|
|
Контрольная работа по теме ТЭД. растворы КР 8 класс. Урок пятого раздела "Растворение. Растворы. Свойства растворов эоектролитов"
Это заключительный урок пятого раздела "Растворение. Растворы. Свойства растворов эоектролитов" (8 класс базовый уровень, на основе программы О.С. Габриеляна. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 8-е издание, стереотипное. - М.: Дрофа, 2011).
Данная контрольная работа направлена проконтролировать полученные знания о растворении как физико-химическом процессе и о растворах как физико-химические системы. Контроль сформированных понятий об электролитах и неэлектролитах, механизме диссоциации веществ с различными типами связи, «степень электролитической диссоциации» и классификацией электролитов. Основные положения ТЭД. Умение пользоваться рядом напряжений металлов, таблицей растворимости.
Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.
№
|
Задание
|
I Вариант
|
II Вариант
|
III Вариант
|
1.
|
(1 балл) Дайте определение.
|
Электролитическая диссоциация – это …
|
Раствор – это …
|
Реакции ионного
обмена – это …
|
2.
|
(1 балл) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?
|
а) сульфата меди(II)
б) спирта
в) гидроксида бария
г) сахара
|
а) сульфата железа(II)
б) кислорода
в) гидроксида магния
г) азотной кислоты
|
а) углекислого газа
б) хлорида натрия
в) кремниевой кислоты
г) гидроксида лития
|
3.
|
(3 балла) Выпишите формулы:
I)сильных электролитов,
II)слабых электролитов,
III) неэлектролитов.
|
а) H2CO3
б) AgCl
в) KOH
|
г) Na2SO4
д) O2
е) NH4OH
|
а) H2SO4
б) H2S
в) HNO2
|
г) H2
д) NaOH
е) AlPO4
|
а) H2O
б) HNO2
в) LiOH
|
г) H2SiO3
д) ZnCl2
е) H2S
|
4.
|
(1 балл) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:
|
а) Al(NO3)3
б) H2SO4
в) NaOH
|
а) Ca(OH)2
б) ZnCl2
в) H3PO4
|
а) H2SO3
б) Ba(OH)2
в) К2SO4
|
5.
|
(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-ка, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая;
III) растворимая, сильная.
|
а) сероводородная
б) соляная
в) ортофосфорная
|
а) ортофосфорная
б) азотная
в) угольная
|
а) хлороводородная
б) кремниевая
в) сернистая
|
6.
|
(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид
входят в список формул:
|
а) CO, Co(OH)2
б) ZnO, Zn(OH)2
в) Na2O, NaOH
|
а) Li2O, LiOH
б) SO2, H2SO3
в) NO2, NH4OH
|
а) CuO, Cu(OH)2
б) CO2, H2CO3
в) Al2O3, Al(OH)3
|
7.
|
(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий;
III) не меняют окраску индикатора.
|
а) H2SO4
б) ZnCl2
в) KOH
|
а) Ca(OH)2
б) HCl
в) К2SO4
|
а) Na2CO3
б) NH4OH
в) HNO3
|
8.
|
(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.
|
Азотной кислоты
|
Сульфата меди(II)
|
Хлорида кальция
|
9.
|
(5 баллов) Дано полное ионное уравне-ние химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.
|
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =
= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
|
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =
= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
|
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =
= Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
|
10.
|
(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.
|
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
|
Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2
|
P→P2O5→H3PO4→AlPO4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ответы.
№
|
I Вариант
|
II Вариант
|
III Вариант
| |
1.
|
Электролитическая диссоциация – это процесс распада
электролита на ионы.
|
Раствор – это однородная система, в которой нет границ раздела веще-ства, состоящая из частиц раство-ренного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
|
Реакции ионного обмена –
это реакции, в ходе которых электролиты обмениваются
своими составными частями.
| |
2.
|
а, в
|
а, г
|
б, г
| |
3.
|
I – в, г; II – е, а; III – д, б.
|
I – а, д; II – б, в; III – г, е.
|
I – в, д; II – б, е; III – а, г.
| |
4.
|
б
|
в
|
а
| |
5.
|
I – в; II – а; III – б
|
I – а; II – в; III – б.
|
I – б; II – в; III – а.
| |
6.
|
в
|
а
|
а
| |
7.
|
I – а; II – в; III – б.
|
I – б; II – а; III – в.
|
I – в; II – б; III – а.
| |
8.
|
HNO3 ↔ H+ + NO3-
|
CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-
|
CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
| |
9.
|
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =
= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
|
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =
= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
|
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =
= Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
| |
10.
|
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
2Ca + O2 → 2CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- =
= CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH-
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
|
Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2
2Zn + O2 → 2ZnO
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- =
= Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
|
P→P2O5→H3PO4→AlPO4
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
H3PO4 + AlCl3 → AlPO4↓ + 3HCl
3H+ + PO43- + Al3+ + 3Cl- =
= AlPO4↓ + 3H+ + 3Cl-
PO43- + Al3+ = AlPO4↓
|
Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов. |
|
|
Скачать 26.89 Kb.