|
|
Тздар гидролизі Санды жаынан гидролизді гидролиздену дрежесі (h) арылы рнектейді hгидролизденген молекулар саны
Тұздар гидролизі - Сандық жағынан гидролизді гидролиздену дәрежесі (h) арқылы өрнектейді
h=гидролизденген молекулар саны - молекулалардың жалпы саны
- Температураны арттырып және ерітінді сұйылту арқылы гидролиздену дәрежесін өсіруге болады.
гидролиздену реакциясы болады: 1. Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің әрекеттесуінен түзілген тұздардың CuCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3 және т.б. гидролизі. Бұл жағдайда гидролиз реакциясына, яғни тұздың құрамындағы гидраттанған катион мен су молекуласы әрекеттеседі де, нәтижесінде түзілген оксоний ионына байланысты ерітінді қышқылды (рН < 7) болады. Мысалы AlCl3 тұзы суда ерігенде диссоциацияланып, иондарға толық ыдырайды: Диссоциациялану теңдеуі: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- HOH → H+ + OH Al3+ + 3Cl- + HOH → Al(OH)2+ + H+ + 3Cl- Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі: AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Ерітіндіде Al3+ ионы су молекуласынан гидроксид-ионды OH- оңай қосып алып, өте нашар диссоциацияланатын (Al(OH)3-ке қарағанда) Al(OH)2+ ионына ауысады. Мұның нәтижесінде судың келесі молекуласы диссоциацияланады. Сонымен, ерітіндіде сутегі иондарының көбеюіне әсер етеді. Тұз ерітінділеріндегі индикатор бояулары: алюминий хлориді AlCl3 натрий карбонаты Na2CO3 натрий хлориді NaCl Алюминий хлоридінің гидролиз механизмі H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl- Алюминий хлоридінің гидролиз сызбасы AlCl3 Al(OH)3 HCl әлсіз негіз күшті қышқыл [OH]- < [H]+ ҚЫШҚЫЛДЫ ОРТА Диссоциациялану теңдеуі: Na2CO3 ⇄ 2Na+ + CO32- H2O ⇄ H+ + OH- Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі: Na2CO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHCO3 Натрий карбонатының гидролиз механизмі H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH- Натрий карбонатының гидролиз сызбасы Na2CO3 NaOH H2CO3 күшті негіз әлсіз қышқыл [OH]- > [H]+ СІЛТІЛІ ОРТА Натрий хлоридінің гидролиз механизмі H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Бұл тұздың түрі гидролизға ұшырамайды. Натрий хлоридінің гидролиз сызбасы NaCl NaOH HCl күшті негіз күшті қышқыл [OH]- = [H]+ БЕЙТАРАП ОРТА Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Олай болса, тұздардың гидролизге ұшырауы, олардың иондарының құрамы мен мен қасиетіне байланысты. Гидролиздің қоғамдық өмірдегі мәні - Шикі бағалы өнімдерді даярлау (қағаз, сабын, спирт, глюкоза, ақуыздық ашытқылар)
- Өндірістік ағыс және ішімдік суларды тазалау
(алюминий сульфаты + алюминий гидроксиді) - Маталарды бояуға даярлау
Гидролиздің күнделікті адам өміріндегі рөлі - Кір жуу
- Ыдыс-аяқ жуу
- Сабынмен жуыну
- Ас қорыту процессі
Назар аударғандарыңызға рахмет!!! |
|
|
Скачать 110.84 Kb.