ВАРИАНТ 46 прак работа №2. Вариант 46 19. Сколько миллилитров 60%ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 гмл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%ного раствора, плотность которого 1,08 гмл
 Скачать 120.14 Kb.
|
|
ВАРИАНТ 46 19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл? M(H2SO4)=1,08*2500*0,12=324г m(60%)=324/0,6=540 v=540/1,5=360 мл. 26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH. а) K2S + 2HCl ⟶ H2S↑ + 2KCl 2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl- ⟶ H2S↑ + 2K+ + 2Cl- 2H+ + S2- ⟶ H2S↑ б) FeSO4 + (NH4)2S ⟶ FeS↓ + (NH4)2SO4 Fe2+ + SO42- + 2NH4+ + S2- ⟶ FeS↓ + 2NH4+ + SO42- Fe2+ + S2- ⟶ FeS↓ в) Cr(OH)3 + 3KOH ⟶ K3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + 3K+ + 3OH- ⟶ 3K+ + [Cr(OH)6]- Cr(OH)3 + 3OH- ⟶ [Cr(OH)6]- 47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8·10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.  87. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Гидролиз Al2(SO4)3 идёт по катиону: Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42- Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ Согласно принципу Ле Шателье ведение в данный раствор дополнительного количества катионов водорода (H+) будет подавлять гидролиз, а введение гидроксид-анионов (OH-) наоборот усиливать гидролиз. а) Серная кислота диссоциирует с образованием катионов водорода, что приведет к ослаблению гидролиза сульфата алюминия. H2SO4 ⟶ 2H+ + SO42- б) Гидроксид калия диссоциирует с образованием гидроксид-анионов, что приведет к усилению гидролиза сульфата алюминия. KOH ⟶ K+ + OH- в) Гидролиз сульфита натрия идёт по аниону: Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- В результате гидролиза образовались гидроксид-анионы, что приведет к усилению гидролиза сульфата алюминия. г) Гидролиз сульфата цинка идёт по катиону: 2ZnSO4 + 2HOH ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42- Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ В результате гидролиза образовались катионы водорода, что приведет к ослаблению гидролиза сульфата алюминия. 100. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды. Жесткость воды содержащей гидрокарбонат кальция, равна 1.785 ммоль/л Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды. Мэ (Са (НСО3)2)=0,5 * М (Са (НСО3)2) == 0,5 * 162 = 81 г\мольm Са (НСО3)2=Ж*V*Мэ == 1,785 * 1 * 81 = 144,6 мг = 0,1446 г. 157. Реакции выражаются схемами: а) H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl;б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. H2S + 4Cl2 + 4H2O ⟶ H2SO4 + 8HCl S-2 - 8e ⟶ S+6 8 8 1 восстановитель (окисление) Cl20 + 2e ⟶ 2Cl- 2 4 окислитель (восстановление) K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 ⟶ 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O S-2 - 2e ⟶ S0 2 6 3 восстановитель (окисление) Cr+6 + 3e ⟶ Cr+3 3 2 окислитель (восстановление) 89. При работе гальванического элемента (-) Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu (+)цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению  потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента.Суммируя оба процесса, получаем уравнение, выражающее происходящую в гальваническом элементе реакцию в ионной форме: Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+. Молекулярное уравнение этой реакции будет иметь вид: Zn + CuSO4 → Cu + Zn SO4. 217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?  236. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии? Для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки необходимо использовать более активный металл, чем свинец. Сравним потенциалы данных металлов, чем больше разница потенциалов (со свинцом), тем лучше защита. Стандартные потенциалы указанных металлов: E0Pb2+/Pb=−0.127ВEPb2+/Pb0=-0.127В, E0Zn2+/Zn=−0.763ВEZn2+/Zn0=-0.763В, E0Mg2+/Mg=−2.37ВEMg2+/Mg0=-2.37В, E0Cr2+/Cr=−0.913ВECr2+/Cr0=-0.913В Для протекторной защиты свинцового кабеля целесообразней использовать магний. Электрохимические процессы коррозии: Анодный процесс: Mg - 2ē ⟶ Mg2+ Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4ē ⟶ 4OH- Суммарный процесс: 2Mg + 2H2O + O2 ⟶ 2Mg(OH)2 272. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2·3NH3; PtCl2·NH3·KCl; PtCl2·2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? PtCl2∙3NH3 [Pt(NH3)3Cl]Cl ⇄ [Pt(NH3)3Cl]+ + Cl- PtCl2∙NH3∙KCl K[Pt(NH3)Cl3] ⇄ K+ + [Pt(NH3)Cl3]- PtCl2∙2NH3 [Pt(NH3)2Cl2] – неэлектролит |