Итоговый тест. почва итоговый. В. В. Докучаев как основоположник современного почвоведения. Выдающиеся русские почвоведы и их вклад в развитие этой науки
 Скачать 0.99 Mb.
|
|
часть от их общего содержания в почве. В обменном состоянии в почвах обычно находятся Са2+, Mg2+, К+, NН4+, Na+, Mn2+, Fe2+ и т.д. Емкость поглощения (емкость катионного обмена (ЕКО)) - общее количество всех поглощенных (обменных) катионов, которые могут быть вытеснены из почвы, выражается в миллиэквивалентах на 100 г почвы (м-экв./100 г). Емкость поглощения зависит от содержания в почве коллоидной и предколлоидной фракций, строения поверхностей их частиц, природы почвенного поглощающего комплекса, реакции среды. При увеличении степени дисперсности входящих в состав почвенного поглощающего комплекса коллоидных и предколлоидных частиц емкость катионного обмена возрастает. Необменное поглощение катионов. почвы мо8гут содержать количество необменно поглощенных (фиксированных) катионов. Они прочно удерживаются коллоидами и труднодоступны для растений и микроорганизмов. Необменно поглощаться могут все катионы, особенно одновалентные – К+, NH4 Их поглощение происходит в потенциалопределяющем слое. По прочности связи занимают промежуточное положение между катионами кристаллической решетки и обменными катионами. Прочность закрепления катионов в почве не абсолютно постоянна. Возможен переход катионов из одного состояния в другое: катионы кристаллических решеток ↔ катионы необменные ↔ ↔ катионы обменные ↔катионы почвенного раствора. Переходу катионов в необменно поглощенное состояние способствуют высушиванию почвы и неоднократное высушивание и увлажнение. Сорбция анионов почвами. Сорбция анионов зависит от заряда, строения и химических свойств ППК. Поглощение анионов обусловлено положительным зарядом коллоидов гидроксидов Al и Fe, СаСО3 или же положительными зарядами ионов Si, Al, Fe и Mg на внешних краях обломков кристаллических решеток глинистых алюмосиликатов. По способности сорбирования анионы располагаются в следующий ряд: Cl- ≈ NO3- < SO42- Поглощение и обмен ионов проявляются тем сильнее, чем больше в почвах двухслойных глинистых минералов и аморфных соединений гидроксидов Al, Fe и Mg, а также чем ниже рН почвенной среды. Анионы Cl- и NO3 - практически не поглощаются почвой. Отрицательная адсорбия хлоридов благоприятствует быстрой промывке почв при их хлоридном засолении. В поглощении анионов большую роль играют процессы солеобразования. При взаимодействии растворимых солей образуются новые, в ходе которого образуются нерастворимые в воде соли (сульфаты, карбонаты, фосфаты), переходящие в твердую фазу почвы. Органические вещества, насыщенные основаниями, также поглощают фосфаты, но значительно меньше. Поглощение фосфатов приводит к накоплению фосфора в почве, но снижает степень доступности его растениям. НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО Процесс обмена иона электролита с ионом сорбента проходит через пять последовательных стадий: 1) перемещение вытесняющего иона из раствора к поверхности твердой фазы; 2) перемещение вытесняющего иона внутри твердой фазы к точке обмена; 3) химическая реакция двойного обмена; 4) перемещение вытесняемого иона внутри твердой фазы от точки обмена к поверхности; 5) перемещение вытесняемого иона от поверхности в раствор. Скорость катионного обмена в почвах определяется внутридиффузионными процессами. Катионы, обладающие большой энергией поглощения, прочнее удерживаются в поглощенном состоянии и труднее замещаются. 75-85 % поглощенных катионов десорбируются за первые 3-5 минут, затем обмен резко замедляется и продолжается до 2-3 суток. Это связано с неоднородностью состава почвенного поглощающего комплекса в процессе поглощения катионов. 48. Физическое состояние почвенных коллоидов (золь и гель). Коагуляция и пептизация. Лиотропный ряд катионов. Гидрофильные и гидрофобные коллоиды. Золь - коллоиды разделены водной пленкой. Гель - коллоиды соединятся, образуя структурную сетку, в которой удерживается вода. Причина перехода золя в гель – потеря водной оболочки и заряда в результате: замораживания, высушивания, действия электролитов (растворов солей, кислот и щелочей). Образования геля из золя - коагуляция, а обратный переход – пептизация. К.К. Гедройц расположил катионы по их коагулирующей способности в лиотропный ряд: |