Хим Равновесие. лаба химическое равновесие. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции

• Название: Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
• Анкор: Хим Равновесие
• Дата: 22.10.2020
• Размер: 39.21 Kb.
• Имя файла: лаба химическое равновесие.docx
• Тип: Документы; #144927

Опыт №1
Влияние концентрации реагирующих

веществ на скорость химической реакции.

Уравнение реакции:

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O

Ход работы:

В четыре пробирки мы налили из бюретки по 6 мл 0,5М раствора серной кислоты. В четыре пронумерованных стаканчика (по 50 мл) налили указанное в табл. 1 количество 0,5М раствора тиосульфата натрия и воды. Выливаем в стаканчик №1 отмеренные 6 мл серной кислоты, быстро перемешиваем, муть в объеме раствора начинает появляться через 7 секунд. Выливаем в стаканчик №2 отмеренные 6 мл серной кислоты, быстро перемешиваем, муть в объеме раствора начинает появляться через 10 секунд. Выливаем в стаканчик №3 отмеренные 6 мл серной кислоты, быстро перемешиваем, муть в объеме раствора начинает появляться через 12 секунд. Выливаем в стаканчик №1 отмеренные 6 мл серной кислоты, быстро перемешиваем, муть в объеме раствора начинает появляться через 15 секунд.

Табл. 1

№ стакана	Объем раствора, мл		Относительная концентрация Na2S2O3	Время (), с	Скорость реакцииV = 1/,с-1
	Na2S2O3 а	H2O в
1	6	0	1	7,55	0,13
2	4	2	2/3	9,05	0,11
3	3	3	1/2	12,20	0,08
4	2	4	1/3	18,70	0,05

Вывод:

С уменьшение концентрации реагирующего вещества, уменьшается и скорость химической реакции, т.к. время протекания реакции увеличивается.

Опыт №2а

Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость гетерогенной химической реакции.

У равнение реакции:

СаС + 2НСl = Са + С + О

Ход работы:

Наливаем в две пробирки на ¼ их объема 2М раствор соляной кислоты. Берем кусочек Ca (тв) (мел) и порошокCaC . Одновременно в первую пробирку бросаем кусочек мела, а во вторую – порошок. Мы наблюдаем, что реакция протекает быстрее с порошком, чем с кусочком мела. Реакция протекает с выделение газа.

Вывод:

Химическая реакция протекает быстрее, если площадь соприкосновения реагирующих веществ больше.

Опыт № 3а

Влияние катализатора на скорость химической реакции.

а) гетерогенный катализ.

Уравнения реакций:

1)

2)

3)

Ход работы:

В три пробирки наливаемпо ¼ объема перекиси водорода. Одновременно добавили: в первую пробирку – оксид марганца (II) (MnO2), во-вторую– оксид кремния (IV) (SiO2), в третью – оксид железа (II) (FeO). Наблюдаем реакцию разложения перекиси водорода.Опускаем в каждую пробиркутлеющую лучинку. В 1 и во 2 пробирке выделяется кислород и лучинка зажигается.Si не является катализатором.

Вывод:

С добавлением катализатора химическая реакция протекает быстрее, чем без катализатора.

Опыт №4 а

Химическое равновесие и его смещение.

а) влияние изменения концентрации на смещение равновесия.

Уравнение реакции:

F e +3KCNS Fe(CNS +3KCl

Kc=

Ход работы:

В стаканчик на 50мл наливаемна ¾ объема дистиллированной воды, и добавляем по 2 капли насыщенных растворов Fe и KCNS. Окрашенный в красный цвет раствор разливаем поровну в 4 пробирки.

Первую пробирку оставляем в качестве эталона, во-вторую добавляем по 2 капли насыщенного раствора Fe , в третью – 2 капли насыщенного раствора KCNS, а в четвертую добавляем несколько кристаллов KCl. Во 2 и 3 пробирке цвета растворов стали темными, т.к. равновесие сместилось в направление образования продуктов реакции, а в 4 пробирке он стал светлее, т.к. равновесие сместилось в направление образования исходных веществ.

Вывод:

С повышением концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а с повышением концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ.