ОНХ_занятие 1_2021-2022 (3). Учебник для студентов медицинских вузов. М. Ооо миа, 2008. Занятие 1

• Название: Учебник для студентов медицинских вузов. М. Ооо миа, 2008. Занятие 1
• Дата: 09.11.2021
• Размер: 22.35 Kb.
• Имя файла: ОНХ_занятие 1_2021-2022 (3).docx
• Тип: Учебник; #267543

РАЗДЕЛ I. общая химия

Список литературы и ее условные обозначения

Основная литература:

1. ОНХ – Негребецкий В.В., Белавин И.Ю., Сергеева В.П. Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов. М.: Юрайт, 2015.

Дополнительная литература:

1. 
   ПОХ – Попков  В. А., Пузаков С.А.Общая химия: Учебник. – М.: Гэотар-Медиа, 2010.
   
2. 
   ББХ – Ленский А.С., Белавин И.Ю., Быликин С.Ю. Биофизическая и бионеорганическая химия: Учебник для студентов медицинских вузов. – М.:ООО «МИА», 2008.
   

Занятие 1

Тема. Основные классы неорганических соединений. Основные понятия

и законы химии. Стехиометрические расчеты по уравнениям реакций

Содержание темы. Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, ион. Химический элемент. Простое вещество, сложное вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль, молярная масса. Число Авогадро. Массовая доля элемента в соединении и в смеси. Определение химической формулы вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем газа, нормальные условия, абсолютная и относительная плотность газа, средняя молярная масса газовой смеси. Уравнение Клайперона – Менделеева. Основные классы неорганических веществ. Объемные соотношения газов, участвующих в химической реакции. Уравнения химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Выход продукта реакции (ОНХ, стр.19-21, п.1.1)

САРС “Основные понятия и законы химии, классы неорганических соединений. Стехиометрические расчеты”

1. 
   Напишите химические формулы следующих соединений: кремниевая кислота, гидросульфат натрия, хлорид аммония, гидроксобромид магния, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат калия, аммиак, гидроксид меди (II), сульфит бария, гидрокарбонат кальция, нитрат железа (III), оксид серы (IV). Укажите классы соединений.
   
2. 
   Определите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества и назовите их: P₂O₅; Ca(OH)₂; H₂CO₃; Na₂SO₄, Al(OH)Cl₂, H₂Cr₂O₇, H₂S, CaO, NO, Fe(OH)₃, ZnO, NaH₂PO₄.
   
3. 
   Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: H₂SO₄, HClO₄, Fe(OH)₂, H₂SiO₃, NaOH, HMnO₄, H₂SO₃, Mg(OH)₂ , H₂CrO₄, HNO₃, HNO₂, Cr(OH)₃.
   
4. 
   С какими из приведенных веществ будет реагировать соляная кислота: SiO₂, Mg, Cu, MnO₂, Fe₃O₄, ZnO, P₂O₅, NaHCO₃? Приведите уравнения реакций.
   
5. 
   Какие из указанных веществ будут реагировать с гидроксидом натрия: Al, Cl₂, Ca, CO₂, SiO₂, CuSO₄, Zn(OH)₂, P₂O₅? Приведите уравнения реакций.
   
6. 
   Какие соли можно получить, имея растворы CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, BaCl₂? Приведите уравнения реакций.
   
7. 
   Масса одной молекулы белого фосфора равна 2.06∙10^–22 г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле белого фосфора. (Ответ: четыре)
   
8. 
   Рассчитайте число молекул и массу атомов водорода, которые содержатся в 5.6 л аммиака. (Ответ: 1.505∙10^23, 1.5 г)
   
9. 
   Рассчитайте количества вещества и массы сульфата железа и воды, содер­жащихся в 27.8 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа (II)). (Ответ: 0.1 моль, 15.2 г, 0.7 моль, 12.6 г)
   
10. 
    Определите простейшую формулу вещества, содержащего по массе 43.4 % натрия, 11.3 % углерода и 45.3 % кислорода. (Ответ: Na₂CO₃)
    
11. 
    Массовая доля элемента в оксиде неизвестного элемента (V) составляет 56.04 %. Определите формулу оксида. (Ответ: V₂O₅).
    
12. 
    Определите формулу кристаллогидрата фосфата натрия, если известно, что массовая доля водорода как элемента в нем составляет 6.316 %.
    

(Ответ: Na₃PO₄∙12H₂O)

13. 
    Плотность некоторого газа составляет 3.615 г/л (н.у.). Определите его плотность по водороду и воздуху. (Ответ: 40.5, 2.79).
    
14. 
    Определите молярную массу газовой смеси, состоящей из 5 л водорода, 10 л кислорода и 15 л азота. (Ответ: 25 г/моль).
    
15. 
    Этилен, водород и кислород смешали в объемном соотношении 1:3:2. Рассчитайте плотность полученной газовой смеси при н.у. (Ответ: 0.729 г/л)
    
16. 
    Определите объемные доли оксида углерода (IV) и этана в смеси, если ее относительная плотность по водороду равна 17.8. (Ответ: 40 % и 60 %)
    
17. 
    Вычислите объем, который занимает азот массой 70 г при температуре 21 ^oС и давлении 104.66 кПа. (Ответ: 58.4 л)
    
18. 
    Рассчитайте количество вещества газа, занимающего объем 40 мл при давлении 10⁵ Па и температуре 20 ^oС. (Ответ: 0.00164 моль)
    
19. 
    Раствор, содержащий 27.2 г хлорида цинка, смешали с раствором, содержащим такую же массу сульфида калия. Определите массу полученного осадка. (Ответ: 19.4 г)
    
20. 
    При пропускании сероводорода объемом 2.8 л (н.у.) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11.4 г. Определите выход продукта реакции. (Ответ: 95 %)
    
21. 
    Осадок, образовавшийся после смешивания растворов, содержащих 6.8 г хлорида цинка и 5.85 г сульфида натрия, обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, и продукты сгорания растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли. (Ответ: 6.3 г)
    

Пример билета контрольной работы “Основные понятия и законы химии. Стехиометрические расчеты”

1. 
   Определите число молекул хлорной кислоты, содержащихся в 20.1 г этого вещества. Определите массу атомов кислорода в этой массе кислоты.
   

(Ответ: 1.204∙10²³, 12.8 г)

2. 
   Массовая доля элемента в хлориде элемента (II) составляет 65.87 %. Определите формулу хлорида. (Ответ: BaCl₂)
   
3. 
   Определите плотность газовой смеси по хлору, состоящей из 2 л метана , 8 л хлора и 10 л неона. Определите количество вещества этой смеси при н.у.
   

(Ответ: 0.563, 0.893 моль)

4. 
   После пропускания 5.6 л (н.у.) оксида серы (IV) через избыток раствора гидроксида кальция выделили осадок массой 24 г. Определите выход продукта реакции. (Ответ: 80 %)