Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
![]()
|
Вариант 9Охарактеризуйте значениями квантовых чисел 6p электроны? Ответ: 1) n=5; l=0; ml=0; ms=±l/2; 2) n=6; l=0; ml= 0; ms=±l/2; 3) n=6; l=1; ml=-1;0;1; ms=±l/2; 4) n=6; l=2; ml= -2;-1;0;1;2; ms=±l/2. 2. Нейтральный атом некоторого элемента имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p2.Число валентных электронов в данном атоме равно: Ответ: 1) 2; 3) 4; 2) 6; 4) 10. 3. В какой последовательности заполняются электронами подуровня 3p; 3d; 4s; 4p? Ответ: 1) 3p-3d-4s-4p; 3) 3p-3d-4p-4s; 2) 3p-4s-3d-4p; 4) 3p-4s-4p-4s. 4. Какова формула, определяющая максимальное число электронов на уровне?. Ответ: 1) 2l+1; 3) n2; 2) 2(2l+1); 4) 2n2. 5. Составьте электронную формулу иона Cl- Ответ: 1) 1s22s22p63s23p5; 2) 1s22s22p63s23p6; 3) 1s22s22p63s23p4; 4) 1s22s22p63s23p3. Задание к программированному контролю по теме «Строение атома» Вариант 10Сколько подуровней включает уровень с n=3 и какие? Ответ: 1) один, s; 3) три, s, p, d; 2) два, s, p; 4) четыре, s, p, d, f. 2. Охарактеризуйте значениями квантовых чисел 4f электроны. Ответ: 1) n=3, 1=2; ml= -2, -1,0, +1, +2; ms=±l/2; 2) n=4, 1=3; ml= -3, -2, -1,0, +1, +2, +3; ms=±l/2; 3) n=4; 1=2, ml= -2, -1,0, +1, +2; ms=±l/2; 4) n=3, 1=3, ml= -3, -2, -1,0, +1, +2, +3; ms=±l/2. 3. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой 3d24s2. Назовите элемент. Ответ: 1) скандий; 3) титан; 2) галлий; 4) германий. 4. Какой уровень в атоме заполняется электронами после подуровня 4d? Ответ: 1) 5p; 3) 5s; 2) 4f; 4) 4p. 5. Учитывая валентные электроны, составьте электронную формулу элемента 40. Ответ: 1) … 4s24p64d105s2; 2) … 4s24p64d105s25p2; 3) … 4s24p64d85s2; 4) … 4s24p64d25s2. Задание к программированному контролю по теме «Строение атома» |