химия. химия 5 овр. Валентность. Определение число связей которое может образовать атом в соединении. Степень окисления

• Название: Валентность. Определение число связей которое может образовать атом в соединении. Степень окисления
• Анкор: химия
• Дата: 19.05.2022
• Размер: 15.74 Kb.
• Имя файла: химия 5 овр.docx
• Тип: Документы; #538395

Задание 1

Основание.

Определение - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH).

Валентность.

Определение - число связей которое может образовать атом в соединении.

Степень окисления.

Определение - условный заряд атома в соединении который он получает после перемещения электронов.

Задание 2

1. 
   N^-3H₃
   
2. 
   N⁰₂
   
3. 
   N⁺⁴O₂
   
4. 
   Li₃N^-3
   
5. 
   HN⁺⁵O₃
   

N₂ – является лишним, тк это простое вещество, а остальные сложные

Задание 3

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов.

Для того чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, надо:

1. 
   указать степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции
   
2. 
   сравнить степени окисления каждого элемента в исходных веществах и в продуктах
   

Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента. Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой совокупность двух процессов: отдачи и присоединения электронов.

Пример :

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn⁰ + 2H⁺¹Cl^-1 = Zn⁺²Cl^-1₂ + H⁰₂

Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² - реакция окисление, восстановитель

H⁺¹ + e^- → H⁰ - реакция восстановление, окислитель

Задание 4

Сера - окислитель	Сера – восстановитель	Не ОВР
3	1	2 4

Пояснение :

1. 
   2S⁺⁴O^-2₂ + O⁰₂ → 2S⁺⁶O^-2₃
   

2S⁺⁴ - 4e^- → 2S⁺⁶ реакция окисление, восстановитель

2O⁰ + 4e^- → 2O^-2 реакция восстановление, окислитель

2. 
   Na⁺¹₂O^-2 + S⁺⁴O^-2₂ → Na⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃
   

Степени окисления не изменились, это не ОВР

3. 
   Zn⁰ + S⁰ → Zn⁺²S^-2
   

S⁰ + 2e^- → S^-2 реакция восстановление, окислитель

Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² реакция окисление, восстановитель

4. 
   H⁺¹₂S^-2 + K⁺¹O^-2H⁺¹ → K⁺¹H⁺¹S^-2 + H⁺¹₂O^-2
   

Степени окисления не изменились, это не ОВР

Задание 5

2 Al⁰ + 3I⁰₂ → 2 Al⁺³I^-1₃

6 I⁰ + 6e^- → 6 I^-1 реакция восстановление, окислитель

2 Al⁰ - 6e^- → 2 Al⁺³ реакция окисление, восстановитель