Контрольные вопросы 6
![]()
|
Контрольные вопросы 1.6 Осмос — явление самопроизвольного перехода, то есть диффузии, молекул чистого растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией вещества. Осмотическим давлением раствора называют величину, измеряемую минимальным гидростатическим давлением, которое нужно приложить к мембране со стороны раствора, чтобы осмос прекратился(т.е. наступило осмотическое равновесие). Для учета диссоциации электролита Вант-Гофф ввел изотонический коэффициент. Изотонический коэффициент (I) показывает отношение общего числа частиц (молекул и ионов) в растворе электролита к исходному числу молекул растворенного вещества. I= Ni – общее число частиц в растворе; No – исходное число частиц. Для неэлектролитов Ni=No, тогда i=1 Для электролитов Ni>No, тогда i>1 Величина I зависит от степени диссоциации электролита (a) и число дочерних частиц (v): i=1+a(v-1). Для неэлектролитов a=0, тогда i=1. Для сильных электролитов a→1, тогда i=1+(v-1)=v. Таким образом, уравнение Вант-Гоффа для расчета величины осматического давления раствора имеет общий вид: π= Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточные структуры, происходит усвоение питательных веществ, распределение их между органами и тканями, выведение продуктов жизнедеятельности. В организме человека величина осмотического давления биологических сред определяется, главным образом, разницей в концентрации ионов К+ и Na+ внутри клетка и межклеточной жидкости. При сравнении величины осмотического давления растворов, различают: - изотонические растворы, имеющие одинаковую величину осмотического давления(используют внутривенно при больших кровопотерях, для поддержания давления крови и ритма сердечной мышцы); - гипертонические растворы — с большей величиной осмотического давления(применяются для снятия отеков, дегидратации организма в том числе при аллергических реакциях, для очистки гнойных ран тспользуются гипертонические повязки); - гипотонические растворы — с меньшей величиной осмотического давления(для поддержания тургора стенок кишечника, в состав главных витаминных капель, а также в косметологии). Гемолиз — разрушение оболочки эритроцита и выхода гемоглобина в окружающую среду. Плазмолиз — отделение пристеночного слоя цитоплазмы от плотной оболочки растительной клетки, под действием гипертонического, по отношению с клеточному соку, раствора. Онкотическое давление крови — часть осмотического давления, создаваемого белками плазмы. Оно равно 0,03 — 0,04 атм, или 25 — 30 мм рт.ст. Онкотическое давление в основном обусловлено альбуминами. При снижении онкотического давления крови происходит выход воды из сосудов в интерстициальное пространство, что приводит к отеку тканей. Контрольные вопросы 1.7 Уравнение ионного произведения воды: Kw=[H+]*[OH-]=10-14[моль2/л2] (при 25оС) рН+рОН=14 Когда концентрация обоих видов ионов в растворе одинаковых, говоря, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [Н+]>[ОН-] говорят, что раствор является кислым, а при [ОН-]>[Н+] - щелочным. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерить рН-метром или определять аналитическим путем, проведением кислотно-основного титрования. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от рН среды. К наиболее известным индикаторам принадлежит лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый(метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своем интервале кислотности, обычно составляющем 1-2 единицы. |