Контрольные вопросы 6

• Название: Контрольные вопросы 6
• Дата: 22.10.2019
• Размер: 30.06 Kb.
• Имя файла: Kontrolnye_voprosy.odt
• Тип: Контрольные вопросы; #91357

Контрольные вопросы 1.6

1. 
   Осмос — явление самопроизвольного перехода, то есть диффузии, молекул чистого растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией вещества. Осмотическим давлением раствора называют величину, измеряемую минимальным гидростатическим давлением, которое нужно приложить к мембране со стороны раствора, чтобы осмос прекратился(т.е. наступило осмотическое равновесие).
   
2. 
   Для учета диссоциации электролита Вант-Гофф ввел изотонический коэффициент. Изотонический коэффициент (I) показывает отношение общего числа частиц (молекул и ионов) в растворе электролита к исходному числу молекул растворенного вещества.
   
   I=, где
   
   N_i – общее число частиц в растворе;
   
   N_o – исходное число частиц.
   
   Для неэлектролитов N_i=N_o, тогда i=1
   
   Для электролитов N_i>N_o, тогда i>1
   
   Величина I зависит от степени диссоциации электролита (a) и число дочерних частиц (v):
   
   i=1+a(v-1).
   
   Для неэлектролитов a=0, тогда i=1.
   
   Для сильных электролитов a→1,
   
   тогда i=1+(v-1)=v.
   
   Таким образом, уравнение Вант-Гоффа для расчета величины осматического давления раствора имеет общий вид:
   
   π=или π=i C(x)RT
   
3. 
   Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточные структуры, происходит усвоение питательных веществ, распределение их между органами и тканями, выведение продуктов жизнедеятельности. В организме человека величина осмотического давления биологических сред определяется, главным образом, разницей в концентрации ионов К⁺ и Na⁺ внутри клетка и межклеточной жидкости.
   
   При сравнении величины осмотического давления растворов, различают:
   
   - изотонические растворы, имеющие одинаковую величину осмотического давления(используют внутривенно при больших кровопотерях, для поддержания давления крови и ритма сердечной мышцы);
   
   - гипертонические растворы — с большей величиной осмотического давления(применяются для снятия отеков, дегидратации организма в том числе при аллергических реакциях, для очистки гнойных ран тспользуются гипертонические повязки);
   
   - гипотонические растворы — с меньшей величиной осмотического давления(для поддержания тургора стенок кишечника, в состав главных витаминных капель, а также в косметологии).
   
4. 
   Гемолиз — разрушение оболочки эритроцита и выхода гемоглобина в окружающую среду.
   
   Плазмолиз — отделение пристеночного слоя цитоплазмы от плотной оболочки растительной клетки, под действием гипертонического, по отношению с клеточному соку, раствора.
   
5. 
   Онкотическое давление крови — часть осмотического давления, создаваемого белками плазмы. Оно равно 0,03 — 0,04 атм, или 25 — 30 мм рт.ст.
   
   Онкотическое давление в основном обусловлено альбуминами. При снижении онкотического давления крови происходит выход воды из сосудов в интерстициальное пространство, что приводит к отеку тканей.
   

Контрольные вопросы 1.7

1. 
   Уравнение ионного произведения воды:
   
   K_w=[H⁺]*[OH^-]=10^-14[моль²/л²] (при 25^оС)
   
   рН+рОН=14
   
   Когда концентрация обоих видов ионов в растворе одинаковых, говоря, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [Н⁺]>[ОН^-] говорят, что раствор является кислым, а при [ОН^-]>[Н⁺] - щелочным.
   
2. 
   Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерить рН-метром или определять аналитическим путем, проведением кислотно-основного титрования.
   
   Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от рН среды. К наиболее известным индикаторам принадлежит лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый(метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своем интервале кислотности, обычно составляющем 1-2 единицы.
   
3.