лекция Комплексные соединения. Учебник тетрадь со справочным материалом для студентов II курса
 Скачать 1 Mb.
|
|
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ ПМР МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ ПМР ГОУ СПО «БЕНДЕРСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»  ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ УЧЕБНИК - ТЕТРАДЬ СО СПРАВОЧНЫМ МАТЕРИАЛОМ для студентов II курса специальность 3.33.02.01 «Фармация» Раздел 1. Теоретические основы химии ЛЕКЦИЯ № 6. г. Бендеры, 2019 г. УЧЕБНИК – ТЕТРАДЬ СО СПРАВОЧНЫМ МАТЕРИАЛОМ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Раздел 1. Теоретические основы химии. Студента (ки)____________________II__КУРСА_____________________________ Фамилия_______________________________________________________________ Имя ____________________________________________________________________ Отчество _______________________________________________________________ Преподаватель:__________________________________________________________ Дата _________ ЛЕКЦИЯ №6. ТЕМА: КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПЛАН: 1. Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений. 2. Виды химической связи в комплексных соединениях. 1. Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений. Координационными называются соединения, содержащие в своем составе многоатомные молекулы или ионы, имеющие центр координации, связанный с частицами (молекулами или ионами), способными к самостоятельному существованию. Подобные агрегаты называют комплексными частицами (комплексами). Комплексы способны существовать в кристаллах и в растворах, а иногда и в газообразной фазе. Несоблюдение хотя бы одного из перечисленных признаков не позволяет отнести то или иное соединение к координационным. Например, сульфат-анион является многоатомной тетраэдрической частицей, имеющей центр координации (атом серы). Однако рассматривать этот анион как комплексную частицу нельзя, поскольку он состоит из частиц, не способных к самостоятельному существованию (катион серы (VI) и двухзарядный анион кислорода).   Нельзя отнести к координационным соединениям и хингидрон, представляющий собой продукт соединения хинона и гидрохинона, молекулы которых многоатомны и устойчивы. Действительно, хингидрон не имеет центра координации. Для подобных объектов более уместен термин «аддукт» (продукт присоединения). Аддукты и координационные соединения нередко объединяют под названием комплексное соединение. Примером классического координационного соединения может служить соль Тассера, полученная еще в 1798 г., и отвечающая формуле CoCl36NH3 или  Это соединение содержит в своем составе многоатомный катион, имеющий центр координации (ион Со3+) и состоящий из частиц, способных к самостоятельному существованию. В случае соли Тассера центральным атомом является катион Со3+, а в роли лигандов выступают молекулы аммиака. Образуемая ими внутренняя (координационная) сфера выделена квадратными скобками и представляет катион [Co(NH3)6]3+. Заряд этого комплекса компенсируется зарядами трех ионов хлора, образующих внешнюю сферу. Связь комплекса с внешнесферными ионами имеет ионный характер. В основе химии координационных соединений лежит координационная теория А. Вернера, предложенная в 1893 г. Основные принципы современной теории координационных соединений сводятся к следующим положениям: 1. Координационные соединения имеют центрическое строение. Атом или ион, занимающий центральное положение в комплексе, называется центральным атомом (ЦА) (комплексообразователь). Вокруг центрального атома группируются остальные молекулярные или атомные частицы. ЦА могут быть: атомыs – элементов: Na2[Be(OH)4, [Mg(H2O)6SO4; атомыp – элементов: Na3[AlF6], Na[B(OH)4],Na2[SiF3]; атомы d – элементов: K3[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, K[Au(CN)2]; атомы f – элементов: K2[CeF6], (NH4)2[Ce(NO3)6]. 2. Ионы или молекулы, непосредственно связанные с ЦА, называются лигандами.Центральный атом и лиганды в своей совокупности образуют внутреннюю (координационную) сферу соединения, выделяется квадратными скобками. 3. Заряд координационной сферы (комплекса)равеналгебраической сумме зарядов частиц, образующих комплекс. [Fe3+(CN1-)6]x x= +3 + 6(-1); x = -3 4. Совокупность ионов и молекул, не связанных с ЦА, образует внешнюю сферу. Связь между внутренней и внешней сферами осуществляется за счет сил невалентного взаимодействия (электростатическое притяжение, водородные связи, силы межмолекулярного взаимодействия).  |