Гидравлика и противопожарное водоснабжение курсовой проект. ТБ-24 Ломакин Д. А. ТОПГиТ. Курсовая работа. Выполнение курсовой работы

• Название: Выполнение курсовой работы
• Анкор: Гидравлика и противопожарное водоснабжение курсовой проект
• Дата: 16.09.2022
• Размер: 463.34 Kb.
• Имя файла: ТБ-24 Ломакин Д. А. ТОПГиТ. Курсовая работа.docx
• Тип: Исследование; #680226
• страница: 2 из 10

1. Общие сведения о веществе.

1) Бутаналь С₄Н₈О

2)

Бутаналь используется в качестве растворителя и является посредником для получения многочисленных продуктов: ускорители вулканизации каучуков, смол, фармацевтических препаратов и агрохимикатов.(лвж)

3. 
   Бутаналь — бесцветная жидкость с едким альдегидным запахом. Хорошо растворяется в органических растворителях.
   
4. 
   Относительная плотность пара по воздуху: 72/29 = 2,48
   
5. 
   Температура кипения: 75 °C
   
6. 
   Химические свойства: бутаналь проявляет высокую химическую активность за счет группы атомов –CHO. Эта функциональная группа имеет название – карбонильная. Реакции окисления бутаналя являются качественными, то есть служат для обнаружения альдегида.
   
7. 
   Воздействие на человека - Токсичны. При вдыхании – воспаление верхних дыхательных путей, далее - смерть.
   

2. Определение характеристик горения.

2.1 Характер свечения пламени

72 кг/кмоль

ω(C) = 100% = 66,7 %

ω(H) = 100% = 11,1 %

ω(O) = • 100% = 22,2 %

На основании полученных данных можно приблизительно судить о характере свечения пламени.

Характер свечения пламени

Содержание углерода  (С),%	Содержание кислорода  (О),%	Характер свечения пламени
<50	>30	Пламя бесцветное или голубое
<75	отсутствует или < 30	Пламя яркое, не коптящее
>75	отсутствует или < 25	Пламя яркое, коптящее

Вывод: при горении пламя будет яркое, не коптящее, так как массовая доля углерода 66,7 % , а содержание кислорода 22,2 %

2.2 Теоретический и практический расход воздуха на горение

C₄H₈O + 5,5 • (O₂+3,76N₂) = 4CO₂ + 4H₂O + 5,5 • 3,76N₂

Рассчитываем Vв при m=1 кг, t=19^o C=292 К, p=107 кПа, α=1,5

1 способ

1) Запишем уравнение химической реакции горения в

воздухе

C₄H₈O + 5,5 • (O₂+3,76N₂) = 4CO₂ + 4H₂O + 5,5 • 3,76N₂

2) молярная масса :

M=72 кг/кмоль

3) Находим молярный объем :

V_м= = = 22,41 м³/кмоль

4) Теоретический объем воздуха:

V_в^теор = = = 8,1 м³

5) Практический объем воздуха:

V_в^прак = V_в^теор • α = 8,1 • 1,5 = 12,15 м³

2 способ

1) Молекулярная масса :

M=72 кг/кмоль

2) Процентный состав :

ω(C) = • 100% = 66,7 %

ω(H) = 100 % = 11,1 %

ω(O) = 100% = 22,2 %

3) Объем молярный:

V_м = = = 22,41 м³/кмоль

4)V_в^теор = 1 • 0,267 • ( +11,1- ) = 8,1 м³

5) Практический объем воздуха:

V_в^прак = V_в^теор • α = 8,1 • 1,5 = 12,15 м³