Главная страница

Задачи 2. Масса вещества, окисленного на аноде


Скачать 38 Kb.
НазваниеМасса вещества, окисленного на аноде
Дата18.11.2018
Размер38 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаЗадачи 2.doc
ТипЗадача
#56818

  Задача 19

В течение какого времени ток силой 10 А должен проходить через электролитическую ячейку, содержащую расплавленный хлорид натрия, чтобы на катоде образовался металлический натрий массой 69 г? Определите массу хлора, выделившегося на аноде.

Дано:

I = 10А

m1(Na) = 69г

Найти:

τ = ?

m2(Cl) = ?

Масса вещества, окисленного на аноде

m = K·Q

где Q – количество кулонов электричества, прошедшего через электролит, Кл;

Q = Iτ

где I – сила тока, А

τ - продолжительность электролиза, с;



г/Кл



Масса хлора





Ответ: τ = 8ч3 мин; mCl = 160,5 г.

Задача 16

Через три последовательно соединенных электролизера, каждый из которых содержал раствор различных солей, в течение 4000 с пропускали постоянный ток силой 1,93 А. В результате электролиза на катодах выделилось три различных металла в количествах 2,6150 г; 8,6296 г и 2,5424 г. Установите, какие это металлы.

Дано:

I = 1,93А

τ = 4000 с

m1 = 2,615 г.

m2 = 8,6296 г.

m3 = 2,5424 г.

Найти:

Мэ1 =?

Мэ2 =?

Мэ3 =?

Решение

По формуле объединенного закона электролиза:

M(Э1) = - цинк (Zn)

M(Э2) = - серебро (Ag)

M(Э3) = - медь (Cu)

Ответ: Zn; Ag; Cu


написать администратору сайта