Угольная кислота и ее соли 3. Угольная кислота и ее соли
Скачать 99 Kb.
|
Тема: Угольная кислота и ее соли Цель: познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; основными её природными соединениями. Задачи: 1. изучить химические свойства и применение солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов; 2.содействовать развитию мышления, способствовать формированию приемов учебной работы, умение работать с информацией; 3.содействовать воспитанию доброжелательного отношения друг к другу, чувства взаимопомощи и сотрудничества. Тип урока: урок формирования новых знаний и умений. Метод: словесный, наглядный, практический. Средства обучения: учебник, презентация, коллекция солей карбоната кальция. Технологическая карта
План-конспект 1.Организационный момент (1 мин) Приветствие, перед началом учебного занятия я пожелаю вам хорошего настроения и творческих успехов, надеюсь, что наше занятие пройдёт плодотворно. 2. Актуализация знаний (4 мин) 2.1. Проверка домашнего задания (3 мин) «Фронтальный опрос класса»: 1) Перечислите элементы IVА – группы? 2) Чему равна max и min степени окисления неметаллов IVА – группы? 3) Углерод в виде каких простых веществ может существовать? 4) Какие оксиды образует углерод? 2.2.Мотивация (1 мин) Мы сегодня с вами познакомимся с кислотой, которую образует углекислый газ. Как вы думаете, что это за кислота? Угольная кислота – это тот редкий случай вещества, формулу которого принято считать условной, т. е. такой молекулы не существует, однако возможно рассматривать не только свойства её соединений, но и собственные свойства этой кислоты. 3.Формирование новых знаний (27 мин) 3.1.Состав и свойства угольной кислоты (7 мин) Химическая формула – H2CO3. Структурная формула – все связи ковалентные полярные: Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень не прочная, разлагается на углекислый газ и воду: H2CO3↔ CO2↑ + H2O Получение угольной кислоты: – действием соляной кислоты на мрамор - карбонат кальция. Просмотр видеоролика «Получение угольной кислоты» CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O. Угольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион) Соли угольной кислоты средние кислые карбонат – ион CO32- гидрокарбонат – ион HCO3- 3.2.Химические свойства солей угольной кислоты (9 мин) Соли угольной кислоты, кроме карбонатов большинства щелочных металлов, при нагревании разлагаются с выделением углекислого газа: CaCO3 t˚C → CaO+ CO2↑ 2NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑ Лабораторный опыт № 2 Обнаружение карбонат-ионов HCl CaCO3 Na2CO3 а) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ – качественная реакция; CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑; СаCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑. б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑; 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑; CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑. Выводы: соли угольной кислоты взаимодействуют с соляной кислотой с выделением углекислого газа. 3.3.Физминутка (2 мин) 3.4.Превращения карбонатов и гидрокарбонатов (5 мин) Пропускаем через раствор гидроксида кальция углекислый газ, получается нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа: CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 При нагревании раствора гидрокарбоната выделяется углекислый газ, и вновь образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O 3.5.Применение солей угольной кислоты (4 мин) Практическое значение природных карбонатов
4.Закрепление новых знаний (10 мин) Задание 1. Продолжите уравнения химических реакций: а) ВаСО3 t˚C → б) Са(ОН)2 + СО2 = в) BaCO3 + CO2 + H2O = Задание 2. Тест «Угольная кислота и ее соли»: 1. Угольная кислота изменяет окраску лакмуса в: а) малиновый; б) красный; в) оранжевый; г) синий. 2. Как называются соли угольной кислоты: а) силикаты; б) фосфаты; в) сульфаты; г) карбонаты. 3. Формула питьевой соды: а) CaCO3; б) NaHCO3; в) Na2CO3 ∙ 10H2O; г) Na2CO3. 4. Угольная кислота диссоциирует ступенчато в: а) 1 стадию; б) 3 стадии; в) 2 стадии. 5. Какой кислотный оксид соответствует угольной кислоте: а) CO2; б) CO. Ответы к тесту: 1. б 2. г 3. б 4. в 5. a 5.Домашнее задание (1 мин) §17 упр.8,9 стр.72. 6.Рефлексия (2 мин) Закончите предложения: На сегодняшнем уроке я понял, я узнал……. Было интересно…… Я научился…… После урока мне захотелось….. Было трудно…… Меня удивило…… |