ДДС Ф 4 Физическая химия. Учебнометодический комплекс дисциплины Для специальности 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью Химия

• Название: Учебнометодический комплекс дисциплины Для специальности 050102. 65 Биология с дополнительной специальностью Химия
• Дата: 22.01.2023
• Размер: 0.58 Mb.
• Имя файла: ДДС Ф 4 Физическая химия.doc
• Тип: Учебно-методический комплекс; #898243
• страница: 6 из 7

3. Тестовые задания
Химическая термодинамика

№1. Свойства внутренней энергии системы в общем случае:

1) функция состояния системы;

2) функция процесса;

3) экстенсивная функция;

4) интенсивная функция;

5) функция, равная теплоте процесса;

6) функция, равная работе процесса;

7) абсолютное значение функции неизвестно.
№2. Выражения, справедливые для изохорной теплоемкости C_V одного моля идеального газа:

1)
4) 3) 2)

5) C_P-R6) ΔU+W

№3. Выражение первого начала термодинамики, записанное с использованием работы системы W и теплоты процесса Q, имеет вид:

1) Q = ΔU – W;

2) Q = ΔU + W;

3) ΔU = Q + W;

4) ΔU = Q – W;

5) W = ΔU + Q.
№4. Выражения, справедливые для адиабатического процесса с идеальным газом (W – работа системы, Q – теплота процесса):

1) P = const;	2) V = const;	3) T = const;	4) PVγ = const;	5) γ=Cp/Cv;
6) ΔU = 0;	7) W = 0;	8) Q = 0;	9) ΔU = – W.

№5. Процесс обратимого расширения 1 моль идеального газа от объема V₁до объема V₂ , в котором изменение внутренней энергии газа будет наибольшим:

1) адиабатический;

2) изотермический;

3) изобарный;

4) изотермический до объёма V₁+0,5V₂, затем изобарный до V₂;

5) изобарный до объёма V₁+0,5V₂,затем изотермический до V₂.
№6. Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объёма V₁до объёма V₂:

1) P(V₂ – V₁);

2) nR(lnV₂ – lnV₁);

3) 0;

4) -nC_V(T₂ – T₁).
№7. Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T₁ до температуры T₂ выражается как:

1) nR(T₂ – T₁);

2) nR(lnT₂ – lnT₁);

3) nC_V(T₂ – T₁);

4) nC_P(T₂ – T₁).
№8. Условия, отличающие изолированную термодинамическую систему:

1) совокупность материальных объектов, занимающих ограниченную область пространства;

2) совокупность материальных объектов, занимающих неограниченную область пространства;

3) исключен обмен веществом и энергией с окружающей средой; возможен обмен энергией с окружающей средой, но исключен обмен веществом;

4) возможен обмен веществом с окружающей средой, но исключен обмен энергией;

5) возможен обмен веществом и энергией с окружающей средой.
№9. Укажите реакции, для которых можно пренебречь разностью между изменением энтальпии и изменением внутренней энергии:

1) Ca(OH)_2(p-p) + CO_2(г) = CaCO_3(тв) + H₂O_(ж);

2) CaO_(тв) + CO_2(г) = CaCO_3(тв);

3) 2AsH_3(г) = 2As_(тв) + 3H_2(г);

4) Pb_(тв) + PbO_2(тв) = 2PbO_(тв);
№10. Термохимическое уравнение Кирхгофа может выражать зависимость:

1) энтальпии вещества от температуры при постоянном давлении;

2) теплоемкости вещества от температуры при постоянном давлении;

3) энтальпии вещества от давления при постоянной температуре;

4) теплоемкости вещества от давления при постоянной температуре;

5) изменения энтальпии в процессе от температуры при постоянном давлении;

6) изменения энтальпии в процессе от давления при постоянной температуре.
№11. Математическое выражение второго начала термодинамики в наиболее общем виде:

1) ΔS>0;	2) ΔS=ΔH/T;	3) dS=δQ/T;	4) TdS=dU + PdV;
5) ΔS=Q/T;	6) ΔS<0;	7) dS≥δQ/T;	8) TdS=dH – VdP.

№12. При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы:

1) стремится к нулю;

2) стремится к бесконечности;

3) достигает минимума;

4) достигает максимума;

5) линейно убывает.
№13. Изменение энтропии при изохорном нагревании 1 моль идеального одноатомного газа в интервале температур T₁ – T₂ (C_V = const):

4) 1)
8) 5) 3) 2)

6) 7)

№14. Свойства химического потенциала компонента системы в общем случае:

1) функция состояния системы;

2) функция процесса;

3) экстенсивная функция;

4) интенсивная функция;

5) функция, равная теплоте процесса;

6) функция, равная работе процесса;

7) абсолютное значение функции равно парциальной мольной энергии Гиббса.
№15. В некоторой химической реакции суммарная теплоемкость C_P продуктов меньше теплоемкости исходных веществ, причем соответствующая разность теплоемкостей уменьшается с ростом температуры. Укажите номер графика, соответствующего температурной зависимости изменения энтальпии в реакции.

1)
4) 3) 2)

5) 6)

Фазовое и химическое равновесие

№1. Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается влево (в сторону исходных веществ):

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
№2. Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается вправо (в сторону продуктов):

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
№3. Реакции в идеальной газовой фазе, на равновесие которых не влияет изменение общего давления:

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
№4. Реакции в идеальной газовой фазе, для которых константы равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления, мольные доли или молярные концентрации численно совпадают:

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.
5.Уравнения, справедливые для констант равновесия, выраженных через равновесные парциальные давления (P), мольные доли (x) или молярные концентрации (c), для химических реакций в идеальной газовой фазе:

1)
4) 3) 2)

5) 6)

№6. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для:

1) однокомпонентной однофазной системы;

2) однокомпонентной двухфазной системы;

3) двухкомпонентной однофазной системы;

4) двухкомпонентной двухфазной системы;

5) двухкомпонентной трехфазной системы.
№7. На диаграмме состояния чистого вещества имеются точки:

1) эвтектики;

2) азеотропа;

3) тройная точка;

4) точка кипения;

5) точка перитектики.
№8. Взаимные переходы кристаллических модификаций чистого вещества, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях в условиях равновесия:

1) монотропные;

2) энантиотропные;

3) необратимые;

4) обратимые.
№9. Находящаяся в состоянии равновесия система 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г):

1) гомогенная;

2) гетерогенная;

3) однофазная;

4) двухфазная;

5) трехфазная;

6) четырехфазная.
№10. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура

1) К+Ф+2;	2) К+Ф-2;	3) К-Ф+2;
4) К-Ф-2;	5) Ф-К+2;	6) Ф-К-2.

№11. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияет только температура (давление постоянно):

1) К+Ф+1;	2) К+Ф-1;	3) К-Ф+1;
4) К-Ф-1;	5) Ф-К+1;	6) Ф-К-1.

№12. Диаграмма состояния воды при невысоких давлениях:




Выберите номер области существования жидкости на фазовой диаграмме воды.

№13. Линии ликвидус на диаграмме плавкости системы AB:




1) CM и DK;

2) Т_АC и Т_BD;

3) Т_АЕ и Т_BЕ;

4) Т_АЕ и Т_AC;

5) Т_BЕ и ТBD.
№14. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с одним химическим соединением АхВу, плавящимся конгруэнтно:




В эвтектическом равновесии, представленном коннодой DЕ₂D’ сосуществуют фазы:

1) кристаллы А, кристаллы В и жидкость;

2) кристаллы А, кристаллы В и кристаллы А_хВ_у ;

3) кристаллы А, кристаллы А_хВ_у и жидкость;

4) кристаллы B, кристаллы А_хВ_у и жидкость;

5) кристаллы А и кристаллы А_хВ_у;

6) кристаллы B и кристаллы А_хВ_у;

7) только кристаллы А;

8) только кристаллы В;

9) только кристаллы А_хВ_у.
№15. На диаграмме состояния для чистого вещества имеются линии

1) для равновесия жидкостьпар;

2) для равновесия трех фаз;

3) для равновесия двух газообразных фаз;

4) для равновесия кристаллыпар;

5) для равновесия жидкостькристаллы.
Растворы

№1. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала кипения раствора и температуры кипения растворителя при постоянном давлении:

1) калориметрия;

2) криоскопия;

3) осмометрия;

4) тензиметрия;

5) эбуллиоскопия;

6) фотометрия.
№2. Повышение температуры начала кипения разбавленного раствора нелетучего растворенного вещества в летучем растворителе по сравнению с температурой кипения растворителя выражается формулой ΔT = iEm. Буквой m в этой формуле обозначена:

1) масса растворителя;

2) масса растворенного вещества;

3) масса раствора;

4) молярная концентрация растворенного вещества;

5) моляльная концентрация растворенного вещества;

6) число моль растворенного вещества в растворе.
№3. Утверждения, справедливые для эбуллиоскопической константы:

1) зависит только от свойств растворителя;

2) зависит от свойств растворителя и растворенного вещества;

3) зависит от свойств растворителя и концентрации раствора;

4) зависит от температуры и концентрации раствора;

5) увеличивается с ростом соотношения удельной теплоты испарения к квадрату температуры кипения;

6) уменьшается с ростом соотношения удельной теплоты испарения к квадрату температуры кипения.
№4. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа это поправка, учитывающая:

1) увеличение равновесного давления пара над чистым растворителем при нагревании;

2) непостоянство давления при нагревании или охлаждении раствора;

3) различие молярных масс растворителя и растворенного вещества;

4) изменение числа частиц в растворе при диссоциации или ассоциации молекул;

5) изменение плотности раствора при диссоциации или ассоциации молекул;

6) изменение изотопного состава молекул растворенного вещества.
№5. Ионная сила раствора выражается через моляльности ионов m_i и их заряды z_i формулой:

1) ∑mizi;	2) 1/2∑mizi;	3) ∑(mizi)2;
4) 1/2∑(mizi)2;	5) ∑mizi2;	6) 1/2∑mizi2.

№6. Уменьшение эквивалентной проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено главным образом:

1) электрофоретическим эффектом;

2) релаксационным эффектом;

3) уменьшением вязкости раствора;

4) снижением степени диссоциации;

5) увеличением степени диссоциации;

6) увеличением кинетической энергии ионов.
№7. При бесконечном разведении эквивалентная электропроводность водного раствора электролита равна:

1) нулю;

2) электропроводности воды;

3) сумме предельных подвижностей ионов;

4) разности предельных подвижностей ионов;

5) произведению предельных подвижностей ионов.
№8. Эквивалентная электропроводность водного раствора электролита максимальна:

1) в его насыщенном растворе;

2) в его пересыщенном растворе;

3) при бесконечном разведении;

4) в его разбавленном растворе;

5) в его концентрированном растворе.
№9. С увеличением концентрации растворённого вещества температура кристаллизации раствора:

1) убывает;

2) растет пропорционально квадрату концентрации;

3) не меняется;

4) убывает по экспоненциальному закону;

5) растет по экспоненциальному закону.
№10. Для расчёта криоскопической постоянной необходимо знать:

1) мольную массу растворенного вещества;

2) мольную массу растворителя;

3) универсальную газовую постоянную;

4) температуру кристаллизации чистого растворителя;

5) постоянную Планка.
№11. Азеотропный раствор – это раствор:

1) пар над которым имеет тот же состав, что и жидкость;

2) пар над которым более обогащен легколетучим компонентом;

3) имеющий самую большую мольную массу;

4) нелетучего вещества;

5) соответствующий точке эвтектики.
№12. Для измерения электропроводности растворов используется:

1) мост постоянного тока;

2) мост переменного тока;

3) мост Кольрауша;

4) потенциометр;

5) потенциостат.
№13. Резкое падение электропроводности раствора при нейтрализации щёлочью связано:

1) с уменьшением суммарной концентрации ионов;

2) с уменьшением концентрации очень подвижных ионов гидроксония;

3) с накоплением в системе ионов гидроксила;

4) с образованием осадка;

5) с разбавлением раствора.
№14. Буферный раствор это:

1) раствор соли сильного основания и слабой кислоты и соответствующего основания;

2) раствор сильной кислоты и слабого основания;

3) раствор, способный поддерживать постоянство состава при добавлении к нему других веществ;

4) раствор, способный поддерживать постоянство pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания.
№15. Температура кристаллизации линейно зависит от концентрации второго компонента:

1) для концентрированных идеальных растворов;

2) для концентрированных реальных растворов;

3) для идеальных разбавленных растворов;

4) для неидеальных растворов;

5) для совершенных растворов.
Электрохимия

№1. Известны следующие методы измерения ЭДС гальванического элемента:

1) потенциометрический;

2) полярографический;

3) метод вольтметра с высоким внутренним сопротивлением;

4) компенсационный;

5) кондукторометрический.
№2. Для нормально разомкнутого гальванического элемента электродвижущая сила равна:

1) разности электродных потенциалов на выводах ГЭ;

2) падению напряжения на внешнем участке цепи с гальваническим элементом;

3) напряжению на выводах работающего элемента;

4) произведению тока на сумму сопротивлений;

5) полусумме произведений квадратов зарядов частиц на концентрацию.
№3. Величину гальванического элемента можно рассчитать:

1) с помощью уравнения Фарадея;

2) с помощью уравнения Фрумкина;

3) с помощью уравнения Нернста;

4) с помощью уравнения Гиббса-Дюгема;

5) как разность условных электродных потенциалов.
№4. Для расчёта ЭДС с помощью уравнения Нернста необходимо знать:

1) стандартную ЭДС элемента и температуру;

2) ЭДС нормального элемента Вестона;

3) стехиометрическое уравнение реакции в элементе;

4) электропроводность растворов, входящих в состав элемента;

5) атмосферное давление.
№5. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю:

1. 
   платиновый;
   
2. 
   серебряный;
   
3. 
   хлорсеребряный;
   
4. 
   каломельный;
   
5. 
   кислородный в растворе кислоты;
   
6. 
   кислородный в растворе щёлочи;
   
7. 
   водородный в растворе кислоты;
   
8. 
   водородный в растворе щёлочи.
   

№6. Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода:

1. 
   Cu|Zn|ZnCl_2(р-р)||CuCl_2(р-р)|Cu;
   
2. 
   Zn|ZnCl_2(р-р)||ZnCl_2(р-р)|Zn;
   
3. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
4. 
   Ag|AgCl_(тв)|KCl_(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
5. 
   Pt|Ag|AgCl _(тв)|KCl_(р-р)|Cl₂, Pt;
   
6. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   

№7. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого:

1) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции;

2) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

3) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и зависит от концентрации реагентов и продуктов;

4) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

5) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов.
№8. Уравнение Нернста для потенциала хлорного электрода (E) при небольших давлениях газообразного хлора (P(Cl₂), атм):

1)
2) 4)
3) 5)

6)

№9. Выберите гальванический элемент, по измерениям стандартной ЭДС которого возможно определить константу равновесия реакции 2Ag + Cl₂ = 2AgCl:

1. 
   Cu|Zn|ZnCl_2(р-р)||CuCl_2(р-р)|Cu;
   
2. 
   Zn|ZnCl_2(р-р)||ZnCl_2(р-р)|Zn;
   
3. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
4. 
   Ag|AgCl_(тв)|KCl_(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;
   
5. 
   Pt|Ag|AgCl _(тв)|KCl_(р-р)|Cl₂, Pt;
   
6. 
   Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)|AgCl_(тв)|Ag.
   

№10. Электродный потенциал цинкового электрода в стандартных условиях в водном растворе при температуре 298К равен –0,763 В. Из данного электрода и стандартного водородного электрода в растворе кислоты при 298 К составлен гальванический элемент, в котором отсутствует диффузионная разность потенциалов. Выберите все справедливые утверждения, описывающие этот элемент.

1) цинковый электрод образует положительный полюс гальванического элемента;

2) цинковый электрод образует отрицательный полюс гальванического элемента;

3) в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция восстановления;

4) в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция окисления;

5) в названном гальваническом элементе самопроизвольная химическая реакция не протекает;

6) названный гальванический элемент является химическим;

7) названный гальванический элемент является концентрационным;

8) ЭДС названного гальванического элемента равна 0,763 В;

9) ЭДС названного гальванического элемента равна –0,763 В;

10) ЭДС названного гальванического элемента по условию задачи определить невозможно.
№11. Число Z, входящее в уравнение Нернста соответствует:

1) числу электронов, участвующих в реакции;

2) числу электродных реакций;

3) зарядовому числу анионов в растворе;

4) зарядовому числу ионов гидроксония;

5) произведению зарядовых чисел катионов и анионов.
№12. Используемый в хингидронном электроде хингидрон представляет собой:

1) эквимолекулярное соединение хинона и гидроксиламина;

2) легко растворимая смесь хинона и гидроокиси хрома;

3) малорастворимое соединение;

4) малорастворимое соединение хинона со следами гидрохинона;

5) эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона.
№13. Каломельный электрод относится к:

1) окислительновосстановительным;

2) электродам 1 рода;

3) электродам 2 рода;

4) электродам сравнения;

5) ионообменным электродам.
№14. Электролитический ключ, служащий для элиминирования диффузионного потенциала:

1) заполнен дистиллированной водой;

2) содержит ионы с одинаковой подвижностью;

3) содержит ионы в аномальной подвижностью;

4) заполнен исследуемым раствором;

5) содержит раствор хлористого калия.
№15. Металл, используемый в газовых электродах должен:

1) участвовать в электродной реакции;

2) быть инертным к электродной реакции;

3) хорошо сорбировать газы;

4) полностью исключать сорбцию газов;

5) иметь сильно развитую поверхность.
Кинетика и катализ

№1. Уравнение, соответствующее реакции первого порядка:

1) υ = кС²(А)С(В);

2) υ = кС²(А);

3) υ = кС(А)С(В);

4) υ = кС(А)С²(В).
№2. Стадия, определяющая скорость реакции:

1) медленной стадией;

2) быстрой стадией;

3) разностью скоростей всех стадий;

4) суммой скоростей всех стадий.
№3. На активность катализатора влияет:

1) наличие активных адсорбционных центров;

2) химический состав;

3) достаточно развитая поверхность;

4) характер пористости катализатора.
№4. При каталитических процессах изменяется:

1) скорость реакции;

2) состояние равновесия в реакционной системе;

3) предел протекания реакции;

4) энергия активации.
№5. Каталитическая активность имеет место, когда:

1) атомы или ионы катализатора частично связываются с молекулами реагирующих веществ;

2) расположение атомов или ионов катализатора находится в пространственном соответствии с расположением атомов в молекулах реагирующих веществ;

3) происходит частичное ослабление связей в молекулах реагирующих веществ;

4) происходит деформация связей в реагирующих молекулах.
№6. Гетерогенными каталитическими реакциями называю такие, у которых:

1) реагирующие вещества находятся в различных фазах;

2) реагирующие вещества и продукты реакции находятся в различных фазах;

3) катализатор составляет самостоятельную фазу;

4) катализатор и продукты реакции находятся в различных фазах.
№7. Радикальными реакциями являются:

1) получение HCl из Cl₂ и H₂;

2) образование воды из H₂ и O₂ ;

3) образование HI из H₂ и I₂;

4) окисление углеводородов.
№8. Под специфичностью катализатора понимают:

1) способность катализатора увеличивать скорость реакций, для которых одно из реагирующих веществ является общим;

2) способность катализатора влиять только на одну из реакций при наличии нескольких параллельных реакций;

3) способность катализатора изменять скорость реакции только для одного из изомеров;

4) способность катализатора увеличивать скорость реакции только между определённой парой реагирующих веществ.
№9. Значение констант скорости реакции зависит:

1) от температуры;

2) от концентрации реагентов;

3) от вида растворителя;

4) от концентрации продуктов;

5) от давления.
№10. Константа скорости реакции при увеличении температуры:

1) возрастает по экспоненциальному закону;

2) убывает по экспоненциальному закону;

3) возрастает в соответствии с уравнением Аррениуса;

4) убывает с ростом температуры;

5) растет пропорционально квадрату температуры.
№11. Размерность константы скорости реакции первого порядка:

1) м/с.

2) 1/с.

3) м³/(мольс).

4) м⁶/(моль²с).

5) с/м.
№12. Выберите заключения, справедливые для реакции в растворе, в случае, когда молекулы исходных веществ сольватированы, а переходное состояние не сольватировано:

1) сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации;

2) сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации;

3) сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю;

4) сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной;

5) сольватация молекул исходных веществ делает реакцию невозможной.
№13. Порядком реакции называется:

1) количество различных видов частиц исходных веществ;

2) количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;

3) количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;

4) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

5) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

6) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.
№14. Молекулярностью реакции называется:

1) количество различных видов частиц исходных веществ;

2) количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;

3) количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;

4) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

5) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

6) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.
№15. В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl₂ = COCl₂) выберите стадии развития цепи

1) Cl₂ + M  2Cl• + M;

2) Cl• + X(стенка)  XCl(стенка);

3) 2Cl• + M  Cl₂ + M;

4) Cl• + CO + M  COCl• + M;

5) COCl•  Cl• + CO;

6) COCl• + Cl₂ COCl₂ + Cl•.