тест. 10 рус 1 вариант химия. Вам предлагаются тестовые задания, требующие выбора только одного ответа из четырех возможных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать 30 (по 1 баллу за каждое тестовое задание)
 Скачать 21.84 Kb.
|
|
Задания по химии для школьного этапа олимпиады 10 класс (2021-2022 уч. год) Теоретический тур Время выполнения 120 минут (30 баллов) Вам предлагаются тестовые задания, требующие выбора только одного ответа из четырех возможных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 30 (по 1 баллу за каждое тестовое задание). В атоме железа распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел А) 2; 14; 8; 2 В) 2; 4; 8; 6; 6 С) 2; 8; 14; 2 Д) 2; 8; 8; 8 2. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства? А) Be В) B С) Ca Д) Sr Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно А) хлороводород и силан В) фосфат натрия и нитрид калия С) фосфин и водород Д) аммиак и сероуглерод В каких соединениях атомы хлора и алюминия имеют одинаковое значение степени окисления? А) Сl2O и Al(NO3)3 В) НСlO2 и Na[Al(OH)4] С) НСlO3 и АlСl3 Д) NH4CIO4 и AI2(SO4)3 5. Основанием и кислотой соответственно являются А) HNO3 и NH4Al(SO4)2 В) H2S и NaNO3 С) H2SO3 и Са(ОН)2 Д) KOH и H4P2O7 6. Окислительно-восстановительной является реакция А) СаСO3 + SiO2 = CaSiO3 + СO2 В) BaSO3 = BaO + SO2 С) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Д) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 7. Электролитической диссоциации фосфата натрия в водном растворе соответствует уравнение А) Na3PO4 = Na+ + PO4- В) Na3PO4 = Na+ + PO43- С) Na3PO4 = 3Na+ + PO43- Д) Na3PO4 = 3Na+ + PO4- 8. При добавлении раствора нитрата калия к раствору хлорида цинка А) выпадает осадок В) выделяется газ С) выпадает осадок и выделяется газ Д) видимых изменений не происходит 9. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ: А) кислородом и хлором В) аргоном и углеродом С) оксидом углерода(II) и оксидом железа(II) Д) хлоридом калия и нитратом меди(II) 10. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ: А) HNO3 и H2O В) Са(ОН)2 и К2O С) КОН и ВаСl2 Д) H2SO4 и SiO2 11. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого А) CuS В) NO С) Н3РO4 Д) KNO3 12. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии двух веществ: А) гидроксида кальция и фосфата меди(II) В) фосфата бария и кальция С) хлорида кальция и фосфата натрия Д) фосфата натрия и карбоната кальция 13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Серная кислота является смесью веществ. Б. Угарный газ является чистым веществом. А) верно только А В) верно только Б С) верны оба суждения Д) оба суждения неверны 14. Оксид cepы(IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с А) оксидом натрия В) водой С) гидроксидом бария Д) йодоводородом 15. 75,6 г нитрата цинка составляют количество вещества, равное: А) 0,4 моль; В) 0,595 моль; С) 1, 67 моль; Д) 2,5 моль 16. Металл, который был известен 5000-4500 лет до н.э. A) Серебро B) Рутений C) Уран Е) Цезий 17. Объем порции диоксида серы (н.у.), содержащей атомов кислорода A) 22,4 л B) 5,6 л C) 1,12 л Д) 2,24 л 18. Относительная молекулярная масса 102 будет у вещества A) H2O2 B) Al2O3 C) BaO Д) H2O 19. Физическое тело среди веществ: A) медный купорос B) крахмал C) полиэтилен Д) пробирка 20. Наибольшую массу имеет 2 моль карбоната A) кальция B) натрия C) калия Д) стронция 21. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4 A) 72,4% и 27,6% B) 36,2% и 66,8% C) 40,4% и 53,6% Д) 70% и 30% 22. Утверждение, которое не является справедливым для молярной массы A) это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы B) равна отношению массы вещества к его количеству C) это произведение плотности газа на молярный объем газа Д) это масса одного моля вещества 23. Формула высшего оксида элемента Э, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1: А) Э2О В) ЭО С) Э2О 3 Д) Э2 О5 24. Одновременно не могут находиться в растворе ионы: А) Al3+, K +, Cl-, NO3- В) Al 3+, Ba 2+ , S 2- , SO4 2- С) Ca 2+ , H3O+, NO3-, Cl- Д) Mn 2+ , Li+, SO4 2-, NO3- 25. Массовая доля соли в растворе, полученном при растворении в 290,5 мл воды 109,5 г кристаллогидрата, формула которого CaCl2* 6H2O равна: А) 13,8 %; В) 20 %; С) 28 %; Д) 50 %. 26. Единицей измерения скорости химической реакции считается: А) м3 ∙моль/c В) л/(моль∙с) С) моль∙л/c Д) моль/(л∙c) 27. В трёх пробирках находится соляная кислота: в первой – 3 мл, во второй – 2 мл, а в третьей – 1 мл. Затем во вторую пробирку добавляют 1 мл воды, а в третью – 2 мл. В какой пробирке концентрация кислоты будет выше? А) 3-й В) 2-ой С ) 1-ой Д) во всех одинакова 28. Во сколько раз увеличится скорость реакции Н2 (г) + I2 (г) → 2HI(г) при увеличении давления в два раза? А) в 4 раза В) в 3 раза С) в 2 раза Д) не изменится 29. В химической промышленности, чтобы ускорить реакцию используют так называемый кипящий слой. Каким образом он создаётся? А) нагревают твёрдое вещество в жидкости В) измельчают твёрдое вещество и пропускают через него газообразное С) нагревают жидкое вещество и пропускают через него газообразное Д) измельчают твёрдое вещество и нагревают его 30. При добавлении концентрированной соляной кислоты к порошку Х белого цвета выделяется бесцветный газ. Выберите вещество Х из предложенных: А) нитрат кальция В) гидрокарбонат натрия С) диоксид марганца Д) хлорид аммония. Задания по химии для школьного этапа олимпиады 10 класс (2021-2022 уч. год) Второй тур (время выполнения 180 минут) 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Сu + NaNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO2 + Na2SO4 + H2O. Определите окислитель и восстановитель. (5 б) 2. Железную пластинку массой 50 г, содержащую 25 % нерастворимых в кислотах примесей, обработали избытком раствора концентрированной соляной кислоты. Какой объём водорода (н.у.) при этом выделится? (7 б ) 3. Даны вещества: растворы Cu(NO3)2, H2SO4, ZnCl2, KNO3, MgSO4, КОН. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии оксид магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции. (8 б) 4. Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший жёлтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32 г. Какое количество вещества и какая масса сероводорода находились в исходном воздухе? Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3? (10 б) 5. Как и на сколько изменится масса медной пластины после реакции с нитратом серебра в его 8%-м растворе объемом 200 мл и плотностью 1,063 г/мл? (10 б) 6. Йод при обычных условиях – кристаллическое вещество черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Йод мало растворим в воде, хорошо – в спирте. В медицине применяется как дезинфицирующее средство 10%-й спиртовой настойки. Часть 1. Рассчитайте объем спирта, необходимый для приготовления 100г 10%-й спиртовой настойки йода. Плотность спирта 0,8 г/см3 Часть2. Предложите способ получения кристаллического йода из йодной настойки в домашних условиях. (10 б) |