Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
 Скачать 0.49 Mb.
|
Вариант 131. В каком соединении азота его молярная масса эквивалента равна 7 г/моль? Ответ: а) N2O; б) NO; в) NO2. 2. Чему равен фактор эквивалентности гидроксида железа в реакции: Fe(OH)3 + H2SO4=FeOHSO4+2H2O? Ответ: а) 1/3 моль; б) 1/2 моль; в) 1 моль. 3. При растворении 6,08 г металла в кислоте выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях. Вычислите молярную массу эквивалента металла и определите, какой это металл Ответ: а) цинк; б) алюминий; в) магний. Задание к программированному контролю по теме «Химический эквивалент» Вариант 141. Чему равен молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях? Привести расчет. Ответ: а) 22,4 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л. 2. Чему равна молярная масса эквивалента мышьяковой кислоты в реакции: H3 AsO4 + NaOH = NaH2 AsO4 + H2O? Ответ: а) 142 г/моль; б) 72 г/моль; в) 47,3 г/моль. 3. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты. Ответ: а) 98 г/моль; б) 49 г/моль; в) 196 г/моль. Задание к программированному контролю по теме «Химический эквивалент» Вариант 151. Чему равен молярный объем эквивалента СОпри нормальных условиях? Ответ: а) 22,4 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л. 2. Чему равен фактор эквивалентности гидроксида железа (III) в реакции взаимодействия с соляной кислотой? Fe(OH)3 + 2HCl=FeOHCl2+2H2O. Ответ: а) 1 моль; б) 1/2 моль; в) 1/3 моль. 3. Вычислите валентность меди в оксиде, если известно, что на 1 г кислорода приходится 3,97г меди. Ответ: а) 1; б) 2; в) 3. Задание к программированному контролю по теме «Химический эквивалент» Вариант 161. Чему равна молярная масса эквивалента фосфата кальция? Ответ: а) 103 г/моль; б) 51 г/моль; в) 155 г/моль. 2. Чему равен фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции? А1(ОН)3 + 2HNO3 = А1ОН(NО3)2 + 2Н2О. Ответ: а) 1/3, моль; б) 1/2 моль; в) 1 моль. 3. На сжигание 0,5 г трехвалентного металла потребовалось 312 мл кислорода при нормальных условиях. Какой это металл? Ответ: а) хром; б) висмут; в) алюминий. СТРОЕНИЕ АТОМА Примеры решения задач Пример 1 Составьте электронные формулы атомов натрия и хлора. Определите общее число валентных электронов. Решение: Натрий и хлор находятся в периодической таблице в 3-м периоде. Следовательно, число энергетических уровней, на которых располагаются электроны, равно трем. Число электронов, находящихся на данном уровне определяется по формуле N= 2n2. На первом может находиться 2 электрона, на втором – восемь. Всего у натрия 11 электронов, а у хлора – 17 электронов. Таким образом, электронные формулы для натрия и хлора имеют вид Na 1s22s22p63s1; Cl 1s22s22p63s23p5. Валентные электроны у этих атомов расположены на третьем энергетическом уровне. По номеру группы определяем их число: для натрия – один (3s1), для хлора – семь (3s23p5). Пример 2 Укажите количество квантовых чисел, которыми может быть охарактеризована атомная орбиталь. Какую форму она имеет, если n = 4, l = 0? Решение Главное квантовое число характеризует удаленность электрона от ядра. Орбитальное квантовое число определяет тип орбитали. Магнитное квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Атомная орбиталь может быть охарактеризована тремя квантовыми числами: n, l , ml .Если n=4, l=0,то форма орбитали – сфера или шар (s-орбиталь). Пример 3. Опишите набором квантовых чисел валентные электроны атома калия и серы. Решение Электронная формула атома калия: 1s22s22p63s23p64s1 . Электронная формула атома серы: 1s22s22p63s23p4. Валентные электроны для калия и серы, соответственно: 4s1 и 3s23p4; n=4, n=3, n=3; l=0, l=0, l=1; ml=0, ml=0, ml= -1,0,1; Σms= +1/2, Σms=0, Σms= 1. Задание к программированному контролю по теме «Строение атома» |