ХИМИЯ МОДУЛИ. U2 Биополимеры и их структурные компоненты
 Скачать 118.15 Kb.
|
|
1) температуры 2) энергии активации 3) концентрации продуктов реакции 4) концентрации реагирующих веществ 5) концентрации любых веществ, участвующих в реакции 45. # Температурный коэффициент в уравнении Вант-Гоффа для биохимических процессов принимает значения 1) 2-5 2) 3-6 3) 6-9 4) 7-10 5) 9-12 46. # Уравнение Аррениуса показывает зависимость между 1) скоростью и температурой 2) скоростью и концентрацией реагирующих веществ 3) скоростью и концентрацией любых веществ, участвующих в реакции 4) константой скорости и температурой 5) константой скорости и концентрацией реагирующих веществ 3. Химическое равновесие 47. # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы 1) затихают 2) останавливаются 3) протекают постоянно 4) протекают замедленно 5) протекают с невысокой скоростью 48. # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы 1) затихают 2) останавливаются 3) протекают замедленно 4) протекают с невысокой скоростью 5) протекают с одинаковой скоростью 49. *Химическое равновесие – процесс 1) статичный 2) статический 3) подвижный 4) неподвижный 5) динамический 50. # Величина константы химического равновесия зависит от 1) давления 2) температуры 3) концентрации 4) наличия катализатора 5) всех перечисленных факторов 51. # Константа химического равновесия равна отношению 1) концентраций прямой и обратной реакций 2) скорости прямой реакции к скорости обратной реакции 3) скорости обратной реакции к скорости прямой реакции 4) константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции 5) константы скорости обратной реакции к константе скорости прямой реакции 52. # Уравнение изотермы химической реакции имеет вид 1) ΔG = RTlgK 2) ΔG = 2,3RTlgK 3) ΔG = RTlnK 4) ΔG = -RTlnK 5) ΔG = -2,3RTlnK 53. # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG меньше нуля, то 1) К меньше 0 2) К больше 0 3) К меньше 1 4) К больше 1 5) прямой процесс протекает несамопроизвольно 54. # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG больше нуля, то 1) К меньше 0 2) К больше 0 3) К меньше 1 4) К больше 1 5) прямой процесс протекает самопроизвольно 55. *Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG равняется нулю, то 1) К равняется 0 2) К равняется 1 3) реакция прекращается 4) наступает кинетическое равновесие 5) наступает термодинамическое равновесие 56. # Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с большей константой скорости 57. # Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с меньшей константой скорости 58. # Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) с образованием большего количества газообразных веществ 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 59. # Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) эндотермической 4) с образованием большего количества газообразных веществ 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 60. *Давление влияет на смещение равновесия, если 1) все продукты реакции газообразные 2) все исходные вещества газообразные 3) все участвующие в реакции вещества газообразные 4) в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество 5) количества газообразных исходных веществ и продуктов неодинаково 61. # Давление влияет на смещение равновесия, если в газообразном виде находятся (находится) 1) все продукты реакции 2) все исходные вещества 3) хотя бы одно вещество 4) все участвующие в реакции вещества 62. # Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 63. # Повышение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 64. *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить температуру 2) повысить температуру 3) увеличить концентрацию аммиака 4) уменьшить концентрацию аммиака 5) увеличить концентрацию азота и водорода 65. *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить давление 3) понизить температуру 4) повысить температуру 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 66. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить д 3) повысить температуру 4) увеличить концентрацию аммиака 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 67. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить температуру 3) повысить концентрацию аммиака 4) увеличить концентрацию азота и водорода 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 68. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить температуру 3) увеличить концентрацию аммиака 4) уменьшить концентрацию аммиака 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 69. # Примером микрогетерогенного катализа является 1) ферментативное расщепление жиров 2) кислотный гидролиз сложного эфира 3) гидрирование алкенов (катализатор платина) 4) гидрогенизация жиров (катализатор платина или никель) 5) синтез аммиака из простых веществ (катализатор железо) 4. Растворы и их роль в жизнедеятельности 70. # Аномальное свойство воды, делающее её универсальным растворителем полярных соединений 1) вязкость 2) теплоемкость 3) степень ионизации 4) константа ионизации 5) диэлектрическая проницаемость 71. *Водородным показателем называется 1) десятичный логарифм концентрации катионов водорода 2) отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода 3) отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов водорода 4) десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония 5) отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония 72. *Истинные растворы 1) гомогенны 2) гетерогенны 3) не имеют окраски 4) термодинамически устойчивы 5) термодинамически неустойчивы 73. # Массовая доля растворенного вещества – это масса вещества 1) в 1 л раствора 2) в 100 г раствора 3) в 100 мл раствора 4) в 100 г растворителя 5) в 100 мл растворителя 74. # Молярная концентрация – это количество вещества 1) в 1 л раствора 2) в 1 кг раствора 3) в 100 г раствора 4) в 1 л растворителя 5) в 1 кг растворителя 75. # Моляльность раствора – это количество вещества 1) в 1 л раствора 2) в 1 кг раствора 3) в 100 г раствора 4) в 1 л растворителя 5) в 1 кг растворителя 76. # Закон Генри: растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна 1) давлению 2) температуре 3) концентрации 4) давлению и концентрации 5) температуре и концентрации 77. *Коллигативные свойства растворов 1) плотность 2) концентрация 3) осмотическое давление 4) повышение температуры кипения 5) понижение температуры замерзания 78. *Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) плотность 3) концентрация 4) повышение температуры кипения 5) понижение температуры замерзания 79. # Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) текучесть 3) плотность 4) концентрация 5) осмотическое давление 80. # Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) текучесть 3) плотность 4) концентрация 5) понижение температуры замерзания 81. # Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) текучесть 3) плотность 4) концентрация 5) повышение температуры кипения 82. # Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества 1) равно молярной доле растворителя 2) равно молярной доле растворенного вещества 3) прямо пропорционально молярной доле растворителя 4) прямо пропорционально массе растворенного вещества 5) прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества 83. *Осмос – это направленное движение молекул растворителя 1) из растворителя в раствор 2) из раствора в растворитель 3) из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества 4) из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества 5) из раствора с большим объемом в раствор с меньшим объемом 84. # Осмос – это направленное движение молекул растворителя 1) из растворителя в раствор 2) из раствора в растворитель 3) из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества 4) из раствора с меньшим объемом в раствор с большим объемом 5) из раствора с меньшей массой растворенного вещества в раствор с большей массой растворенного вещества 85. # Осмос – это направленное движение молекул растворителя 1) из раствора в растворитель 2) из раствора с меньшим объемом в раствор с большим объемом 3) из раствора с большим объемом в раствор с меньшим объемом 4) из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества 5) из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества 86. # Осмос направлен в сторону раствора, имеющего 1) больший объем 2) меньший объем 3) меньшую массу 4) большую концентрацию растворенного вещества 5) меньшую концентрацию растворенного вещества 87. *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) абсолютной температуре 3) молярной концентрации раствора 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 88. # Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов описывается уравнением 1) = nRT 2) = mRT 3) = nRT/m 4) = mRT/V 5) = mRT/MV 5. Осмотические свойства растворов электролитов. Электролиты в организме # Диссоциация слабых электролитов не зависит от 1) давления 2) температуры 3) природы электролита 4) природы растворителя 5) концентрации раствора 89. # На степень диссоциация слабых электролитов влияет 1) добавление анионов 2) добавление катионов 3) добавление любых ионов 4) добавление одноименных ионов 5) добавление гидрофобных неэлектролитов 90. *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) степени диссоциации 2) константе диссоциации 3) абсолютной температуре 4) молярной концентрации раствора 5) количеству ионов, образующихся при диссоциации 91. # Математическое выражение закона Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов 1) = inRT 2) = imRT 3) = inRT/m 4) = imRT/V 5) = imRT/MV 92. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) константе диссоциации 3) абсолютной температуре 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 93. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) константе диссоциации 3) молярной концентрации раствора 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 94. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) степени диссоциации 3) константе диссоциации 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 95. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) константе диссоциации 3) массовой доле растворённого вещества 4) молярной доле растворённого вещества 5) количеству ионов, образующихся при диссоциации 96. # Кажущаяся степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны соотношением 1) i = α – 1/n – 1 2) i = α – 1/n + 1 3) α = i – 1/n – 1 4) α = i – 1/n + 1 5) α = n – 1/i – 1 97. # Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле 1) i = α – 1/n – 1 2) i = 1 – α(n + 1) 3) i = 1 + α(n + 1) 4) i = 1 + α(n – 1) 5) i = 1 + n(α – 1) 98. # Величина изотонического коэффициента 1) прямо пропорциональна степени диссоциации 2) обратно пропорциональна степени диссоциации 3) прямо пропорциональна константе диссоциации 4) обратно пропорциональна количеству образующихся ионов 5) прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества 99. # Величина изотонического коэффициента 1) обратно пропорциональна степени диссоциации 2) прямо пропорциональна константе диссоциации 3) обратно пропорциональна количеству образующихся ионов 4) прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества 5) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации 100. *Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого бинарного электролита 1) прямо пропорциональна константе диссоциации 2) обратно пропорциональна константе диссоциации 3) прямо пропорциональна квадратному корню из константы диссоциации 4) обратно пропорциональна квадратному корню из молярной концентрации 5) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации 101. # Водные растворы сильных электролитов содержат 1) ионы 2) молекулы 3) гидратированные ионы 4) гидратированные молекулы 5) гидратированные ионы и молекулы 102. # Водные растворы слабых электролитов содержат 1) ионы 2) молекулы 3) гидратированные ионы 4) гидратированные молекулы 5) гидратированные ионы и молекулы 103. # Осмотическое давление крови в норме равняется (атм) 1) 7,4 2) 7,5 3) 7,6 4) 7,7 5) 7,8 104. # Изотоничным крови является раствор NaСl в концентрации 1) 0,09 % 2) 0,15 % 3) 0,9 % 4) 0,09 моль/л 5) 0,9 моль/л 105. # Причины повышения осмотического давления в организме человека 1) повышение температуры 2) повышение артериального давления 3) потеря организмом солей 4) введение больших количеств воды 5) введение больших количеств солей 106. *Причины понижения осмотического давления в организме человека 1) понижение температуры 2) понижение артериального давления 3) потеря организмом солей 4) введение больших количеств воды 5) введение больших количеств солей 107. # При помещении крови в гипертонический раствор хлорида натрия наблюдается 1) лизис 2) гемолиз 3) плазмолиз 4) цитолиз 5) эритроцитолиз 108. # При помещении крови в гипотонический раствор хлорида натрия наблюдается 1) осмос 2) обратный осмос 3) диализ 4) гемолиз 5) плазмолиз 109. *В биологических жидкостях организма человека нерастворимыми могут быть |