ХИМИЯ МОДУЛИ. U2 Биополимеры и их структурные компоненты
 Скачать 118.15 Kb.
|
|
Растворы ВМС. Свойства биополимеров *Природными высокомолекулярными соединениями (биополимерами) являются жиры белки углеводы полисахариды нуклеиновые кислоты # Причина высокой термодинамической устойчивости растворов белков мощная гидратная оболочка наличие заряда у белковых частиц отсутствие заряда у белковых частиц наличие четко выраженной поверхности раздела с растворителем отсутствие четко выраженной поверхности раздела с растворителем # Основным фактором устойчивости растворов белков является небольшой заряд белковой частицы значительный заряд белковой частицы мощная сольватная (гидратная) оболочка размер частиц, меньший, чем у коллоидных растворов размер частиц, сопоставимый с размерами частиц коллоидных растворов *Наличие мощной гидратной оболочки вокруг белковой частицы в организме человека обусловлено пептидными связями большим количеством гидрофильных функциональных групп наличием четко выраженной поверхности раздела с растворителем отсутствием четко выраженной поверхности раздела с растворителем размером частиц, сопоставимым с размерами частиц коллоидных растворов # Белки являются электролитами полиамфолитами полиэлектролитами полиэлектролитами основного типа полиэлектролитами кислотного типа # Частицы белка в растворе имеют положительный заряд, если рН меньше 7 рН больше 7 рН равен 7 рН меньше ИЭТ рН больше ИЭТ # Частицы белка в растворе имеют отрицательный заряд, если рН меньше 7 рН больше 7 рН равен 7 рН меньше ИЭТ рН больше ИЭТ # Частицы белка в растворе нейтральны, если рН равен 7 рН примерно равен 7 рН равен ИЭТ рН меньше ИЭТ рН больше ИЭТ # Онкотическое давление – это часть осмотического давления плазмы крови, создаваемое солями жирами белками углеводами всеми электролитами *Высаливанию способствуют условия рН равняется ИЭТ рН не равняется ИЭТ низкая температура высокая температура ионы с низкой степенью гидратации *Высаливанию способствуют условия рН не равняется ИЭТ ионы с низкой степенью гидратации ионы с высокой степенью гидратации водоотнимающие неэлектролиты плохо гидратирующиеся неэлектролиты # Высокой степенью гидратации обладают ионы, находящиеся в прямом лиотропном ряду Гофмейстера между фторид- и йодид анионами сульфат- и нитрат-анионами сульфат- и хлорид-анионами нитрат- и тиоцианат-анионами хлорид- и тиоцианат-анионами # Высокой адсорбирующей способностью обладают ионы, находящиеся в прямом лиотропном ряду Гофмейстера между фторид- и йодид анионами сульфат- и нитрат-анионами сульфат- и хлорид-анионами нитрат- и тиоцианат-анионами хлорид- и тиоцианат-анионами # Наиболее сильным высаливающим действием обладают нитрат-анионы фторид-анионы хлорид-анионы сульфат-анионы тиоцианат-анионы *Набухание биополимера сопровождается увеличением его массы увеличением его объёма изменением его структуры увеличением энергии Гиббса (ΔG больше 0) уменьшением энергии Гиббса (ΔG меньше 0) *Набуханию биополимеров в воде, в частности белка, способствуют условия рН равняется ИЭТ рН не равняется ИЭТ рН больше ИЭТ низкая температура высокая температура *Набуханию биополимеров в воде, в частности белка, способствуют условия рН не равняется ИЭТ плохо гидратирующиеся ионы хорошо гидратирующиеся ионы полярность растворителя и вещества отличаются полярность растворителя и вещества примерно одинаковы # Наиболее сильным действием на процесс набухания обладают нитрат-анионы фторид-анионы хлорид-анионы сульфат-анионы тиоцианат-анионы # Набухание и обезвоживание коллоидов происходит при воспалении укусе насекомых регенерации тканей образовании отеков верны все ответы *Студни образуются из коллоидных растворов из растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) из сухого полимера в результате ограниченного набухания из сухого полимера в результате неограниченного набухания из сухого полимера при недостаточном количестве растворителя # Застудневанию способствуют условия рН не равняется ИЭТ высокая температура низкая концентрация линейная форма макромолекул сферическая форма макромолекул *Застудневанию способствуют условия низкая температура низкая концентрация высокая концентрация ионы с низкой степенью гидратации ионы с высокой степенью гидратации # Наиболее сильным действием на процесс застудневания обладают нитрат-анионы фторид-анионы хлорид-анионы сульфат-анионы тиоцианат-анионы *Студнями являются мозг кожа хрящи глазное яблоко внешние слои цитоплазмы 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам 1. # Химическая термодинамика изучает 1) скорости реакций 2) механизмы реакций 3) тепловые эффекты 4) превращения энергии 5) термохимические процессы 2. *Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой 1) энергией 2) веществом 3) связанной энергией 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 3. # Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой 1) энергией 2) веществом 3) связанной энергией 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 4. *Открытой термодинамической системой является 1) клетка (животная или растительная) 2) популяция 3) биоценоз 4) биосфера 5) химическая реакция, идущая в термостате 5. # Закрытой термодинамической системой является 1) клетка (животная или растительная) 2) популяция 3) биоценоз 4) биосфера 5) химическая реакция, идущая в термостате 6. # Изолированной термодинамической системой является 1) клетка (животная или растительная) 2) популяция 3) биоценоз 4) биосфера 5) химическая реакция, идущая в термостате 7. *Являются гомогенными системами 1) кровь 2) лимфа 3) эритроциты 4) плазма крови 5) спинномозговая жидкость 8. *Являются гетерогенными системами 1) кровь 2) лимфа 3) эритроциты 4) плазма крови 5) спинномозговая жидкость 9. # Для живых организмов характерно состояние 1) стационарное 2) равновесное 3) неравновесное 4) абсолютное равновесное 5) относительное равновесное 10. ^ Энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, свободная энергия и энергия Гиббса обозначаются, соответственно, символами 1) U3 2) H1 3) G5 4) S2 5) F4 11. *Являются параметрами состояния 1) масса 2) вязкость 3) давление 4) энтропия 5) энтальпия 12. *Являются параметрами состояния 1) энтропия 2) энтальпия 3) плотность 4) температура 5) концентрация 13. *Являются функциями состояния 1) масса 2) вязкость 3) давление 4) энтропия 5) энтальпия 14. *Являются функциями состояния 1) плотность 2) концентрация 3) энергия Гиббса 4) свободная энергия 5) внутренняя энергия 15. # Процессы, протекающие в организме человека, являются 1) изобарными 2) изохорными 3) изотермическими 4) изобарно-изотермическими 5) изохорно-изотермическими 16. # Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы, называется 1) энтальпией 2) энергией Гиббса 3) связанной энергией 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 17. # Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении, называется 1) энтропией 2) энтальпией 3) энергией Гиббса 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 18. # Энергия Гиббса – это часть 1) энтальпии, которая может переходить в работу 2) энтальпии, которая не может переходить в работу 3) свободной энергии, которая может переходить в работу 4) внутренней энергии, которая может переходить в работу 5) внутренней энергии, которая не может переходить в работу 19. # При синтезе белка неупорядоченность системы снижается, следовательно 1) энтропия уменьшается 2) энтропия увеличивается 3) энтальпия уменьшается 4) энтальпия увеличивается 5) энергия Гиббса уменьшается 20. # При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает, следовательно 1) энтропия уменьшается 2) энтропия увеличивается 3) энтальпия уменьшается 4) энтальпия увеличивается 5) энергия Гиббса увеличивается 21. *Производство энтропии в организме человека уменьшается 1) при синтезе белка 2) в период эмбриогенеза 3) в процессе регенерации тканей 4) при синтезе нуклеиновых кислот 5) при росте злокачественных новообразований 22. *Производство энтропии в организме человека увеличивается 1) при синтезе белка 2) в период эмбриогенеза 3) в процессе регенерации тканей 4) при синтезе нуклеиновых кислот 5) при росте злокачественных новообразований 23. *При переходе клетки из нормального состояния в опухолевое 1) энтропия уменьшается 2) энтропия увеличивается 3) температура увеличивается 4) парциальное давление кислорода уменьшается 5) парциальное давление кислорода увеличивается 2. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов 24. *Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций 1) скорости 2) механизмы 3) тепловые эффекты 4) превращения энергии 5) термохимические процессы 25. # Большинство реакций в организме человека протекает с участием органических соединений. Такие реакции, как правило 1) обратимые 2) необратимые 3) гомогенные 4) радикальные 5) сопряженные 26. # Большинство протекающих в организме человека реакций 1) простые 2) сложные 3) необратимые 4) радикальные 5) сопряженные 27. # Протекающие в организме человека процессы гидролиза биополимеров (белки, гликоген и т. д.) являются реакциями 1) цепными 2) радикальными 3) сопряженными 4) параллельными 5) последовательными 28. # Превращение субстрата в продукт происходит через многократное повторение одних и тех же стадий в реакциях 1) цепных 2) простых 3) сложных 4) сопряженных 5) последовательных 29. # Перекисное окисление липидов – реакция 1) цепная 2) простая 3) обратимая 4) сопряженная 5) последовательная 30. # Протекающие в организме человека процессы – окисление глюкозы и синтез АТФ – являются реакциями 1) цепными 2) радикальными 3) сопряженными 4) параллельными 5) последовательными 31. # Протекающие в организме человека процессы синтеза АТФ являются реакциями 1) простыми 2) сопряженными 3) экзотермическими 4) экзергоническими 5) эндергоническими 32. # Протекающие в организме человека процессы окисления глюкозы являются реакциями 1) простыми 2) сопряженными 3) эндотермическими 4) экзергоническими 5) эндергоническими 33. # Средняя скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени 1) определённый 2) неопределённый 3) бесконечный 4) бесконечно малый 5) бесконечно большой 34. # Истинная скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени 1) конечный 2) бесконечный 3) определённый 4) бесконечно малый 5) бесконечно большой 35. # Истинная скорость – это первая производная по времени 1) при постоянном давлении 2) при постоянной температуре 3) при постоянном объёме системы 4) рассчитанная для нормальных условий 5) рассчитанная для стандартных условий 36. # В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна 1) давлению 2) температуре 3) концентрации исходных веществ 4) концентрации продуктов реакции 5) концентрации всех веществ, участвующих в реакции 37. *Закон действующих масс применим к 1) простым реакциям 2) сложным реакциям 3) гомогенным реакциям 4) гетерогенным реакциям 5) последовательным реакциям 38. # Сумма показателей степеней (а + в) в кинетическом уравнении, как правило, находится в пределах 1) 0 < а + в < 3 2) 0 ≤ а + в ≤ 3 3) 1 ≤ а + в ≤ 3 4) 1 < а + в < 3 5) 1 < а + в ≤ 3 39. # Константа скорости химической реакции зависит от 1) давления 2) температуры 3) концентрации исходных веществ 4) концентрации продуктов реакции 5) концентрации всех веществ, участвующих в реакции 40. *Молекулярность химической реакции, как правило, может принимать значения 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5 41. # К реакциям нулевого порядка относятся 1) реакции гидролиза 2) реакции изомерного превращения 3) конечные стадии ферментативных процессов 4) начальные стадии ферментативных процессов 5) реакции взаимодействия антигенов с антителами 42. *Кинетическим уравнением 1 порядка описываются 1) реакции гидролиза 2) реакции изомерного превращения 3) процессы агглютинации эритроцитов 4) взаимодействие антигенов с антителами 5) конечные стадии многих ферментативных процессов 43. # Кинетическим уравнением 2 порядка описываются 1) реакции гидролиза 2) процессы агглютинации эритроцитов 3) конечные стадии ферментативных процессов 4) начальные стадии ферментативных процессов 5) реакции взаимодействия антигенов с антителами 44. # Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости химической реакции от |