Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии

• Название: Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
• Анкор: Химия
• Дата: 26.09.2022
• Размер: 0.49 Mb.
• Имя файла: Khimia_Sbornik.doc
• Тип: Тесты; #697250
• страница: 17 из 25

Вариант 12

1. 
   Какие из перечисленных ниже оксидов можно использовать как осушитель? Напишите уравнение реакций.
   

Ответ: 1) SiO₂+H₂O →;

2) CaO+H₂O →;

3) CuO+H₂O →.

2. 
   Какие из указанных ниже реакций приводят к получению азотной кислоты? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) N₂O₅+H₂O →;

2) NaNO₃+H₂SO₄ →;

3) N₂O+H₂O →.

3. 
   Как из гидроксокарбоната бария получить сульфат бария?
   Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) добавить щелочи;

2) добавить соли;

3) добавить кислоты.
Задание

к программированному контролю по теме

«Классы неорганических соединений»

Вариант 13

1. 
   С какими из перечисленных ниже соединений будет реагировать разбавленная азотная кислота? Напишите уравнение реакций. Назовите полученные соединения по международной номенклатуре.
   

Ответ: 1) P₂O₅;

2) CaO;

3) Mn₂O₇.

2. 
   Напишите уравнение ступенчатой диссоциации борной кислоты H₃BO₃. Какие основности может она проявлять?
   

Ответ: 1) 1;

2) 1, 2;

3) 1, 2, 3.

3. 
   Как получить из дигидрофосфата магния гидрофосфат магния? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) добавить кислоты;

2) добавить щелочи;

3) добавить соли.

Задание

к программированному контролю по теме

«Классы неорганических соединений»

Вариант 14

1. 
   Какой из указанных ниже гидроксидов проявляет амфотерные свойства? Напишите уравнения реакций.
   

Ответ: 1) гидроксид бария;

2) гидроксид алюминия;

3) гидроксид железа (II).

2. 
   Какие из указанных ниже реакций приводят к получению раствора хлороводородной кислоты HCl? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) Cl₂O₇+H₂O →;

2) BaCl₂+H₂SO₄ →;

3) NaCl_тв+H₂SO₄ →.

3. 
   Сколько молей гидроксида железа (II) и азотной кислоты вступят в реакцию, чтобы получился один моль гидроксонитрата железа (II)? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) 1 и 1;

2) 1 и 2;

3) 1 и 3.
Задание

к программированному контролю по теме

«Классы неорганических соединений»

Вариант 15

1. 
   С какими из перечисленных ниже соединений будет реагировать гидроксид калия? Напишите уравнения реакций. Назовите полученные соединения по международной номенклатуре.
   

Ответ: 1) Cr(OH)₂;

2) P₂O₅;

3) CaO.

2. 
   Напишите уравнения ступенчатой диссоциации гидроксида бария. Какие кислотности он может проявлять?
   

Ответ: 1) 1;

2) 1, 2;

3) 1, 2, 3.

3. 
   Какая соль получится при взаимодействии одного моля гидрокарбоната кальция и одного моля гидроксида кальция? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) кислая;

2) основная;

3) средняя.
Задание

к программированному контролю по теме

«Классы неорганических соединений»

Вариант 16

1. 
   Из каких указанных ниже соединений можно путем нагревания получить соответствующие оксиды? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) H₂SO₄;

2) CaCO₃;

3) MgSO₄.

2. 
   С какими из ниже перечисленных соединений будет реагировать ортофосфорная кислота? Напишите уравнение реакции. Назовите полученные соединения по международной номенклатуре.
   

Ответ: 1) N₂O₅;

2) BaO;

3) CrO₃.

3. 
   Как из сульфата меди получить гидроксосульфат меди? Напишите уравнение реакции.
   

Ответ: 1) добавить соли;

2) добавить щелочи;

3) добавить кислоты.

Скорость химических реакций.
Химическое равновесие

Примеры решения задач
Пример 1

Как изменится скорость реакции 2H₂ + O₂ ®2H₂O, если давление увеличить в три раза?

Решение

По закону действующих масс скорость реакции v=k[H₂]²[O₂].Если давление увеличить в три раза, то и концентрации H₂ и O₂ увеличатся во столько же раз. Скорость реакции в новых условиях будет v^’=k×(3[H₂])²×(3[O₂])=27k[H₂]²[O₂], т.е. увеличится в 27 раз.
Пример 2

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100°С, если коэффициент g равен двум?

Решение:

По правилу Вант-Гоффа

, отсюда раз.

Пример 3

В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

H₂ (г) + S(тв) = H₂S (г) , Н _р. = – 21.0 кДж,

если повысить температуру системы и увеличить концентрацию водорода? Ответ пояснить.

Решение:

Прямая реакция – экзотермическая и в соответствии с принципом Ле Шателье смещение равновесия при повышении температуры происходит в направлении эндотермической реакции, т.е. в сторону обратной реакции или влево. А увеличение концентрации реагента приводит к смещению равновесия в сторону расхода этого вещества, в нашем случае – вправо.

Задание

к программированному контролю по теме

«Скорость химических реакций.

Химическое равновесие»