Тесты по аналитике. Тесты по аналитической химии. Учебное пособие, вгму, Витебск
 Скачать 1.06 Mb.
|
|
4.4.5. Другие электрохимические методы (кондуктометрия, электрогравиметрия) 166. Метод прямой кондуктометрии основан на измерении: 1. напряжения в цепи; 2. силы тока; 3. удельной электропроводности растворов электролитов; 4. потенциала электрода. Ответ: 3 – Метод прямой кондуктометрии основан на измерении удельной электропроводности анализируемого раствора. Молярную концен- трацию (с) рассчитывают по формуле: 1000 c , где – удельная электропроводность, λ – эквивалентная электропроводность. 172 При измерении электрического сопротивления кондуктометрической ячейки определяют удельную электропроводность. Эквивалентная электропровод- ность равна сумме подвижностей катиона и аниона. 167. Прямая кондуктометрия используется: 1. для определения суммарного содержания солей в минеральной воде; 2. для контроля качества мази; 3. для контроля качества сахара; 4. для контроля качества раствора глюкозы. Ответ: 1 – Прямая кондуктометрия может быть использована для оп- ределения качества минеральной воды. Суммарное содержание минеральных веществ определяется по электропроводности раствора. 168. Кривая кондуктометрического титрования – это зависимость: 1. электропроводности титруемого раствора от объема прибавленного титранта; 2. оптической плотности раствора от объема титранта; 3. электропроводности титруемого раствора от времени; 4. нет верного ответа. Ответ: 1 – При кондуктометрическом титровании изменяется элек- тропроводность титруемого раствора в зависимости от прибавляемого тит- ранта. Кривая кондуктометрического титрования представляет собой графи- ческую зависимость электропроводности титруемого раствора от объема прибавленного титранта. Точка пересечения участков кривой титрования со- ответствует конечной точке титрования. В зависимости от вида ионов, всту- пающих в реакцию, кривые кондуктометрического титрования имеют раз- личную форму. 169. При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным осно- ванием после точки эквивалентности удельная электропроводность: 1. будет снижаться; 2. будет повышаться; 3. останется неизменной; 4. вначале будет увеличиваться, а потом останется неизменной. Ответ: 2 – После того как вся кислота будет оттитрована (точка экви- валентности), удельная электропроводность начнет повышаться за счет появ- ления избытка гидроксид-ионов. 170. При кондуктометрическом титровании уксусной кислоты раствором ам- миака после точки эквивалентности удельная электропроводность: 1. снижается; 2. повышается; 3. незначительно повышается; 4. нет верного ответа. 173 Ответ: 3 – При титровании слабой кислоты до точки эквивалентности слабым основанием электропроводность будет возрастать, потому что обра- зуется соль – это сильный электролит. После точки эквивалентности удель- ная электропроводность остается почти неизменной, так как избыток слабого основания мало изменит электропроводность раствора. 171. Метод электрогравиметрии основан на измерении: 1. массы вещества, осажденного при действии органического реагента и последующего прокаливания осадка; 2. массы вещества, выделившегося в процессе электролиза; 3. массы вещества, выделившегося в осадок при обработке анализируемо- го раствора избытком серной кислоты; 4. нет верного ответа. Ответ: 2 – Метод электрогравиметрии основан на измерении массы вещества, выделившегося в процессе электролиза на предварительно взве- шенном электроде. Этот безэталонный электрохимический метод применяет- ся для определения меди и анализа сплавов меди, содержащих кадмий, оло- во, свинец, цинк. Несмотря на высокую точность и воспроизводимость ре- зультатов метод применяется редко, так как на проведение анализа требуется много времени. 174 ЛИТЕРАТУРА 1. Айвазов Б.В. Введение в хроматографию. – М.: Высшая школа, 1983. 2. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. – М.: Высшая школа 1989. 3. Головина А.П., Левшин Л.В. Химический люминесцентный анализ неорганических веществ. – М.: Химия, 1978. 4. Жерносек А.К., Талуть И.Е. Аналитическая химия для будущих провизоров. В 2 ч./ Под редакцией профессора Жебентяева А.И. – Витебск, ВГМУ, 2003. 5. Кельнер Р., Мерме Ж. – М., Отто М., Вилмер Г.М. Аналитическая химия. В 2 т. – М.: Мир, 2004. 6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989. 7. Основы аналитической химии. В 2 кн./ Под редакцией Ю.А. Золото- ва. – 2-е издание. – М.: Высшая школа, 1999. 8. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 т. – М.: Химия, 1990. 9. Пятницкий И.В. Теоретические основы аналитической химии. – Ки- ев: Высшая школа, 1990. 10. Рудаков О.Б., Востров И.А., Федоров С.В., Филиппов А.А., Селеме- нев В.Ф., Приданцев А.А. Спутник хроматографиста. – Воронеж, издательство «Водолей», 2004. 11. Сакодынский К.И., Бражников В.В. Аналитическая хроматография. – М.: Химия, 1993. 12. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 кн. – М.: Мир, 1979 13. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. – М.: Высшая школа, 2001. 14. Шатц В.Д., Сахартова О.В. Высокоэффективная жидкостная хрома- тография. - Рига: Зинатне. – 1988. 175 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие.................................................................................................... Глава 1. Теоретические основы аналитической химии................................ 1.1. Основы теории растворов и закона действующих масс, ис- пользуемые в аналитической химии.............................................................. 1.2. Протолитические равновесия......................................................... 1.3. Гетерогенные равновесия в системе осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита........................................................ 1.4. Равновесия комплексообразования............................................... 1.5. Окислительно-восстановительные равновесия............................ Глава 2. Качественный химический анализ................................................... 2.1. Аналитические классификации катионов и анионов.................. 2.2. Аналитические реакции катионов и анионов............................... Глава 3. Химические методы количественного анализа.............................. 3.1. Общая характеристика.................................................................... 3.2. Пробоотбор и пробоподготовка..................................................... 3.3. Методы разделения и концентрирования..................................... 3.4. Хемометрика.................................................................................... 3.5. Гравиметрия..................................................................................... 3.6. Титриметрия.................................................................................... 3.6.1. Основные понятия, классификация методов, способы расче- та концентрации растворов............................................................................. 3.6.2. Кислотно-основное титрование.................................................. 3.6.3. Осадительное титрование............................................................ 3.6.4. Окислительно-восстановительное титрование......................... 3.6.5. Комплексиметрическое титрование........................................... 3.6. 5.1. Комплексонометрия................................................................. 3.6.5.2. Меркуриметрия......................................................................... Глава 4. Инструментальные методы анализа................................................ 4.1. Общая характеристика инструментальных методов анализа..... 3 4 4 6 11 16 20 27 27 33 58 58 59 63 68 70 72 72 79 89 95 108 108 111 112 112 176 4.2. Спектроскопические методы......................................................... 4.2.1. Атомно-абсорбционная спектроскопия..................................... 4.2.2. Атомно-эмиссионная спектроскопия......................................... 4.2.3. Молекулярно-абсорбционная спектроскопия в УФ- и види- мой области....................................................................................................... 4.2.4. Люминесцентная спектроскопия................................................ 4.2.5. ИК - спектроскопия...................................................................... 4.3. Хроматографические методы......................................................... 4.3.1. Общая характеристика и теоретические основы хромато- графических методов анализа......................................................................... 4.3.2. Газовая хроматография ............................................................... 4.3.3. Жидкостная хроматография....................................................... 4.4. Электрохимические методы........................................................... 4.4.1. Общие понятия............................................................................. 4.4.2. Потенциометрия........................................................................... 4.4.3. Кулонометрия............................................................................... 4.4.4. Вольтамперометрические методы.............................................. 4.4.5. Другие электрохимические методы (кондуктометрия, элек- трогравиметрия)............................................................................................... Литература...................................................................................................... 115 119 122 127 135 140 144 144 149 154 161 161 163 167 168 171 174 |