Задание по Аналитической химии. Задание 1. Титриметрический метод анализа. Вариант 6 1 Сущность метода обратного титрования. Примеры. Расчеты

• Название: Вариант 6 1 Сущность метода обратного титрования. Примеры. Расчеты
• Анкор: Задание по Аналитической химии
• Дата: 13.01.2022
• Размер: 152.6 Kb.
• Имя файла: Задание 1. Титриметрический метод анализа.docx
• Тип: Документы; #330050

Вариант 6

1 Сущность метода обратного титрования. Примеры. Расчеты..

Если по каким-либо причинам прямое титрование невозможно, то в данном случаи применяют метод обратного титрования или титрование по остатку.

Этот прием состоит в том, что к определенному объему раствора определяемого компонента приливают точно измеренный, объем стандартного раствора, взятый в избытке. Избыток не вошедшего в реакцию стандартного раствора оттитровывают стандартным раствором - титрантом.

Например, для определения содержания CaO к определенному объему анализируемого раствора приливают точно отмеренное количество стандартизованного раствора HCl, взятого с избытком, а затем непрореагировавший остаток HСl оттитровывают раствором NaOH известной концентрации. Зная объем титранта, израсходованный на реакцию с определяемым компонентом CaO, можно вычислить содержание вещества.

При определении содержания CaO в образце мела навеску в 0,1500 г обработали 50,00 мл 0,0999 М HCI, остаток кислоты оттитровали 10,00 мл NaOH (k =1,01). Вычислить массовую долю CaO в образце мела.

Решение:

CaO + изб. 2HCI = CaCI₂ +H₂O +ост. HCI

ост. HCI + NaOH = NaCl + H₂O

Из условия задачи видно, что определение CaO проводилось методом обратного титрования.



2 Какой объем 10%-й H₂SO₄ потребуется для нейтрализации раствора,

содержащего 16 г NaOH?

Дано:

ω (H₂SO₄) =10%

m (NaOH) = 16 г

Найти

V(H₂SO₄) =?

Решение:

H₂SO₄ + 2 NaOH => Na₂SO₄ + 2H₂O;

Определим малярные массы для дальнейшего определения количество гидроксида натрия:

M (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль;

M (H₂SO₄) = (1·2) +32+(16·4) =98 г/моль;

Зная малярную массу веществ, найдем количество вещества:

n(NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 16,0 / 40 = 0,4 моль;

n(H₂SO₄) = n (NaOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

Определим массу серной кислоты

m(H₂SO₄) = n (H₂SO₄) · M (H₂SO₄) = 0,2 · 98 = 19,6 г;





Ответ: Объем раствора H₂SO₄ составляет 183,18 мл

3 Навеску соли аммония, массой 1,0000 г, обработали раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 см³ 1,072 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,40 см³ раствора NaOH с титром, равным 0,00412 г/мл. Вычислить массовую долю (%) аммиака в образце.

Дано:

m (NH₄(+)) = 1 г

V(HCl) = 0,05 м³

См(HCl) =1,072 М

V(HCl) = 0,02540 м³

T(NaOH) = 0,004120

Найти:

ω (NH₃) -?

Решение:

NH₄(+) + NaOH = NH₃↑ + Na(+) + H₂O

NH₃ + HCl = NH₄Cl

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Определим количество соляной кислоты

n(HCl) = См · V = 1,072 · 0,05 = 0,0536 моль

См (NaOH) = (1000 · T) / M = (1000 · 0,004120) / 40 = 0,103 моль/л

n (NaOH) = См · V = 0,103 · 0,02540 = 0,0026162 моль

Зная количество соляной кислоты и гидроксида натрия, определим количество образовавшегося аммиака

n (NH₃) = n(HCl) - n(NaOH) = 0,0536 - 0,0026162 = 0,0509838 моль

Определив количество, найдем массу

m(NH₃) = n · M = 0,0509838 · 17 = 0,8667 = 86,67%

4 Какую навеску карбоната натрия для стандартизации соляной кислоты необходимо взять, чтобы приготовить 250 см³ 0,1000 М раствора

Дано:

V(р-ра Na₂CO₃ )= 250 мл = 0.25 л

С_экв(Na₂CО₃)= 0.1000

Найти:

m(Na₂CO₃)- ?

Решение:

Определим химическое количество эквивалентов карбоната натрия

n_экв(Na₂CO₃ ) = V(р-ра Na₂CO₃ ) ·С_экв(Na₂CО₃) =0,25·0,1000 = 0,025 моль

m(Na₂CO₃)= n_экв(Na₂CO₃ ) · M(Na₂CО₃)

определим малярную массу: M(Na₂CО₃) = (23·2)+12+(16·3)=106 г/моль

исходя из этого m(Na₂CO₃)= 0,025моль · 106 г/моль =2,65 г

Ответ: 2.65