
    8
    OH
    2
    CrO
    2
    O
    H
    3
    ]
    )
    OH
    (
    Cr
    [
    2 2
    2 4
    2 2
    3 6







    Раствор, содержащий хромат-ионы, имеет желтую окраску.
    49. Появление желтой окраски раствора при обработке его избытком NaOH и
    H
    2
    O
    2
    указывает на наличие в анализируемом растворе катионов:
    1. алюминия;
    2. хрома(III);
    3. цинка;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Пероксид водорода в щелочной среде окисляет катионы хрома(III) до хромат-ионов, которые имеют желтую окраску.
    50. В избытке щелочи растворяются гидроксиды:
    1. цинка;
    2. кобальта;
    3. магния;
    4. ртути(II).
    Ответ: 1 – Белый осадок гидроксида цинка растворяется в избытке щелочи с образованием комплекса.

     OH
    2
    )
    OH
    (
    Zn
    2


    2 4
    ]
    )
    OH
    (
    Zn
    [
    Растворяются в избытке щелочи и гидроксиды алюминия, хрома(III), олова(II). Поэтому групповым реагентом на катионы цинка, алюминия, хро- ма(III), олова (II, IV) является раствор NaOH.
    51. Бесцветные комплексы с раствором аммиака образуют катионы:
    1. цинка;
    2. кадмия;
    3. никеля(II);
    4. кобальта(II).
    Ответ: 1,2 – При действии раствора аммиака на растворы солей цинка и кадмия вначале образуются белые осадки гидроксидов цинка (кадмия), ко- торые затем растворяются с образованием бесцветных аммиачных комплек- сов [Zn(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    , [Cd(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    :





    OH
    2
    ]
    )
    NH
    (
    Cd
    [
    NH
    4
    )
    OH
    (
    Cd
    2 4
    3 3
    2

    41
    Аммиачные комплексы никеля(II), и кобальта(II) окрашены:
    [Ni(NH
    3
    )
    6
    ]

    2
    - синяя окраска, [Co(NH
    3
    )
    6
    ]

    2
    - желтая окраска, переходящая в вишнево-красную в связи с окислением кобальта(II) до кобальта(III).
    52. Гидроксид алюминия растворяется:
    1. в избытке щелочи;
    2. в избытке раствора аммиака;
    3. в кислотах;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1,3 – Катионы алюминия со щелочами и аммиаком образуют белый осадок гидроксида алюминия, который растворяется в избытке рас- твора щелочи.
    53. С родизонатом натрия не образуют окрашенные осадки катионы:
    1. бария;
    2. стронция;
    3. кальция;
    4. калия.
    Ответ: 4 – Все катионы третьей аналитической группы с родизонатом натрия образуют окрашенные осадки: BaC
    6
    O
    6
    и SrC
    6
    O
    6
    – красно-бурые осад- ки, CaC
    6
    O
    6
    ·Ca(OH)
    2
    – фиолетовый осадок (выпадает из щелочного раствора).
    54. Для растворения сульфатов бария и стронция осадок растворяют в:
    1. растворе гидроксида натрия;
    2. растворе азотной кислоты;
    3. растворе уксусной кислоты;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 4 – Осадки сульфатов бария и стронция не растворяются ни в кислотах, ни в щелочах. При нагревании с растворимыми карбонатами
    (Na
    2
    CO
    3
    ) осадки сульфатов бария и стронция переходят в карбонаты каль- ция и стронция, которые растворяются в кислотах.
    2 2
    2 3
    CO
    O
    H
    SrCl
    HCl
    2
    SrCO




    55. При взаимодействии группового реагента (кислотно-основная классифи- кация) с катионами третьей аналитической группы в осадок выпадают:
    1. фториды;
    2. сульфаты;
    3. карбонаты;
    4. фосфаты.
    Ответ: 2 – Групповым реагентом на катионы третьей аналитической группы (кислотно-основная классификация) является раствор серной кисло- ты. При этом в осадок выпадают сульфаты бария, стронция, кальция. По дру- гим аналитическим классификациям катионов групповыми реагентами на ка-

    42 тионы бария, кальция, стронция является карбонат аммония (сероводородная классификация) и фосфат аммония (аммиачно-фосфатная классификация).
    56. Катионы кальция, бария и натрия относятся к катионам:
    1. второй аналитической группы катионов;
    2. третьей аналитической группы катионов;
    3. шестой группы катионов;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 4 – Катионы кальция и бария относятся к катионам третьей аналитической группы (кислотно-основная классификация), а катионы на- трия входят в первую аналитическую группу, которая не имеет группового реагента.
    57. Оксалат аммония образует белый кристаллический осадок с катионами:
    1. натрия;
    2. кальция;
    3. калия;
    4. лития.
    Ответ: 2 – Катионы кальция с оксалатом аммония образуют кристал- лический осадок.





    4 2
    2 4
    2 2
    O
    CaC
    O
    C
    Ca
    Осадок растворяется в разбавленных минеральных кислотах и не рас- творяется в уксусной кислоте.
    4 2
    2 2
    4 2
    O
    C
    H
    CaCl
    HCl
    2
    O
    CaC



    58. Гексацианоферрат(II) калия образует белый кристаллический осадок с ка- тионами:
    1. кальция;
    2. натрия;
    3. лития;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Катионы кальция в присутствии катионов аммония с гекса- цианоферратом(II) калия образуют кристаллический осадок смешанного со- става:
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    Ca
    )
    NH
    (
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    Ca
    NH
    2 6
    2 4
    4 6
    2 4







    Осадок растворим в минеральных кислотах и не растворяется в уксусной ки- слоте.
    59. Продуктом аналитической реакции катионов кадмия с гидроксидом на- трия является:
    1. желтый осадок;
    2. белый осадок;
    3. зеленый осадок;
    4. голубой осадок.

    43
    Ответ: 2 – Продуктом взаимодействия катионов кадмия с гидрокси- дом натрия является белый осадок гидроксида кадмия:





    2 2
    )
    OH
    (
    Cd
    OH
    2
    Cd
    Осадок Cd(OH)
    2
    не растворяется в избытке раствора щелочи, но рас- творяется в кислотах.
    Другие катионы шестой аналитической группы с гидроксидом натрия образуют цветные осадки гидроксидов: Cu(OH)
    2
    – голубой, Ni(OH)
    2
    – зеле- ный, HgO – желтый.
    60. Гидроксиды катионов шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация) растворяются в избытке:
    1. гидроксида натрия;
    2. аммиака;
    3. хлорида натрия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Гидроксиды катионов шестой аналитической группы рас- творяются в избытке аммиака с образованием аммиачных комплексов:

    2 4
    3
    ]
    )
    NH
    (
    Cu
    [
    ,

    2 4
    3
    ]
    )
    NH
    (
    Cd
    [
    ,

    2 4
    3
    ]
    )
    NH
    (
    Hg
    [
    ,

    2 6
    3
    ]
    )
    NH
    (
    Co
    [
    и

    2 6
    3
    ]
    )
    NH
    (
    Ni
    [
    61. Для качественного обнаружения катионов магния применяют:
    1. дитизон;
    2. гидрофосфат натрия;
    3. пероксид водорода;
    4. реактив Несслера.
    Ответ: 2 – Катионы магния с гидрофосфатом натрия в присутствии аммиачного буферного раствора образуют белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата






    4 4
    3 2
    4 2
    PO
    MgNH
    NH
    HPO
    Mg
    Осадок растворяется в минеральных кислотах и уксусной кислоте
    4 3
    4 2
    4 4
    PO
    H
    Cl
    NH
    MgCl
    HCl
    3
    PO
    MgNH




    62. Висмут(III) с иодидом калия образует:
    1. осадок;
    2. внутрикомплексное соединение;
    3. соединение, имеющее фиолетовую окраску;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – При взаимодействии висмута(III) с иодид-ионами образует- ся черный осадок иодида висмута(III). Осадок растворяется в избытке иодид- ионов с образованием желто-оранжевого раствора, содержащего тетраиодо- висмутат(III)-ионы:











    ]
    BiI
    [
    I
    BiI
    Cl
    6
    BiI
    I
    3
    ]
    BiCl
    [
    4 3
    3 3
    6

    44 63. Для окисления катионов марганца(II) используют:
    1. висмутат натрия;
    2. раствор иода;
    3. хлорную воду;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Висмутат натрия окисляет катионы марганца(II) до марган- ца(VII):
    O
    H
    7
    Na
    5
    Bi
    5
    MnO
    2
    H
    14
    NaBiO
    5
    Мn
    2 2
    3 4
    3 2











    64. Осадок «берлинской лазури» образуется при взаимодействии катионов железа(III):
    1. с гексацианоферратом(II) калия;
    2. с гексацианоферратом(III) калия;
    3. с тиоцианатом калия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Гексацианоферрат(II) калия K
    4
    [Fe(CN)
    6
    ] с катионами же- леза(III) образует темно-синий осадок
    «берлинской лазури»
    Fe
    4
    [Fe(CN)
    6
    ]
    3
    H
    2
    O. Осадок не растворяется в кислотах, но разлагается в ще- лочной среде:





    4 6
    3 3
    6 4
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    3
    )
    OH
    (
    Fe
    4
    OH
    12
    ]
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    Fe
    65. Сульфосалициловая кислота (СК) с катионами железа(III) при рН=2 обра- зует комплекс, в котором соотношение Fe:СК равно:
    1. 1:1;
    2. 1:2;
    3. 1:3;
    4. 1:4.
    Ответ: 1 – В зависимости от рН среды состав и окраска сульфосали- цилатных комплексов железа(III) могут быть различными: при рН 2-2,5 до- минирует красный комплекс с молярным соотношением Fe:СК=1:1; при рН
    4-8 – бурый комплекс (Fe:СК=1:2) и в области рН 9-11,5 – желтый комплекс
    (Fe:СК=1:3).
    66. Катионы пятой аналитической группы (Mg

    2
    , Bi

    3
    , Mn

    2
    , Fe

    2
    , Fe

    3
    ) с гидроксидом натрия образуют осадки растворимые:
    1. в минеральных кислотах;
    2. в растворах щелочей;
    3. в растворе хлорида натрия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Гидроксиды магния, марганца(II), висмута(III), железа(II) и железа(III) растворяются в минеральных кислотах, но не растворяются в ще- лочах Mg(OH)
    2
    +2HCl→MgCl
    2
    +H
    2
    O.

    45 67. Окислительно-восстановительные реакции используют для обнаружения катионов:
    1. марганца(II);
    2. магния;
    3. кадмия;
    4. бария.
    Ответ: 1 – Большинство аналитических реакций катионов марганца(II) основаны на окислении катионов марганца(II) до марганца(VII). В качестве реагентов применяют висмутат натрия (NaBiO
    3
    ), персульфат аммония
    (NH
    4
    )
    2
    S
    2
    O
    8
    , диоксид свинца PbO
    2
    и другие. Реакции проводят в кислой среде. В результате реакции катионов марганца(II) с окислителями раствор окрашивается в малиновый цвет. Для катионов магния, кадмия, бария харак- терна постоянная степень окисления.
    68. В разбавленных минеральных кислотах (H
    2
    SO
    4
    , HCl) не растворяются сульфиды следующих катионов:
    1. марганца(II);
    2. висмута(III);
    3. железа(II);
    4. железа(III).
    Ответ: 2 – Осадок сульфида висмута Bi
    2
    S
    3
    не растворяется в разбав- ленных серной и хлороводородной кислотах, но растворяются в разбавлен- ной азотной кислоте. Растворение сульфида висмута в азотной кислоте осно- вано на окислении сульфид-ионов до свободной серы:
    O
    H
    4
    S
    3
    NO
    2
    )
    NO
    (
    Bi
    2
    HNO
    8
    S
    Bi
    2 3
    3 3
    3 2





    69. Бесцветные аммиачные комплексы образуют катионы:
    1. меди(II);
    2. кадмия(II);
    3. кобальта(II);
    4. никеля(II).
    Ответ: 2 – При взаимодействии катионов кадмия с аммиаком сначала выпадает белый осадок гидроксида кадмия, который растворяется в избытке аммиака с образованием бесцветного аммиачного комплекса:





    OH
    2
    ]
    )
    NH
    (
    Cd
    [
    NH
    4
    )
    OH
    (
    Cd
    2 4
    3 3
    2
    Аммиачные комплексы меди, кобальта и никеля окрашены: [Cu(NH
    3
    )
    4
    ]

    2
    и
    [Ni(NH
    3
    )
    6
    ]

    2
    - синяя окраска; [Co(NH
    3
    )
    6
    ]

    2
    - желтая окраска.
    70. Сульфид ртути(II) растворяется:
    1. в растворе щелочи;
    2. в конц. серной кислоте;
    3. в «царской водке»;
    4. в конц. хлороводородной кислоте.

    46
    Ответ: 3 – Осадок сульфида ртути(II) растворяется в смеси HCl и
    HNO
    3
    (3:1), которую называют «царской водкой»:
    O
    H
    4
    S
    3
    NO
    2
    HgCl
    3
    HNO
    2
    HCl
    6
    HgS
    3 2
    2 3






    71. С иодид-ионами образуют окрашенные осадки катионы:
    1. ртути(II);
    2. натрия;
    3. калия;
    4. бария.
    Ответ: 1 – Катионы ртути(II) с иодид-ионами образуют красный оса- док HgI
    2
    , который растворяется в избытке иодид-ионов с образованием бес- цветного иодидного комплекса:









    2 4
    2 2
    2
    ]
    HgI
    [
    I
    2
    HgI
    HgI
    I
    2
    Hg
    72. Обнаружение борат-ионов проводят:
    1. по реакции с дифениламином;
    2. по реакции образования сложных эфиров;
    3. с реактивом Несслера;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Борат-ионы в сернокислой среде с этанолом образуют сложный эфир, окрашивающий пламя в зеленый цвет:
    O
    H
    3
    B
    )
    O
    H
    С
    (
    OH
    H
    C
    3
    )
    OH
    (
    B
    )
    OH
    (
    B
    4
    O
    H
    5
    H
    2
    O
    B
    2 3
    5 2
    5 2
    3 3
    2 2
    7 4








    73. Магнезиальная смесь применяется для обнаружения:
    1. сульфат-ионов;
    2. гидрофосфат-ионов;
    3. катионов аммония;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Магнезиальная смесь (MgCl
    2
    +NH
    4
    Cl+NH
    3
    ) с гидрофос- фат-ионами образует белый осадок магний-аммоний фосфата:






    4 4
    3 2
    4 2
    MgPO
    NH
    NH
    HPO
    Mg
    (осадок растворяется в кислотах)
    4 3
    4 2
    4 4
    PO
    H
    Cl
    NH
    MgCl
    HCl
    3
    MgPO
    NH




    74. Для обнаружения фосфат-ионов применяется:
    1. реактив Несслера;
    2. хлорид натрия;
    3. молибдат аммония;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 3- Молибдат аммония с фосфат-ионами в азотнокислой среде образует желтый осадок фосфоромолибдата аммония:
    O
    H
    10
    ]
    )
    O
    Mo
    (
    P
    [
    H
    )
    NH
    (
    H
    24
    MoO
    12
    NH
    3
    PO
    2 6
    7 2
    4 3
    4 2
    4 4
    3 4











    47
    Осадку фосфоромолибдата аммония приписывают и другую формулу:
    (
    ]
    O
    PMo
    [
    )
    NH
    (
    40 12 3
    4
    ). Осадок растворяется в азотной кислоте, растворах ще- лочей и аммиака.
    75. Сульфит бария растворяется:
    1. в разбавленной серной кислоте;
    2. в разбавленной хлороводородной кислоте с выделением оксида се- ры(IV);
    3. в растворе хлорида натрия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Сульфит бария растворяется в разбавленных минеральных кислотах (HCl, HNO
    3
    ) с выделением газообразного оксида серы(IV):
    O
    H
    SO
    BaCl
    HCl
    2
    BaSO
    2 2
    2 3





    76. Оксид серы(IV), выделяющийся при разложении сульфитов, обнаружи- вают:
    1. методом К. Фишера;
    2. по обесцвечиванию водного раствора иода;
    3. с применением иодид-крахмальной бумаги;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Сульфиты разлагаются минеральными кислотами с выде- лением газообразного оксида серы(IV). Обнаружение выделившегося оксида серы(IV) проводят по обесцвечиванию водного раствора иода или перманга- ната калия:
    4 2
    4 2
    4 2
    4 2
    4 2
    2 2
    2
    SO
    H
    2
    SO
    K
    MnSO
    2
    O
    H
    2
    KMnO
    2
    SO
    5
    HI
    2
    SO
    H
    O
    H
    2
    I
    SO









    77. При обнаружении карбонат-ионов проводят реакции:
    1. с раствором хлорида бария;
    2. с кислотами;
    3. с раствором иода;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1,2 – Карбонат-ионы с раствором хлорида бария образуют бе- лый осадок, растворимый в кислотах (кроме H
    2
    SO
    4
    ):
    O
    H
    CO
    Ba
    H
    2
    BaCO
    BaCO
    CO
    Ba
    2 2
    2 3
    3 2
    3 2












    Карбонат-ионы с кислотами образуют угольную кислоту, которая разлагается с выделением газообразного оксида углерода(II). Выделяющийся оксид угле- рода(II) обнаруживают баритовой или известковой водой – образуется осадок карбоната бария или карбоната кальция.
    78. С помощью группового реагента на анионы можно доказать:
    1. отсутствие в смеси анионов той или иной аналитической группы;

    48 2. присутствие в смеси анионов определенной группы;
    3. наличие в смеси анионов конкретного аниона;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1,2 – Групповой реагент позволяет доказать отсутствие или присутствие в смеси анионов той или иной аналитической группы. Как пра- вило, доказывают присутствие в смеси конкретного аниона с применением характерной реакции, т.е. дробным методом.
    79. Что из перечисленного верно?
    1. родизонат натрия с сульфат-ионами образует окрашенное соединение;
    2. красный родизонат бария в присутствии сульфат-ионов обесцвечивает- ся;
    3. сульфат-ионы с родизонатом бария образуют белый осадок;
    4. в результате взаимодействия родизоната бария с сульфат-ионами обра- зуется синий осадок.
    Ответ: 2,3 – Сульфат-ионы разрушают красный родизонат бария – раствор обесцвечивается и выпадает белый осадок сульфата бария:
    O
    C
    BaSO
    SO
    O
    BaC
    2 6
    6 4
    2 4
    6 6





    80. Для обнаружения бромид-ионов применяют:
    1. перманганат калия;
    2. формальдегид;
    3. иодид калия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Бромид-ионы окисляются сильными окислителями
    (KMnO
    4
    , KBrO
    3
    , хлорная вода и др.).
    O
    H
    8
    Mn
    2
    Br
    5
    H
    16
    MnO
    2
    Br
    10 2
    2 2
    4









    Выделяющийся бром хорошо растворяется в органических растворителях
    (хлороформ, тетрахлорметан, бензол и др.). Слой органического растворите- ля окрашивается в желто-оранжевый цвет.
    81. Окраска иодида серебра:
    1. белая;
    2. светло-желтая;
    3. красная;
    4. синяя.
    Ответ: 2 – Катионы серебра с иодид-ионами образуют светло-желтый осадок иодида серебра: Ag

    + I

    →AgI↓ Осадок не растворяется в HNO
    3
    и
    NH
    3
    , растворяется в растворе тиосульфата натрия.






    I
    ]
    )
    O
    S
    (
    Ag
    [
    O
    S
    2
    AgI
    3 2
    3 2
    2 3
    2 82. В кислой среде иодид-ионы окисляются:
    1. перманганатом калия;
    2. нитритом натрия;

    49 3. хлоридом железа(III);
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1,2,3 – Иодид-ионы окисляются как сильными (
    4
    KMnO ) так и средней силы окислителями (FeCl
    3
    , NaNO
    2
    ).
    O
    H
    2
    NO
    2
    I
    H
    4
    NO
    2
    I
    2
    Fe
    2
    I
    Fe
    2
    I
    2 2
    2 2
    2 2
    3














    83. При совместном присутствии в растворе бромид- и иодид-ионов вначале окисляется хлорной водой:
    1. бромид-ион;
    2. иодид-ион;
    3. одновременно окисляют иодид- и бромид-ионы;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Первыми окисляются хлорной водой иодид-ионы (слой ор- ганического растворителя – хлороформа окрашивается в фиолетовый цвет).
    Затем хлорная вода окисляет иод до HIO
    3
    (фиолетовая окраска хлороформа исчезает). Бромид-ионы окисляются хлорной водой до молекулярного брома
    (слой хлороформа окрашивается в оранжевый цвет).
    84. Хлорид- и иодид-ионы с катионами свинца(II) образуют:
    1. белые осадки;
    2. желтые осадки;
    3. желто-зеленые осадки;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 4 – Хлорид-ионы с катионами свинца образуют белый осадок
    PbCl
    2
    , а окраска иодида свинца PbI
    2
    – желтая. Осадки PbCl
    2
    и PbI
    2
    раство- ряются в воде при нагревании.
    85. Реакция образования тиоцианатного комплекса железа(III) используется при обнаружении:
    1. тиосульфат-ионов;
    2. тиоцианат-ионов;
    3. сульфат-ионов;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Тиоцианат-ионы (роданид-ионы) с катионами железа(III) образуют тиоцианатные (роданидные) комплексы железа(III) красного цвета n
    3
    n
    6 2
    n
    ]
    )
    O
    H
    (
    )
    SCN
    (
    Fe
    [


    (n=1,2,....6). Реакцию образования тиоцианатного ком- плекса железа(III) используют для обнаружения тиоцианат-ионов.
    86. Обнаружение арсенит-ионов проводят по реакции:
    1. с нитратом серебра;
    2. с реактивом Несслера;
    3. с дифениламином;

    50 4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Арсенит-ионы с нитратом серебра образуют желтый оса- док, растворимый в HNO
    3
    и аммиаке:














    3 3
    2 3
    3 3
    3 2
    2 3
    3 3
    3 3
    3 3
    3
    AsO
    ]
    )
    NH
    (
    Ag
    [
    3
    NH
    6
    AsO
    Ag
    O
    H
    HAsO
    AgNO
    3
    HNO
    3
    AsO
    Ag
    AsO
    Ag
    AsO
    Ag
    3 87. Для обнаружения арсенит-ионов применяется:
    1. раствор иода;
    2. раствор иодида калия;
    3. диметилглиоксим;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – В нейтральном или слабощелочном растворе иода арсенит- ионы окисляются до арсенатов и раствор иода обесцвечивается:
    O
    H
    I
    AsO
    2 2
    3 3









    H
    2
    I
    2
    AsO
    3 4
    Добавление гидрокарбоната натрия смещает равновесие вправо в результате связывания ионов водорода.
    88. Реакция образования арсина применяется для обнаружения:
    1. арсенитов;
    2. арсенатов;
    3. катионов серебра;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1, 2 – Арсениты и арсенаты восстанавливаются в кислой среде металлическим цинком или алюминием до газообразного арсина AsH
    3
    , кото- рый с нитратом серебра или хлоридом ртути(II) образует продукт желтого цвета:




    H
    9
    Zn
    3
    AsO
    3 3

    O
    H
    3
    Zn
    3
    AsH
    2 2
    3



    89. Для обнаружения арсенат-ионов применяется:
    1. раствор иода;
    2. раствор калия иодида;
    3. перманганат калия;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Реакция арсенат-ионов с иодид-ионами сопровождается выделением иода, окрашивающего раствор в желтый цвет:





    H
    2
    I
    2
    AsO
    3 4

    O
    H
    I
    AsO
    2 2
    3 3



    Для смещения равновесия вправо необходим избыток ионов водорода.
    90. Молибдат аммония применяется для обнаружения:
    1. арсенат-ионов;
    2. арсенит-ионов;
    3. сульфат-ионов;

    51 4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Молибдат аммония с арсенат-ионами в азотнокислой среде образует желтый осадок аммонийной соли мышъяковомолибденовой кисло- ты:
    O
    H
    12
    ]
    )
    MoO
    (
    AsO
    [
    )
    NH
    (
    H
    24
    MoO
    12
    NH
    3
    AsO
    2 12 3
    4 3
    4 2
    4 4
    3 4










    91. Хлорид-ионы окисляются:
    1. иодом в нейтральной среде;
    2. перманганатом калия в сернокислой среде;
    3. нитратом серебра в азотнокислой среде;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Сильные окислители (KMnO
    4
    , PbO
    2
    и др.) окисляют хло- рид-ионы до молекулярного хлора:
    O
    H
    8
    Cl
    5
    Mn
    2
    H
    16
    MnO
    2
    Cl
    10 2
    2 2
    4









    Для обнаружения газообразного хлора применяют иодид-крахмальную бума- гу (появляется синее пятно):
    2 2
    I
    Cl
    2
    I
    2
    Cl





    92. При обнаружении сульфид-ионов применяют:
    1. ацетат свинца;
    2. формальдегид;
    3. реактив Несслера;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – При взаимодействии сульфид-ионов с сильными кислотами образуется газообразный сероводород:
    S
    H
    H
    2
    S
    2 2




    Выделяющийся сероводород с ацетатом свинца образует черный осадок PbS:
    COOH
    CH
    2
    PbS
    )
    COO
    CH
    (
    Pb
    S
    H
    3 2
    3 2




    93. Нитропруссид натрия применяется при обнаружении:
    1. карбонат-ионов;
    2. сульфид-ионов;
    3. сульфат-ионов;
    4. ацетат-ионов.
    Ответ: 2 – В щелочной среде сульфид-ионы с нитропруссидом натрия образуют комплексное соединение фиолетового цвета:





    4 5
    2 5
    2
    ]
    NOS
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    ]
    NO
    )
    CN
    (
    Fe
    [
    S
    94. Третья аналитическая группа анионов содержит:
    1. сульфат -, карбонат -, ацетат - ионы;
    2. ацетат-, нитрит-, нитрат-ионы;
    3. хлорид-, бромид-, нитрит-ионы;
    4. нет верного ответа.

    52
    Ответ: 2 – Анионы третьей аналитической группы не имеют группо- вого реагента, к ним относятся ацетат-, нитрит-, нитрат-ионы. Сульфат-, кар- бонат-ионы входят в первую аналитическую группу (групповой реагент – раствор хлорида бария), хлорид-, бромид-ионы – во вторую аналитическую группу (групповой реагент – раствор нитрата серебра).
    95. К редокс-амфотерным анионам относятся:
    1. ацетат-ионы;
    2. нитрит-ионы;
    3. нитрат-ионы;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Нитрит-ионы обладают как окислительными, так и восста- новительными свойствами. Например, органический реагент дифениламин окисляется нитрит-ионами до соединения, имеющего синий цвет (дифенил- дифенохинондиимин):
    2C
    6
    H
    5
    NHC
    6
    H
    5
    N
    C
    6
    H
    5
    N C
    6
    H
    5
    Нитрит-ионы окисляют также иодид-ионы до свободного иода:
    O
    H
    2
    NO
    2
    I
    H
    4
    I
    2
    NO
    2 2
    2 2








    Сильные окислители (KMnO
    4
    и др.) окисляют нитрит-ионы:
    O
    H
    3
    Mn
    2
    NO
    5
    H
    6
    MnO
    2
    NO
    5 2
    2 3
    4 2










    В отличие от нитрит-ионов нитрат-ионы не обесцвечивают раствор перман- ганата калия.
    96. Сульфаниловая кислота применяется для обнаружения:
    1. перманганат-ионов;
    2. нитрит-ионов;
    3. нитрат-ионов;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Сульфаниловая кислота взаимодействует с азотистой ки- слотой, образующейся из нитрит-ионов в кислой среде:
    O
    H
    2
    COO
    CH
    ]
    N
    N
    H
    C
    HSO
    [
    COOH
    CH
    HNO
    NH
    H
    C
    HSO
    2 3
    4 6
    3 3
    2 2
    4 6
    3






    Полученное соединение (соль диазония) вступает в реакцию азосочетания с
    1-нафтиламином и образуется азокраситель красного цвета:




    2 7
    10 3
    4 6
    3
    NH
    H
    С
    COO
    CH
    ]
    N
    N
    H
    C
    HSO
    [
    +CH
    3
    COOH
    N
    H
    2
    N
    N
    HO
    3
    S
    97. Нитрозоантипирин – продукт реакции антипирина и:
    1. нитрит-ионов;

    53 2. нитрат-ионов;
    3. ионов аммония;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Нитрит-ионы реагируют в слабокислой среде с антипири- ном с образованием нитрозоантипирина (изумрудно-зеленая окраска)
    N
    N
    O
    C
    6
    H
    5
    CH
    3
    CH
    3
    + HNO
    2
    N
    N
    O
    C
    6
    H
    5
    CH
    3
    ON
    CH
    3
    + H
    2
    O
    При взаимодействии нитрат-ионов с антипирином образуется продукт красного цвета (нитроантипирин)
    98. При взаимодействии с металлической медью нитрат-ионы:
    1. восстанавливаются;
    2. окисляются;
    3. образуют комплексные соединения;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Нитрат-ионы с металлической медью при нагревании в среде концентрированной серной кислоты восстанавливаются до оксидов азота (буро-желтые пары):
    O
    H
    4
    NO
    2
    Cu
    3
    H
    8
    Cu
    3
    NO
    2 2
    2 3








    2NO + O
    2
     2 NO
    2 99. Для ацетат-ионов характерна аналитическая реакция:
    1.с солями алюминия;
    2. с солями железа(III);
    3. с солями кальция;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 - Aцетат-ионы с катионами железа(III) в нейтральных рас- творах образуют темно-красный ацетат железа(III). При кипячении раствора выпадает осадок основного ацетата железа(III):
    COOH
    CH
    2
    COO
    CH
    )
    OH
    (
    Fe
    O
    H
    2
    )
    COO
    CH
    (
    Fe
    3 3
    2 2
    3 3



    Состав осадка может изменяться в зависимости от соотношения концентра- ций ионов железа(III) и ацетат-ионов.
    100. Реакция образования сложных эфиров используется при обнаружении:
    1. карбонат-ионов;
    2. ацетат-ионов;
    3. сульфат-ионов;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – при обнаружении ацетат-ионов используют реакцию обра- зования сложного эфира уксусной кислоты. В сернокислой среде ацетат- ионы с этанолом образуют уксусноэтиловый эфир:

    54
    O
    H
    H
    COOC
    CH
    OH
    H
    C
    COOH
    CH
    COOH
    CH
    H
    COO
    CH
    2 5
    2 3
    5 2
    3 3
    3







    Реакцию проводят в присутствии концентрированной серной кислоты, соли серебра ускоряют реакцию образования этилацетата.
    101. В кислых растворах (рН<2) отсутствуют анионы:
    1. серной кислоты;
    2. тиосерной кислоты;
    3. угольной кислоты;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2,3 – В кислых растворах (рН<2) отсутствуют анионы неустой- чивых кислот (сульфит-, тиосульфат-, карбонат-, сульфид- и другие анионы).
    2 2
    3 2
    3 2
    2 3
    CO
    O
    H
    CO
    H
    CO
    H
    H
    2
    CO






    102. В кислых растворах могут сосуществовать:
    1. иодид- и арсенат-ионы;
    2. иодид- и нитрит-ионы;
    3. хлорид- и ацетат-ионы;
    4. арсенат- и сульфит-ионы.
    Ответ: 3 – Хлорид- и ацетат-ионы в кислых растворах не взаимодей- ствуют между собой. Анионы – восстановители и анионы – окислители не могут сосуществовать в кислой среде, так как между ними происходит окис- лительно-восстановительная реакция:
    O
    H
    2
    NO
    2
    I
    H
    4
    NO
    2
    I
    2
    O
    H
    I
    AsO
    H
    2
    I
    2
    AsO
    2 2
    2 2
    2 3
    3 3
    4

















    103. Реакция с иодидом калия в сернокислой среде является пробой на:
    1. арсенит-ионы;
    2. арсенат-ионы;
    3. ацетат-ионы;
    4. карбонат-ионы.
    Ответ: 2 – Пробой на окислители (арсенаты, нитриты, нитраты) явля- ется реакция с иодидом калия в сернокислой среде. Реакцию проводят в при- сутствии крахмала или органического растворителя (бензол, хлороформ).
    Слой органического растворителя окрашивается в фиолетовый цвет.
    104. Раствор перманганата калия в сернокислой среде обесцвечивается в при- сутствии:
    1. карбонат-ионов;
    2. оксалат-ионов;
    3. арсенат-ионов;
    4. нитрат-ионов.

    55
    Ответ: 2 – В присутствии анионов-восстановителей перманганат ка- лия в сернокислой среде обесцвечивается:
    O
    H
    8
    CO
    10
    Mn
    2
    H
    16
    O
    C
    5
    MnO
    2 2
    2 2
    2 4
    2 4









    105. Реакция с иодом позволяет установить присутствие в растворе:
    1. анионов-окислителей;
    2. анионов-восстановителей;
    3. карбонат-ионов;
    4. арсенат-ионов.
    Ответ: 2 – Реакция с иодом в нейтральной или слабокислой среде яв- ляется пробой на анионы-восстановители (сульфиды, сульфиты, арсениты и др.). В результате реакции раствор иода обесцвечивается:






    S
    I
    2
    S
    I
    2 2
    106. При обнаружении тиоцианат-ионов по реакции с солями железа(III) ио- дид-ионы:
    1. не мешают;
    2. мешают;
    3. катализируют реакцию;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Катионы железа(III) окисляют иодид-ионы до свободного иода, окрашивающего раствор в желто-коричневый цвет.
    Мешающее влияние иодид-ионов при обнаружении тиоцианат-ионов устраняют прибавлением хлороформа к анализируемому раствору. В присут- ствии катионов железа(III) образовавшийся иод переходит в хлороформ и ок- рашивает его в малиново-фиолетовый цвет. Если в пробе имеются тиоциа- нат-ионы, то водный слой окрашивается в красный цвет в результате образо- вания тиоцианатных комплексов железа(III).
    107. Открытие бромид- и иодид- ионов при совместном присутствии:
    1. невозможно;
    2. возможно;
    3. проводят с применением реактива Несслера;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Открытие бромид - и иодид-ионов при совместном присут- ствии проводят с применением хлорной воды и хлороформа. Вначале иодид- ионы окисляются хлором до свободного иода, который окрашивает слой хло- роформа в фиолетовый цвет, а затем иод окисляется до бесцветных иодат- ионов:
    HCl
    10
    HIO
    2
    O
    H
    6
    Cl
    5
    I
    Cl
    2
    I
    Cl
    I
    2 3
    2 2
    2 2
    2









    При последующем прибавлении хлорной воды и встряхивании смеси окис- ляются бромид-ионы до брома и слой органического растворителя окрашива- ется в желто-бурый цвет.

    56 108. Аналитический тест с серной кислотой позволяет обнаружить вещества:
    1. выделяющие газообразные продукты;
    2. содержащие водород;
    3. содержащие натрий;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Выделение газообразных продуктов при обработке анали- зируемого вещества серной кислотой указывает на наличие солей, из кото- рых выделяются слабые кислоты, неустойчивые в кислой среде (карбонаты, сульфиды, нитриты, сульфиты и др.).
    109. Выделение сероводорода при подкислении анализируемого вещества свидетельствует о наличии:
    1. сульфитов;
    2. сульфидов;
    3. сульфатов;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Появление газа со специфическим запахом при подкисле- нии анализируемого вещества свидетельствует о наличии сульфидов (выде- ляется сероводород):





    S
    H
    H
    2
    S
    2 2
    110. Выделение газа с запахом горящей серы при подкислении раствора сви- детельствует о возможном присутствии в аналитическом образце:
    1. сульфатов;
    2. тиосульфатов;
    3. сульфитов;
    4. сульфидов.
    Ответ: 2,3 – При подкислении образца, содержащего сульфиты и тио- сульфаты, выделяется оксид серы(IV) с запахом горящей серы:
    O
    H
    S
    SO
    O
    S
    H
    H
    2
    O
    S
    O
    H
    SO
    SO
    H
    H
    2
    SO
    2 2
    3 2
    2 2
    3 2
    2 2
    3 2
    2 3
















    111. Выделение белого нерастворимого в хлороводородной кислоте осадка при обработке анализируемого раствора хлоридом бария указывает на воз- можное наличие в пробе:
    1. сульфитов;
    2. сульфатов;
    3. сульфидов;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 2 – Сульфат бария в отличие от других нерастворимых солей бария не растворяется в хлороводородной кислоте.

    57 112. Если при добавлении нитрата серебра к анализируемому азотнокислому раствору не выпадает осадок, то это свидетельствует:
    1. об отсутствии анионов второй аналитической группы;
    2. о наличии анионов первой аналитической группы;
    3. о наличии анионов третьей аналитической группы;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Если осадок не выпадает, то это свидетельствует о том, что анионов второй аналитической группы в анализируемом растворе нет. Анио- ны первой и третьей аналитических групп в этом случае могут быть в рас- творе, а могут и не быть.
    113. Групповым реагентом на ацетат-, нитрит-, нитрат-ионы является:
    1. хлорид бария в нейтральной среде;
    2. нитрат серебра в щелочной среде;
    3. нитрат серебра в сернокислой среде;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 4 – Группового реагента на вышеперечисленные анионы нет.
    114. Анализ образца на наличие серусодержащих (кроме сульфид-ионов) анионов начинают:
    1. с прибавления хлорида бария к анализируемому раствору;
    2. с прибавления нитрата серебра к анализируемому раствору;
    3. с прибавления иодида калия к анализируемому раствору;
    4. нет верного ответа.
    Ответ: 1 – Серусодержащие анионы (кроме сульфид-ионов) с хлори- дом бария в нейтральной или слабощелочной среде образуют белый осадок
    (BaSO
    4
    , BaSO
    3
    , BaS
    2
    O
    3
    ). Если при обработке анализируемого раствора рас- твором хлорида бария в нейтральной или слабощелочной среде осадок не выпадает, то это означает, что серусодержащие анионы в растворе отсутст- вуют. Выпадение белого осадка не свидетельствует о наличии серусодержа- щих анионов в анализируемом растворе, так как с BaCl
    2
    реагируют и другие анионы (карбонаты, оксалаты, бораты, фосфаты, арсенаты и др.).

    58
    Точное логическое определение понятий -
    главнейшее условие истинного знания.
    Сократ
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

    написать администратору сайта