Главная страница
Навигация по странице:

  • Ионный радиус Э+

  • 2. ПРОИЗВОДСТВО СОЕДИНЕНИЙ ВАНАДИЯ

  • Ванадий. Ванадий общие сведения в 1830 г шведский химик Зефстрем открыл в железной руде из г. Таберга


    Скачать 2.53 Mb.
    НазваниеВанадий общие сведения в 1830 г шведский химик Зефстрем открыл в железной руде из г. Таберга
    Дата28.02.2022
    Размер2.53 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаВанадий.docx
    ТипГлава
    #376178
    страница1 из 2
      1   2


    Глава 3. ВАНАДИЙ 1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

    В 1830 г. шведский химик Зефстрем открыл в железной руде из г.Таберга (Швеция) новый элемент, которому из-за цветового многообразия соединений дал название "ванадий" по имени древнескандинавской богини красоты Ванадис.

    В 1867 г. английский химик Роско выделил металлический ванадий (чистотой около 96 %) путем восстановления УС12 водородом. В дальнейшем многие иссле­дователи безуспешно пытались получить более чистый ванадий. Ванадий в силу : трудности его очистки от кислорода, азота., углерода и водорода получался; только в виде хрупких образцов. Лишь в 1927 г. Мардену и Ричу удалось полу­чить первые образцы ковкого ванадия восстановлением V2О5 кальцием.

    Свойства ванадия

    Ванадий - элемент V побочной группы периодической системы. Высокая хими­ческая активность ванадия обусловлена его" положением в начале ряда с закон­ченной 18-электронной оболочкой.

    Некоторые физико-химические свойства ванадия приведены ниже:

    Порядковый номер 23

    Атомная масса 50,942

    Атомный радиус, нм 0,13112

    Атомный объем, см3/г-атом 9,1

    Ионный радиус Э+5, нм 0,04

    Изотопы (природные)

    Плотность (при 20 С), г/см3 ....

    Температура плавления, С

    Температура кипения, С



    47;48;49;50;51;52
    6,11
    1900±25
    3350
    Ванадий кристаллизуется в кубической объемноцентрированной кристалличес­кой решетке с периодом а = 0,30282 нм.

    В виде порошка ванадий имеет серый цвет, в компактном виде - стальной серый. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и при обычной температуре прокатывать в листы и тонкую фольгу. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок.
    Области применения

    В качестве легирующих добавок ванадий стали применять металлургии еще в конце прошлого столетия.

    Возможность использования самого металла и сплавов на его основе появилась совсем недавно — после освоения про­изводства чистого металла. Значительную часть ванадия ис­пользуют в виде оксидов, солей и других соединений.

    Черная металлургия. Около 90 % ванадия используют для легирования сталей и чугунов. В специальных сортах сталей ванадий способствует образованию тонкой и равномерной структуры, делает сталь более плотной, повышает вязкость, предел упругости, временное сопротивление, предел прочно­сти при изгибе, расширяет интервал закалочных температур. Карбиды ванадия повышают твердость стали, увеличивают со­противление истиранию и ударным нагрузкам. Ванадий - важ­ная добавка в инструментальной (до 2 %) и конструкционной (до 0,2 %) сталях, сталях для газопроводов высокого дав­ления. Развитие тяжелого и транспортного машиностроения "обязано" ванадиевомарганцевой стали, отличающейся боль­шим сопротивлением удару и усталости. Ванадий используют для легирования сталей в комбинации с хромом, никелем, молибденом, вольфрамом. Ванадием легируют также чугун. В машиностроении применяют чугунное литье с присадкой 0,1-0,35 % V для изготовления паровых цилиндров, поршневых колец и золотников паровых машин, прокатных валков, мат­риц для холодной штамповки. Он - компонент сплавов для постоянных магнитов. Вводят ванадий в сталь в виде ферро­ванадия - сплава железа с 35-80 % V.

    Цветная металлургия. Ванадий применяют для производст­ва сплавов на железной основе (меднованадиевые сплавы и ванадиевые бронзы). Из сплава Ti-4%,Al-4%.V изгото­вляют элементы авиационных реактивных двигателей, ракет. Аналогичное применение находят сплавы Тi - 13 % V -11 % Сг - 3 % А1 и Ti - 6 % А1 - 4 % V. Ванадий применяют как материал для оболочек ядерных реакторов и покрытия топ­ливных элементов, производства сверхпроводящих сплавов.

    Химическая промышленность. Оксид ванадия V2О5 имеет большое значение как активный катализатор при синтезе ор­ганических веществ (ацетальдегида и уксусной кислоты, бензальдегида и бензойной кислоты), при контактном способе производства серной кислоты. VОС13 - катализатор в производстве некоторых каучуков и других полимеров.

    Химические соединения ванадия. Ванадаты элементов

    1-111 групп используют для получения люминофоров с белым

    свечением и со свечением в любом диапазоне видимого света, для применения в ртутных лампах высокого и низкого

    давления, для цветных и обычных кинескопов. Описаны лазеры на основе ортованадатов иттрия, лантана, гадолиния

    лютеция. В сельском хозяйстве растворимые соли мышьяковистованадиевой кислоты используют в качестве фунгисидов и инсектисидов. Текстильная промышленность применяет ванадаты в качестве протрав при крашении хлопчатобумажных тканей. В медицине применение ванадия основано на окислительных и антисептических свойствах его соединений. Соединения ванадия широко используют в стекольной и керамической промышленности благодаря их разнообразной окраске, а также в фотографии и кинематографии в качестве проявителей, сенсибилизаторов и красителей фотопленки и отпечатков.

    Основные производители ванадия и его соединений в капиталистическом мире - ЮАР, США, Финляндия и Чили.

    Большая часть ванадия (

    83 %) расходуется в виде феррованадия и нового ванадиевого сплава (83-86 % V, 10-13 % С, 1-3 % Fе). Новый сплав, получивший название "Карван", по свойствам не уступает феррованадию, а стоимость его значительно ниже. Около 3 % ванадия расходуется в виде оксида ванадия (V), 3% - в виде метаванадата аммония NН4VО3.

    Минералы, руды и месторождения

    Массовое содержание ванадия в земной коре (0,02 %) превышает содержание меди, цинка или свинца. Однако са­мостоятельные промышленные месторождения встречаются ред­ко - он рассеян в различных минералах и горных породах. Характерная особенность промышленных ванадиевых руд - Комплексность. Из собственно ванадиевых минералов (всего их известно более 50) наибольшее значение имеют сле­дующие.

    Роскоэлит КV2[А1Si3О10](ОН)2 - ванадийсодержащий мус­ковит (32,4 % V2О3). Руда представляет собой песчаник, сцементированный роскоэлитом. Содержание У2О3 в рудах до­стигает 3-5 %. Месторождения известны в Западной Австра­лии, США и СССР.

    Роскоэлитовая руда Центрального Казахстана характери­зуется тесным переплетением рудных минералов с глинистыми и углисто-органическими веществами. Содержание V2О3 в не­обогащенной руде 0,06-0,10 %.

    Патронит V2S5*xS - очень редкий минерал. Известно лишь одно крупное месторождение в Перуанских Андах. Содержит 19-25% V2О5. Ассоциирован с гипсом, куискуитом.

    Ванадинит РЬ5(VО4)3С1. Встречается в зоне окисления свинцово-цинковых сульфидных месторождений. Содержит 19,40% V2О5. Крупнейшие месторождения находятся в Юго-Западной Африке.

    Карнотит К2(UO2)2[VО4]2 • ЗН2О содержит 19,80% V2О5. Распространен в зоне выветривания осадочных пород, глав­ным образом песчаников, обогащенных органическими остат­ками.

    Магнетиты и титаномагнетитовые руды. Ванадий в них изоморфно замещает железо (радиусы ионов V3+ и Fе3+ соот­ветственно 0,065 и 0,067 нм). Содержание ванадия (в пере­счете на V2О5) в титаномагнетитах различных месторождений колеблется от 0,2 до 1,8%, титана - от 10 до 20% ТiО2.

    Крупные месторождения титаномагнетитов найдены также в США, Финляндии, КНР, Индии.

    Бокситы часто содержат ванадий. Некоторые алюминиевые заводы предусматривают попутное получение ванадиевых концентратов.

    Железофосфорисгые руды многих месторождений содержат до 0,1 V2О5. В рудах этого типа ванадий, по всей вероятности изоморфно замещает фосфор.

    Ванадийсодержащие горючие полезные ископаемые. Ванадий концентрируется в асфальтитах (в патроните до 25% V2О5,,битумах, нефти, горючих сланцах.

    Обогащение ванадинитовых руд включает дробление, пoмол, выделение концентратов гравитационным способом и иx флотацию. Титаномагнетиты легко обогащаются магнитной сепарацией, за исключением случаев, когда зерна ильменита и магнетита мелки и взаимно прорастают. При магнитной сепарации магнетит [FеО • (Fе, V)2О3] отходит в магнитную, а ильменит FеО-TiO2 - немагнитную фракцию.

    2. ПРОИЗВОДСТВО СОЕДИНЕНИЙ ВАНАДИЯ

    Проблема промышленного получения ванадия в основном решена использованием рассеянного ванадия, встречающегося в железных рудах. При доменной плавке ванадийсодержащих железных руд или агломератов после магнитного обогащения случается ванадиевый чугун, в который переходит 80-85 % и ванадия.

    Извлечение ванадия из чугуна слагается из следующих стадий:

    1) получение обогащенного ванадием шлака в процессе
    передела чугуна в сталь;

    2) переработка ванадиевого шлака с получением оксида
    I ванадия, ванадата кальция или ванадата железа;

    1. выплавка феррованадия;

    2. получение металлического ванадия или его соединений
      высокой степени чистоты.

    Ванадий и другие примеси, находящиеся в чугуне - крем­ний, марганец, хром, фосфор - в составе оксидов переходят в шлак. Поэтому для получения шлаков с высоким содержани­ем оксидов ванадия стремятся выплавлять чугуны с низким содержанием кремния и марганца и повышенным содержанием ванадия. Состав ванадиевого шлака зависит от характера руды, из которой выплавлен чугун.

    Извлечение ванадия из фосфористого чугуна

    Богатые ванадием шлаки (до 4-5 % V) получают при пере­деле фосфористого чугуна в две стадии. Сначала продувают чугун в конвертере с кислой футеровкой. В первую очередь окисляется ванадий, который переходит в образующийся шлак. Ванадиевый шлак сливают и ведут дальнейший передел чугуна в конвертере с основной (доломитовой) футеровкой, дополнительно вводят в конвертер известь. При этом полу­чают фосфористые (томасовские) шлаки с содержанием до 20 % Р2О5, используемые после помола в качестве удоб­рений.

    Извлечение ванадия из титано-магнетитовых руд

    Диоксид титана в титано-магнетитах затрудняет доменную плавку руды, так как повышает температуру плавления и вязкость шлаков. Для устранения этого в шихту доменной плавки предложено добавлять доломит (способ акад.М.А.Павлова) - образуются менее вязкие и менее тугоплавкие шла­ки. Для плавки в домне концентрат агломерируют. Ванадиевый чугун переделывают на сталь в бессемеровских конвертерах, получая обогащенные ванадием шлаки.

    Извлечение ванадия из передельных шлаков.

    Ванадий в шлаках содержится в основном в составе соединений типа шпинели FеО • V2О3 и МnО • V2О3. Ванадиевые шла­ки представляют собой ванадиевые концентраты, относитель­но легко перерабатываемые на оксид ванадия или ванадат кальция, поскольку при переделе чугуна на сталь ванадиевые шлаки получают попутно. Это обусловливает сравнительно низкую себестоимость ванадия в шлаках. Оксид ванадия получаемый из шлаков, может конкурировать с оксидом вана­дия, получаемым из богатых ванадиевых руд и концентратов Ванадиевый шлак содержит, %: V2О5 до 18; FеО 19-20; Мn( 10-25; SiO2 12-30; ТiO2 4-6; Сг2О3 5-15; СаО 20-10.

    Ванадиевые шлаки перерабатывают следующими способами

    1. окислительным обжигом с хлоридом натрия или сильвинитом;

    2. окислительным обжигом с карбонатом натрия;

    1. хлорированием.

    При переработке высокоизвестковых шлаков (содержание СаО выше 10 %) оксид кальций обжиг с содой дает более высокое извлече­ние, чем обжиг с поваренной солью. Хлорированием извлека­ют из конверторных шлаков наряду с ванадием также титан. При обжиге с хлоридами или содой ванадий образует водорастворимые ванадаты, при переработке хлорированием получается оксохлорид ванадия.

    Способ окислительного обжига с хлоридами

    Принципиальная технологическая схема переработки шлака приведена на рис. 35.

    Обжиг. Установлено, что при температуре выше 800-850 С в окислительной атмосфере реакция

    2NаС1 + 1/2 О2 = Nа2О + С12

    значительно ускоряется в присутствии оксидов железа, мар­ганца и особенно ванадия (V). Образующийся Nа2О реагирует с V205:

    Na2O + V2О5 = 2NаV03








    Выщелачивание. Обожженный материал выщела­чивают водой или последовательно водой и разбавленной серной кислотой (6-8 %). Кислотное выщелачивание позволя­ет извлечь из спека ванадий (IV), не окислившийся в про­цессе спекания с хлоридами.

    Выщелачивают спек преимущественно в пневматических выщелачивателях — пачуках. Для непрерывного выщелачивания применяют батарею из нескольких пачуков, связанных друг с другом с верхней части сливными лотками или патрубками. В первый аппарат — смеситель поступают шлак и вода в соот­ношении 1:2. По мере заполнения его избыток пульпы стека­ет в следующий аппарат. Из последнего выщелачивателя пульпа самотеком поступает на вакуум-фильтры. Здесь отде­ляют твердые остатки шихты - хвосты, промывают их и на­правляют на дальнейшую переработку. Хвосты содержат не более 0,05 % V. Выщелачиватели бывают деревянные, сталь­ные с футеровкой из керамических плиток, железобетонные. Всего в раствор извлекается 90-92 % ванадия.

    Осаждение ванадия из раство­ров. Для выделения ванадия из растворов предложены ме­тоды осаждения его в составе гидратированного оксида или солей. Выбор метода зависит от природы сырья, способа его переработки, концентрации растворов и других причин. Рас­творы после выщелачивания в зависимости от состава шлаков содержат 5-35 г/л V2О5. Наибольшее распространение полу­чило выделение ванадия в составе: а) гидратированного ок­сида ванадия V2О5-nН2О; б) ванадата кальция; в) ванадата железа; г) ванадата аммония. Из растворов, содержащих бо­лее 20 г/л V2О5, целесообразно выделить гидратированный V2О5 как соединение с большим содержанием V2О5. Из более бедных растворов выгоднее осаждать ванадаты - значительно менее растворимые соединения, чем V2О5. Гидролиз концент­рированных растворов V2О5 выражается условной реакцией:
    V205-2Н2S04+nН2О = V205 * nН2О +2Н2SО4.
    Оптимальные условия кислотности для выделения ванадия из растворов - 0,05-0,14 .

    Для окисления соли ванадила до соединений ванадия (V) в раствор перед нейтрализацией добавляют окислители, например хлорат калия. При осаждении ванадия из щелочных растворов в них добавляют серную кислоту до нейтральной или слабокислой реакции. Учитывают, что в процессе кипячения раствора и выпадения гидратированного оксида ванадия кислотность значительно повышается.

    При соблюдении оптимальных условий из растворов, со­держащих более 20 г/л V2О5, может быть осаждено до 98 % V2О5. Осаждение ведут в реакторах, футерованных керамит ческой плиткой. После отстаивания осадка V2О5-nН2О маточный раствор декантируют, осадок репульпируют и подают на плоский вакуум-фильтр.

    Расплавленный продукт выпускают из печи на охлаждаемый водой вращающийся стол-гранулятор. У2О5 застывает тонким слоем и в форме пластинок сбрасывается в вагонетку. Плав­леный оксид ванадия (V) обычно имеет темно-бурый цвет из-за образующихся в процессе плавки низших оксидов. Продукт имеет следующий примерный состав, %: V2О5 88,1; SiO2 1,2, А1203 1,3; Fе203 5,5; СаО 1,4; МgО 0,5; МnО 1,4; Сг2О3 0,3. Общее извлечение из шлаков 80 %, при повторной пе­реработке хвостов от выщелачивания - 85-90 %. Однако об­щее извлечение из руды из-за низкой концентрации ванадия составляет 20 %. Так, при доменной плавке керченских руд с 0,08 % V2О5 теряется 13 %, при переработке чугуна 60 %, при хлорирующем обжиге 40 % от поступившего на операцию количества. В растворы при выщелачивании переходит не свыше 22 % содержащегося в руде ванадия. Однако попутное извлечение ванадия при крупнотоннажных производствах, ка­ким является получение стали из чугуна, обусловливает сравнительно низкую себестоимость ванадия и делает его извлечение экономически выгодным.

    Способ окислительного обжига с карбонатом натрия

    В окислительной атмосфере вскрытие ванадиевой шпинели содой, как и спекание с хлоридом натрия, ведет к получе­нию ванадата натрия и описывается суммарной реакцией:

    4FеО-V2О3+4Nа2С03+502 = 8NаVО3+4СО2+2Fе2О3.
    Более высокое содержание в шихте соды позволяет не­сколько повысить извлечение ванадия в раствор при водном выщелачивании, ухудшает фильтрацию. Выщелачивание проводят водой при соотношении Т:Ж=1:4 и 60 °С, затем — дважды 3 %-ной Н2SО4 при Т:Ж=1:3 и комнатной температуре. В рас­твор переходит до 95 % ванадия. Оксид ванадия (V), осаж­денный из полученных растворов, содержит 86—89 V2О5.

    Варианты содовой технологии извлечения ванадия из шла­ков, кроме обжига с содой, включают также операции выще­лачивания (водного и кислотного), выделения ванадия из растворов.

    Преимущество способа обжига с содой по сравнению с хлорирующим обжигом состоит в том, что не образуются хлорсодержащие газы, и это избавляет от необходимости ор­ганизации громоздкой системы нейтрализации отходящих газов.

    Недостаток технологии в том, что применение соды, как химически более активного реагента по сравнению с хлоридом натрия, приводит к получению растворов ванадата натрия, более загрязненных примесью сопутствующих элементов.

    Осаждение ванадата кальция. Из бедных ванадием растворов наибольшая полнота выделения ванадия достигается при осаждении его в составе ванадата кальция. Так, при переработке керченских шлаков растворы содержали всего 2,5-5 г/л 2О5.

    Осаждение ведут известковым молоком, раствором СаС12, сухой известью или известковой пастой при нагревании раствора до 90 °С и перемешивании. Полнота осаждения ванадия 99,6-99,7

    Ванадат кальция можно переработать на V2О5 или исполь­зовать для получения феррованадия.

    Осаждение ванадатов железа. Феррованадаты, пригодные для выплавки феррованадия, полу­чают лишь тогда, когда выделяют ванадий из растворов, со­держащих более 20 г/л V2О5. При осаждении из растворов с более низким содержанием V2О5 получают осадки, являющиеся промежуточными продуктами и требующие дальнейшей их пере­работки. В этом случае осаждают ванадаты железа с целью концентрирования ванадия. Для осаждения используют деше­вый железный купорос FеSО4 * 2О. Из растворов осаждается 99-100% ванадия.

    Осаждение ванадата аммония. Ва­надат аммония осаждают хлоридом аммония из щелочных раст­воров. Растворимость NН4VО3 уменьшается с увеличением из­бытка NН4С1 в растворе. При концентрации в растворе 85-100 г/л NН4С1 осаждение ванадия практически полное. При температуре осаждения 50-60 °С, концентрации V2О5 45-60 г/л и перемешивании получается крупнокристаллический ( 0,4 мм) легко фильтрующийся NН4VО3. Его прокаливают, по­лучая чистый V2О5, необходимый для производства катализаторов, чистого металла и сплавов. При большом избытке NН4С1 в маточных растворах его регенерируют: растворы упаривают, хлорид аммония выкристаллизовывают осаждением растворов, отделяют и используют повторно.






    Способ хлорирования

    Хлорировать ванадиевые шлаки газообразным хлором можно в расплаве хлоридов щелочных металлов. Метод широко при­меняют в производстве магния и титана и во многих случаях он предпочтительнее хлорирования брикетированной шихты. При хлорировании в солевом расплаве осуществляется хоро­ший контакт между хлором и хлорируемым объектом за счет энергичной циркуляции твердых частиц в газо-жидкостной системе хлор-расплав. Механизм хлорирования в солевом расплаве недостаточно изучен. Решающими факторами, кото­рые определяют степень хлорирования компонентов, являются кинетика протекающих процессов на границе раздела фаз и скорость удаления образующихся хлоридов из расплава. Про­цесс напоминает кипящий слой, причем пылеунос незначите­лен, так как частицы материала смочены расплавом. Хлори­рование в солевом расплаве сравнительно легко осуществи­мо, высокопроизводительно. Применительно к ванадиевым шлакам этот процесс имеет то преимущество, что образующи­еся хлориды железа и алюминия связываются хлоридами ще­лочных металлов в малолетучие соединения типа MеFеС14 и МеА1С14, давление пара которых во много раз меньше давле­ния пара индивидуальных хлоридов (рис.36).

    Очистка оксотрихлорида вана­дия. Смесь VОС13, Т1С14, SiС14, полученную в результате переработки конвертерных шлаков, разделяют ректификацией. Вначале проводят первую, очистную ректификацию, чтобы по­лучить смесь VОС13 и ТiС14, достаточно очищенную от при­месей. Фракцию, содержащую в основном SiС14, направляют на дальнейшую очистку.

    Применяют различные схемы гидрометаллургической пере­работки карнотитовых руд для комплексного извлечения со­держащихся в них ванадия и урана. Во всех случаях измель­ченную руду прежде всего обжигают, добавляя NаС1 (6-10 % от массы руды). Температура обжига 850 °С. При более вы­сокой температуре соединения ванадия реагируют с ЗЮ2, образуя нерастворимые силикаты, и извлечение ванадия рез­ко падает. По одному из вариантов обожженную руду выщела­чивают водой для извлечения ванадия (уран при этом в рас­твор не переходит), пульпу фильтруют, из раствора выделяют ванадий. Нерастворимый остаток (кек) поступает на дальнейшую переработку для извлечения урана. Другие в.н1 рианты заключаются в совместном выщелачивании ванадия и урана из обожженной руды растворами минеральных кислот (Н24, НС1) или растворами соды; ванадий и уран образуют при этом соответствующие соли ванадила и уранила.

    Кислотное выщелачивание обеспечивает наибольшее извлечение ванадия, но оно применимо лишь при небольшом содер­жании в руде карбонатов. Аппараты для сернокислого выщелачивания изготавливают из танталовой стали, кремнистого чугуна и снабжают крышками для отвода агрессивных паров кислоты. Из-за большого отношения твердого к жидкому (Т:Ж) вязкость пульпы обычно высока, поэтому материал аппаратуры, трубопроводов и насосов должен иметь повышенную
    износостойкость. Иногда вскрытие серной кислотой проводят1
    в наклонных обогревамых трубчатых печах. Руду и кислоту
    подают в верхнюю часть печи, продукты реакции удаляют I
    рез нижнюю часть. 1

    Для выщелачивания растворами соды требуется руда более мелкого помола, так как сода не воздействует заметно на сопутствующие минералы, которые могут экранировать части­цы ванадиевой руды. Выщелачивание ведут и в периодическом, и в непрерывном (прямоточном или противоточном) режиме в аппаратах с механическим или пневматическим перемешиванием - при обычных температурах и при подогреве пульпы.

    В последнее время наиболь­шее значение приобретают методы, основанные на сорбции ванадия ионитами и экстракции его органическими реагента­ми. В качестве экстрагентов соединений ванадия предложены алифатические амины, вторичные жирные спирты, трибутил-фосфат и другие органические производные фосфорной кислоты.

    Извлечение ванадия из других видов сырья

    Извлечение из патронитовых руд. По одним схемам патронитовые руды подвергают окислительному обжигу, огарок ввиду большого содержания в нем ванадия алюминотермически вос­станавливают в электропечах и получают феррованадий. По другим схемам концентрат обжигают и перерабатывают спосо­бами, описанными выше, т.е. путем выщелачивания обожжен­ного материала растворами щелочей или кислот с последую­щим осаждением концентрата V2О5 из растворов.

    Извлечение из бокситов. При переработке бокситов методом Байера около 65% ванадия переходит в шлам, остальная часть (соединения ванадия V) - в алюминатный раствор. При наличии в алюминатном растворе 100-300 г/л Na2О растворимость солей ванадия можно значительно снизить, добавив NаF в соотношении V2О5: NаF = 1:2. Ванадий перехолид в осадок в составе соли 2Nа3VО4-NаF-19Н2О.

    Извлечение ванадия из технического тетрахлорида титана

    Содержание ванадия в составе VОС13 в техническом тетрахлориде титана 0,07-0,08%. Очищенный ТiСl4 должен содержать менее 0,001 % V. VОС13 содержит кислород, который в процессе магниетермического восстановления TiС14 попадет в титановую губку, и это увеличивает твердость металла.

    Для химической очистки Т1С14 от VОС13 используют низшие хлориды титана, медный порошок, сероводород, минеральные масла. Сущность процесса очистки заключается в избирательном взаимодействии добавляемых веществ с VОС13,





    Хлорирование феррованадия

    Пластичный металлический ванадий можно получить, вос­станавливая низшие хлориды ванадия магнием, другими ме­таллами, водородом, а также электрохимическим путем с применением в качестве электролита расплавленной смеси низших хлоридов ванадия и хлоридов щелочных металлов с последующей переплавкой полученного металла в электронно­лучевой печи. Источник получения низших хлоридов ванадия - тетрахлорид VС14, получаемый хлорированием феррована­дия. Феррованадий в данном случае можно рассматривать как концентрат ванадия.

    Процесс получения металлического ванадия слагается из следующих операций: 1) тетрахлорид ванадия превращают в трихлорид перегонкой с обратным холодильником по реакции

    2VС14 = 2VС13+С12

    в токе газа-носителя, инертного по отношению к хлоридам ванадия; разложение ускоряется в присутствии катализато­ров; 2) удаляют VОС13 из VС13 дистилляцией; 3) восстанав­ливают VС13 до металла, контролируя добавку его в рас­плавленный магний в атмосфере аргона; 4) удаляют магний и МgСI2, вакуумной сепарацией; 5) выщелачивают оставшийся МgС12, затем промывают и сушат порошок ванадия.

    Общее извлечение ванадия невысоко из-за потерь в со­ставе УОС13 за счет адсорбции хлоридом железа (III). По­тери ванадия можно снизить, если хлорировать УОС13 до


    щи г


    149
    VСl4 в присутствии угля при 700 °С. Другой метод уменьшения потерь ванадия за счет адсорбции хлоридом железа (III) состоит в пропускании газообразных продуктов хлорирования через обогреваемую до 250 °С насадку из кусков хлорида натрия. Хлоропроизводные ванадия не реагируют насадкой, а хлорид железа образует с хлоридом натрия малолетучий легкоплавкий NаFеС14. Появляющаяся на солевой насадке жидкая фаза способствует очистке и от других при­месей в парогазовой смеси. Конденсат хлоропроизводных ванадия содержит железа не более 0,003 % (считая на оксид).

      1   2


    написать администратору сайта